2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期期末考试化学试卷

2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期期末考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）‎ ‎ A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎ B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7‎ ‎ C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下逐渐减弱。‎ ‎ D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ‎2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）‎ Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎4．下列有关化学用语使用正确的是（　　）‎ A． 硫原子的原子结构示意图：‎ B．NH4Cl的电子式：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O ‎ D．对氯甲苯的结构简式：‎ ‎5．下列图示变化为吸热反应的是(　　)‎ ‎6．下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　‎ ‎④加入生成物　⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤‎ C．② D．②③‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3‎ B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的 最大限度 C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 ‎8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 ‎9．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（　　）‎ A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑‎ ‎10．下列关于常见有机物的说法不正确的是(　　)‎ A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎11．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3mol发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎12．某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（　　）‎ A．18种 B．17种 C．16种 D．12种 ‎13．下列过程没有发生化学反应的是（　　）‎ A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用活性炭去除冰箱中的异味 ‎14．下列反应中，属于取代反应的是（　　）‎ ‎ ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ‎ ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎ ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O ‎ A． ①② B. ③④ ‎ C． ①③ D. ②④‎ ‎15．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎16.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)‎ ‎①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④‎ C．①②③⑤ D．①②④⑤‎ ‎17．以下实验能获得成功的是(　　)‎ A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3‎ B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．苯和硝基苯采用分液的方法分离 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 ‎18．下列说法错误的是(　　)‎ A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 ‎19．下列由实验得出的结论正确的是（　　）‎ 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 生成的氯甲烷具有酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 ‎20．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是(　　)‎ A．制备的乙酸乙酯中没有杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 二．非选择题（共40分）‎ ‎21．(14分) I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎（8分钟时A为0.2mol B为0.5mol）‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。‎ ‎(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，‎ ‎8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。‎ II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。‎ ‎(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。‎ a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎22．(14分) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。‎ ‎⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。‎ ‎ ‎ ‎23．(12分)已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎(1)乙烯的结构式为：___________________________________。‎ ‎(2)写出下列化合物官能团的名称：‎ B中含官能团名称________________；‎ D中含官能团名称________________。‎ ‎(3)写出反应的化学方程式及反应类型：‎ ‎①乙烯→B__________________；反应类型：________。‎ ‎②B→C__________________；反应类型：________。‎ ‎③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。‎ 高一化学试题答案 一、 选择题 ‎1-5 A A D C A ‎6-10 C B C C B ‎11-15 B B D B C ‎16-20 A D C A D 二、非选择题 ‎21.I(1)2AB　(2)0.05mol·(L·min)－1　(3)否　＝‎ II(1)是　(2)b　　(3)bc ‎22. (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H ‎(2) N2H4 (3) 34 H2SeO4 ‎ ‎23.(1) ‎ ‎(2)羟基　羧基 ‎(3)CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH　加成反应 ‎2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O　氧化反应 CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O ‎ ‎ 取代或酯化反应