2018-2019学年福建省仙游第一中学高二上学期暑假返校（开学）考试化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省仙游第一中学高二上学期暑假返校（开学）考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年福建省仙游第一中学高二上学期暑假返校（开学）考试化学试题 完成时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量: H—‎1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137‎ Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列说法正确的是 ( ) ‎ ‎　　 A．煤通过气化得到气体燃料是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法 C．石油分馏可得到汽油、煤油等，煤的干馏可以获得焦炭，两者都属于物理变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来 ‎ 2． 下列有关化学用语的表示正确的是 ( )‎ A．二氧化碳分子的比例模型： B．羟基的电子式： ‎ C．氯化氢的电子式： D．乙烯的最简式为：CH2=CH2‎ ‎3． 下列过程因发生取代反应而产生的是 ( )‎ A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在‎50℃‎—‎60℃‎水浴中加热 C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D．由乙烯生成乙醇的反应 ‎4．根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　△H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是 (　　)‎ A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量 B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H>－483.6 kJ·mol-1‎ C. H2(g) + O2(g)＝H2O(g) △H＝241.8 kJ·mol-1‎ D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量 ‎5．下列变化化学键未被破坏的是（　　）‎ A．HCl溶于水 B．NaOH固体熔化 C．NH4HCO3分解 D．碘升华 ‎6． 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 ( )‎ A．NH3、HT、CCl4 B．H2O2、CO2、H2SO4　‎ C．SO2、SiO2、P2O5 D．C2H6、K2S、HCl ‎7．在一定温度下，容器内某一反应aNbM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 ( )‎ A. a∶b= 1∶2‎ B. t2时，逆反应速率大于正反应速率 C. t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)‎ D. t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．标准状况下，‎22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA B．常温下，‎46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA C．‎36g18O2中含有的中子数目为20NA D．‎2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA ‎9． 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A．NH、Fe3+、S2－、SO B．K＋、AlO2－、I－、SO C．Ca2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．Na＋、K＋、Br－、SO ‎10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O B．铜与浓HNO3反应：Cu＋2H＋＋NO3－ = Cu2+ ＋H2O＋NO2↑‎ C．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O D．实验室用过量NaOH溶液处理SO2尾气：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O ‎11．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是 ( ) ‎ A. 锌筒是原电池的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 铵根离子流向石墨电极 D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 ‎12．下列说法正确的是 ( )‎ A. Li、Be、B原子半径依次增大 B. Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱 C. Na与Na+化学性质相同 D. 147N与157N得电子能力相同 ‎13．在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )‎ A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B. 氨气的百分含量不再变化 C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化 ‎14．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷) ( )‎ ‎ A．取代反应，4molCl2 B．加成反应，2molCl2‎ ‎ C．加成反应、取代反应，2molCl2 D．加成反应、取代反应，3molCl2‎ ‎15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，X、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子少1个，下列说法不正确的是 ( )‎ A．原子半径：XH2CO3>H4SiO4或H2SiO3 ‎ ‎（3） 或 (1分) ; 离子晶体(1分) ‎ ‎（4） H2O2 +SO2＝H2SO4‎ ‎（5） (a) Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+ (b) 离子键、共价键 ‎ ‎23. （11分）Ⅰ. （1）① （2）④ （3）③ （4）②(各1分)‎ II. (1). 1 3 (2). 3 (1分) ‎ ‎(3). 铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 (4).D ‎24.（12分）(1). NO (2). 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O (3). D E ‎ ‎(4). 使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等） ‎ ‎(5). B (6). 4NH3+6NO 5N2+6H2O ‎25．（12分）(1). H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 品红溶液 ‎ ‎(3). D (4). 除去BaCl2溶液中的O2 (5). AC ‎ ‎ ‎ ‎(6). 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl