【化学】宁夏银川九中、石嘴山三中、平罗中学三校2020届高三下学期联考

【化学】宁夏银川九中、石嘴山三中、平罗中学三校2020届高三下学期联考

宁夏银川九中、石嘴山三中、平罗中学三校2020届高三下学期联考 可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 S:32 Cu:64‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是（ ）‎ A．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂 B．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物 C．“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 D．水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性 ‎8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．10g H218O和D2O的混合物中含有中子10NA B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA C．1 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0.1NA ‎ D．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA ‎9．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性 C．Y与Z形成的化合物只含离子键 D．简单氢化物的沸点：Q＞X ‎10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）‎ A. 苯环上的一氯代物有3种 B. 含有2种官能团 C. 分子中的所有碳原子一定共面 D. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 ‎11．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：‎ 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是(　　)‎ 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ‎①‎ 过滤装置 漏斗 B ‎②‎ 分液装置 分液漏斗 C ‎③‎ 蒸发装置 坩埚 D ‎④‎ 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 ‎12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是( )‎ A. 制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B. 供电时，Zn电极附近溶液的pH不变 C. 供电时，X电极发生还原反应 ‎ D. 制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2－e一 + OH一 = NiOOH + H2O ‎13．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L一1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 下列推断正确的是（ ）‎ A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X一 B．T点时c(Na＋)＝c(Y一)＞c(H＋)＝c(OH一)‎ C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D． 常温下，HY的电离常数 二、非选择题 ‎26．(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2-2.9‎ ‎2.8-3.1‎ ‎22-28‎ ‎60-65‎ ‎1-2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，‎ 同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。‎ ‎(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：‎ ‎(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”“碱”“中”)。‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是______________。‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎27．(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。‎ ‎(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：‎ CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1= －726.5kJ•mol 一1‎ H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2= －285.8kJ•mol一1‎ H2O(g) ＝ H2O(l) △H3= －44kJ•mol一1‎ 则 CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为_______________________________________________________________ 。 ‎ (2) 为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。回答下列问题：‎ ‎①压强 p1________1.0MPa（填>、=或<）。‎ ‎②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2 的转化率为___________ ，该反应的平衡常数Kp＝________（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ (3) ‎① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是____________________________________________（写一条即可）。‎ ‎②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__________________________________________； 300～400℃‎ 时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________________________________________。‎ ‎(4)将1.0×10一3 mol/LCoSO4与1.2×10一3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为____________ mol/L。‎ ‎（已知： CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10一13）‎ ‎28．(14分)亚硝酰硫酸［M（NOSO4H）=127g·mol一1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。‎ （1） 装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 ， 导管b的作用是 。‎ （2） SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_________________________。‎ ‎（3）装置C的主要作用是________________________。‎ ‎（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________。‎ ‎（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L一1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。‎ 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4‎ ‎2MnO4一+5C2O42一+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 达到滴定终点时的现象为__________________________，亚硝酰硫酸的纯度为_________。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5．为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为 Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3．回答下列问题：‎ ‎（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母序号）。‎ a. b. ‎ c. d.‎ ‎（2）写出CO的一种常见等电子体的结构式：______；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。‎ ‎（3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是 。‎ ‎（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价，1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目 。 ‎ 则其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的价电子对互斥理论模型是 。‎ ‎（5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：‎ ‎①若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为______；‎ ‎②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 g•cm-3。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 聚合物H( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： ‎ 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。‎ ‎②Diels-Alder反应：‎ ‎（1）生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。‎ ‎（2）B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。 ‎ ‎（3）D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。‎ ‎（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。‎ ‎（5）已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______________。(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题答案7.D 8.A 9.B 10C 11C 12B 13D ‎26.【答案】每空两分 未配平1分；   ‎ ‎   、   （一种物质一分）‎ 碱     ‎ ‎ 条件未写扣一分，未配平扣一分 ‎27.【答案】‎ (1) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-86.9kJ•mol-1 2分 ‎ 焓变值错不给分，方程式错误不给分。聚集状态或单位出现错误扣一分。 ‎ ‎(2) ①＜ （1分） ② 66.7% 2分 3.2 MPa 2分 ‎ ‎(3) ①增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来 2分 ‎② 催化剂的催化效率降低2分 温度升高，化学反应速率加快2分 ‎ ‎(4) 1.0×10-9 2分 ‎ ‎28.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 2分 ‎ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 2分 ‎（2）生成的NOSO4H对该反应有催化作用 2分 ‎（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境 2分 ‎（4） C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2分 ‎（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 2分 84.7% 2分 ‎35.【答案】（1）a 2分 （2） N≡N 1分 N＞O＞C 1分 ‎（3） H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高 2分 ‎（4）8NA 或8mol 2分 sp3、sp2 2分 四面体形 1分 ‎ ‎（5）① 2分 ② 2分 ‎36.【答案】（1）消去反应 1分 －NO2、－Cl 2分 ‎ ‎（2） 2分 水 1分 （1） n+(2n-1)H2O ‎ ‎2分 ‎（4）10 2分 2分 ‎（5） 3分