2020学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 理 新人教版

2020学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 理 新人教版

‎2019学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 理 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16个小题 ，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列物质中，碱性最强的是 ‎ A．CsOH B．KOH C．NaOH D．LiOH ‎2．下列电子式中，正确的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列物质含有极性共价键的是 A．HCl B． Cl2 C．Na2O2 D．NaCl ‎4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm +和Yn- 的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )‎ A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n ‎5．对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) 下列说法正确的是 A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生 B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易 C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构 D．形成1mol H-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量 ‎6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 ‎ A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 ‎7．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 ‎ B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减小 ‎8．下列属于取代反应的是 A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体 C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 ‎9．下列事实与推论相符的是 选项 实验事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S B H2SO3的酸性比HClO的酸性强 非金属性：S＞Cl C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl ‎10．把．A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ‎ A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D ‎11．下列各个装置中能组成原电池的是 ‎ ‎12．可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎（1）单位时间内生成的同时生成 ‎（2）单位时间内生成的同时，生成 ‎（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎（4）混合气体的颜色不再改变的状态 ‎（5）混合气体的密度不再改变的状态 ‎（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5）‎ C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6） ‎ ‎13．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：‎ ‎3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变 化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为 A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎14．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 ‎ A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4‎ C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 ‎15．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) ‎ A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 ‎16．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④‎ ‎17．（8分）电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎（1）现有如下两个反应：A．Ag+ + Cl- = AgCl↓， B． Fe + Cu2+ = =Fe2+ + Cu 其中能设计成原电池的是 。（填“A”或“B”）‎ （2） 利用上述能构成原电池的反应，设计一个原电池，写出电极反应式。‎ 负极反应式 ‎ 正极反应式 ‎ （3） 画出实验装置图，并标出电极材料和电解质溶液名称。‎ ‎18．(16分)短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y的一种核素可做考古学家测文物的年代,Z为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外).‎ ‎(1)Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式_____________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式__________________；‎ ‎(2)用电子式表示W2Z形成过程___________.‎ ‎(3)Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序_____________(用离子符号表示).‎ ‎(4)甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子,常温下是气态,可燃烧。‎ ‎①甲分子中若两个H原子被Br取代,则可生成_______种溴代物；‎ ‎②若把X的单质与氧气设计成燃料电池(KOH溶液为电解质溶液),则正极发生反应的电极反应式 负极发生反应的电极反应式 ；‎ 放电一段时间后溶液的碱性__________(增强、减弱、不变)。‎ ‎19．（12分）.（1）下图（左）是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量___________（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量。‎ ‎（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图（右）所示。根据图中数据，试填写下列空白：反应物是： ，反应物X的转化率 ，反应的化学方程式为： ‎ 从开始至2min，用Z浓度的变化表示该反应的速率为v（Z）= ‎ ‎20．(16分)．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：‎ ‎（1）试管乙中观察到的现象是 ‎ ‎（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验加热的目的是 _________________________ ______；‎ ‎（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 ‎ ‎（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 ‎ ‎ ‎ ‎（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 ‎ ‎ ‎ ‎（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 ‎ ‎ 甲 乙 ‎ ‎