2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二下学期第一次月考化学试题 Word版

绝密★启用前 ‎ 厦门外国语学校2017级高二（下）3月份月考 化学试题 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大 ‎2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(　　)‎ A．67% B.50%‎ C．25% D.5%‎ ‎3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)‎ A.x＋y>z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.A的体积分数减小 ‎4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)‎ A.该反应的ΔH>0‎ B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎11. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)‎ ‎12. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点c(H＋)相等 ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大 B．在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 C ．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c（NH4+）的比值减小 D ．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 ‎14. 浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：ab D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小 ‎15. 25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）‎ A．均存在水解平衡和电离平衡 B．由水电离出的c（OH-）前者小于后者 C．存在的离子种类相同 D．分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小 ‎ 二、填空题：本题共5小题，共55分．把答案写在答题卡中指定的答题处 ‎16.（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。‎ ‎(1)图1是CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变ΔH________0 (填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________ K2 (填“>”“<”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_____________________。‎ ‎③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。‎ a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 ‎(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________。‎ ‎17.（9分） 已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－ a kJ/mol（ a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为 ω mol/L，放出热量为 b kJ。‎ ‎（1）比较a  b（填“＞”“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。‎ a. v(C)=2 v(B)   b. 容器内气体压强保持不变 c. v逆(A)=2v正(B)   d.容器内气体密度保持不变 e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是 。‎ a. 及时分离出C气体     b. 适当升高温度 c. 增大B的浓度       d. 选择高效催化剂 （5） 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则 d b （填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。‎ ‎18.（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S 0（填“＞”、“=”或“＜”），在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 ‎ ‎（填写字母序号）。‎ a．缩小反应容器的容积 b．扩大反应容器的容积 c．升高温度 d．使用合适的催化剂 e．从平衡体系中及时分离出CH3OH ‎（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎（5）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线。‎ ‎19. （14分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C．溶液中不变 D.溶液中减小 ‎（2）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎（3）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：‎ ‎①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ‎ A．HCN      B．HClO      C．H2CO3        D．CH3COOH ‎②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。‎ ‎↑‎ ‎（4）几种离子开始沉淀时的pH如下表：‎ 当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀。 ‎ ‎（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。‎ ‎(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka＝1.77×10－4‎ Ka＝5.0×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________； ‎ ‎②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。‎ ‎20.（12分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）‎ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4‎ ‎(2)物质Y是________。‎ ‎(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。‎ ‎(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________， 。 ‎ ‎(5)加氧化剂的目的为________________________。‎ ‎(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作____ __ 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B D D C C B A D C B D C A D ‎16.（10分）(1)① < ②> , 12(2分) ③b (2)270,4（2分）, K1=K2 , （2）减小 （3）bce（2分） （4）c（2分）‎ ‎（5）>，恒压条件下，相当于给原平衡加压，平衡正向移动（2分）‎ ‎18. （10分）(1) 吸热 （2）K1·K2 ，< ，较低 （3）bc（2分） （4）>（2分）‎ ‎（5）‎ ‎19. （14分，每空2分）(1)CD , （2）1:1 （3）①A，②AB （4）Cu2+‎ ‎（5）①Na2CO3溶液，b>a>c ‎20. （12分）(1) C(2分) （2）CuO或Cu(OH)2 （2分）‎ ‎（3）不能，加碱的同时Cu2+也会沉淀下来 ‎ ‎（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+= Cu2++H2O（各1分）‎ ‎（5）将Fe2+氧化为Fe3+再除去 ‎（6）不能，应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（2分）‎