2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

‎ 兰州一中2017-2018-2学期三月月考试题 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-20题每题1.5分，20-30题每题2分，共50分）‎ ‎1．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是 A．CH4 B．C2H4 C．NH3 D．H2O2‎ ‎2．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是 A. X和R在同一周期 B. 原子半径：W＞R＞X C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X D. X、Z形成的化合物中只有离子键 ‎3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A. 18O、31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 C. 19F、12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子 ‎4．有关化学用语表达，下列正确的是 A．CS2的比例模型： B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式 ‎5．当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是 A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎6．下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol−1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A. 432kJ·mol−1 > E(H－Br) > 298kJ·mol−1‎ B. H2(g)+F2(g)＝2HF(g) △H=+25kJ·mol−1‎ C. 表中最稳定的共价键是H－F D. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·mol−1‎ ‎7．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是 A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1‎ B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D. 氮气分子比氯气分子稳定 ‎8．下列描述中不正确的是 A. CS2立体构型为V形 B. SF6中有6对完全相同的成键电子对 C. ClO3－的空间构型为三角锥形 D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 ‎9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是 A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多 B. 第8、9、10三列元素中没有非金属元素 C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D. 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高 ‎10．下列有关元素及周期表说法错误的是 A. 金属元素约占80% B. 主族元素处于周期表的s区和p区 C. 基态原子最外层为4s1的元素有3种 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 ‎11．下列叙述正确的是 A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形 ‎ ‎12．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是 A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 ‎13．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A. p区、第五周期、ⅠB族 B. ds区、第五周期、ⅠB族 C. d区、第四周期、ⅠB族 D. ds区、第五周期、Ⅷ族 ‎14．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 ‎ B. 1s22s12p1表示原子的激发态 ‎ C. s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ‎ D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎15．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p3‎ C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p2 ‎ ‎16.第4能层所含原子轨道种类数、原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为 ‎ A.3、9、18 B.4、12、24‎ ‎ C.5、16、32 D.4、16、32‎ ‎17．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是 A. NH4+ B. CH4 C. SO2 D. CO2‎ ‎18．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ ‎19．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 电离能最小的电子能量最高 B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 C. 最易失去的电子能量最高 D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎20．已知X、Y元素同周期，且电负性XW B. 离子的还原性：Y2－>Z－‎ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：XO>S　‎ ‎②正四面体形 sp3杂化 ‎（2） 2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-‎ ‎(3）① c ②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度 ‎33(14每空2分)‎ ‎（1）S （2）6 （3）sp2 ‎ ‎（3）NH3 H2O2或N2H4 ‎ ‎（5）[Cu(NH3)4]SO4 共价键、配位键或极性共价键、配位键 ‎34．（12分）‎ ‎（1） CH4 （1分） NH3分子中N原子有孤对电子，分子中N-H键受孤对电子的压缩使NH3键角减小（2分）‎ ‎（2）NH3＞PH3＞AsH3 （1分） 键长越短，键能越大，化合物越稳定（2分）‎ NH3＞AsH3＞PH3 （1分） NH3可形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，沸点比PH3高（2分）‎ ‎（3）3NA (或答具体数值也行)（1分）‎ ‎（4）N2O（1分）‎ ‎（5）第四周期第Ⅷ族（1分）‎