2019学年高二化学上学期会考模拟试题（无答案） 新目标版

2019学年高二化学上学期会考模拟试题（无答案） 新目标版

‎2019学年上期高二年级化学会考模拟卷 本试题卷共8页，三大题，33小题，满分100分，考试时间90分钟。选择题和非选择题（1~30题）全体考生必做，选做题（31~33题）提供了两个选修模块的共两组试题，每位考生只需选做其中的一组。‎ 注意事项：‎ ‎1．考生答题时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。‎ ‎3．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎4．非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰。‎ ‎5．严格在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎6．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64‎ 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列发明或发现中，属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是 A．火药 B．元素周期律 ‎ C．指南针 D．原子—分子学说 ‎2．下列环境问题与SO2的排放有关的是 ‎ A．酸雨 B．白色污染 ‎ C．温室效应 D．赤潮等水体污染 ‎3．危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。贴有右图标志的容器中可能盛放的物质是 A．水玻璃 B．浓硝酸 C．汽油 D．四氯化碳 ‎ ‎4．下列不属于人类重要的营养物质的是 A．油脂 B．醇类 C．糖类 D．蛋白质 ‎ ‎5．下列物质中，属于电解质的是 - 7 -‎ A．蔗糖 B．铜 C．硝酸钾 D．纯碱溶液 ‎6．放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤。12553I的原子核内的中子数为 ‎ A．125 B．72 C．53 D．19 ‎ ‎7．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ‎ A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 ‎ ‎8．下列元素的原子半径最大的是 A．S B．H C．O D．Cl ‎9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ‎ A．3NO2+ H2O===2HNO3+NO ‎ B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   ‎ C．Al(OH)3+ 3HCl=== AlCl3+3H2O ‎ ‎ D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ‎10．下列物质中，含有离子键的是 ‎ A． N2 　 B．CaCl2 　 C．H2O D．HF ‎ ‎11．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比 ‎ A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 ‎12．下列变化中，不属于化学变化的是 A．活性炭使红墨水褪色 B．NO遇空气变色 ‎ C．SO2使品红溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变色 ‎ ‎13．下列反应中，属于吸热反应的是 ‎ A．煤的燃烧 B．生石灰与水反应 ‎ ‎ C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 ‎ ‎ D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 ‎14．下列互为同分异构体的一组是 A．和 B． H2O和H2O2‎ ‎ C． D．和 ‎ ‎15．下列物质中，所含分子数最多的是 ‎ A．0.5 molO2 B．6.02×1022个H2 ‎ C．3.6 g H2O D．22.4 LCO2（标准状况） ‎ - 7 -‎ ‎16．下列有关苯的说法不正确的是 A．苯的分子式为C6H6‎ B．苯分子具有平面正六边形结构 C．在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生加成反应生成溴苯 D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 ‎ ‎17．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随能量变化　　　　　 ‎ B．断开物质中化学键需要吸收能量　‎ C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 ‎ ‎18．将下列某固体放入右图装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO4‎ ‎19．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A．核内中子数 B．相对原子质量 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数 ‎ ‎20．海水提溴涉及反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。下列说法不正确的是 ‎ A．NaBr是还原剂 B．Cl2是氧化剂 ‎ C．Cl2本身被氧化 D．该反应属于置换反应 ‎ ‎21．下列递变规律正确的是 A．还原性：Na＞Mg＞Al B．酸性：H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4‎ C．稳定性：HCl＜HBr＜HI D．碱性：NaOH＜Mg (OH)2 ＜Al(OH)3 ‎ ‎22．右图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 ‎ A．铜片作负极 ‎ B．锌片上的电极反应式为：2H++2e-==H2↑‎ C．溶液中H+的物质的量不断增大 D．电子由锌片通过导线流向铜片 ‎ ‎23．下列离子方程式中，正确的是 ‎ ‎ A. 钠与水反应：Na+H2O== Na++OH-+H2↑‎ B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+‎ C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH—== Al(OH)3↓‎ ‎ D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+== Cu2++2Ag ‎24．只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是 - 7 -‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液 ‎ ‎25．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 ‎ A．1︰6 B．1︰1 C．2︰3 D．3︰2‎ 二、非选择题（本题包括5个小题，共30分）‎ ‎26．（5分）研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。请填写下列空白：‎ ‎（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为 mol/(L•min)；升高温度时，化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。‎ ‎（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ；当有6.4 g 铜参加反应时，被还原H2SO4的物质的量为 mol。‎ ‎27．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。‎ A B C D E 请填写下列空白：‎ ‎（1）A与B形成BA4的电子式为 ；C的原子结构示意图为__________。‎ ‎（2）C与D的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_______、 。‎ ‎（3）E位于周期表的第三周期、第 族；E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎28．（7分）A、B、C、D、E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。已知A是一种气体，在标准状况的密度是1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。‎ - 7 -‎ 请填写下列空白： ‎ ‎（1）A、C、E的结构简式：A为 ；C为 ；E为 。‎ ‎（2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ；该反应所属的反应类型为 。‎ ‎（3）D具有酸的通性，它能使紫色石蕊溶液变 （填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以清除或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是 。‎ ‎29．（7分）请回答下列有关实验的问题。 ‎ ‎（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是 （用化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向 （填“上”或“下”）排空气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是 。‎ ‎（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。‎ ‎①A中仪器a的名称为__________；②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为___ _____（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为__________；④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_____________。‎ ‎30．（5分）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸。请计算：‎ ‎（1）配制溶液需要Na2CO3固体的质量。 ‎ ‎ （2）加入盐酸后生成的CO2的体积（标准状况）。‎ - 7 -‎ 三、选做题（本题的每组试题均包括3个小题，每组试题均为20分）‎ 注意：以下选做题分为A、B两组，每位考生只需选做其中的一组。‎ A组 《化学与生活》（选修1）‎ A-31.（6分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。‎ ‎（1）正常雨水偏酸性，pH约为 (填“5.6”、“7.0”或“8.4”)，这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为 。某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5 t，若硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t。下列反应可减少SO2的排放量：2CaCO3+ O2+2SO2 ==2X+2CO2，其中X的化学式为 。‎ ‎（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是 （填字母代号）。‎ A．推广使用无磷洗涤剂 B．开发利用太阳能、风能、地热能等 C．推广垃圾分类、回收利用 D．大量使用一次性筷子和塑料袋等 ‎ A-32．（8分）化学与生活密切相关。‎ ‎（1）淀粉属于 （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是 基和羧基。‎ ‎（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏 元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生 （填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的 （填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎（3）已知药物阿司匹林的结构式为： ，其分子式为 ；青霉素是重要的 （填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是 （用化学方程式表示）。‎ ‎ A-33.（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。‎ ‎（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和 ；通常所说的三大合成材料是指塑料、 和合成橡胶。‎ ‎（2）右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。该原电池的正极为 （填“铁”或“碳”），负极的电极反应式为 。‎ ‎（3）右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限，‎ 由图中数据和所学知识分析，与金属大规模开发利用 先后顺序有关的是 （填“金属的活动性”或“地 壳中金属的含量”）；铝的活动性比铁强，但铝在空气中 却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。‎ - 7 -‎ B组 《化学反应原理》（选修4）‎ B-31．（6分）能源是人类生存和发展的基础。‎ ‎（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、 和天然气。在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1 mol H2O（l），放出285.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为； ；用氢气作燃料的主要优点有 (写出一条即可)；原电池是将 能转化为电能的装置。 ‎ ‎（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，‎ 其中碳极（正极）的电极反应式为 。（换图）‎ ‎（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号）。‎ A．铜板相连 B．碳棒相连 ‎ C．直流电源正极相连 D．锌板相连 B-32.（8分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。‎ ‎（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将 （填 “增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。‎ ‎（2）催化剂 （填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向 （填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积_ （填“减小”或“增大”）方向移动。‎ ‎（3）一定温度下，在10 L容器中加入5 molSO2(g）和3 molO2(g），当反应达到化学平衡时，有3 molSO2发生反应生成了SO3(g）。则该反应的化学方程式为 ；达到化学平衡时SO2的转化率为 ；容器内气体的总物质的量为 。‎ B-33．（6分）酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。‎ ‎（1）醋酸钠水解的离子方程式为 ；升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解。‎ ‎（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中 （填“甲”或“乙”）是碱式滴定管。‎ ‎（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定 （填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是 。‎ - 7 -‎