陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64‎ 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；‎ ‎【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；‎ B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；‎ C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应，C项错误；‎ D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎2. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动 A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。‎ 考点：影响化学平衡的因素。‎ 点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。‎ ‎3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B. 当镀锌铁制品镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银；‎ B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成原电池，正极金属被保护不易发生腐蚀；‎ C. 根据金属生锈的电化学原理分析；‎ D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该极金属易被腐蚀。‎ ‎【详解】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银，过程属于化学腐蚀，A项错误；‎ B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成铁、锌原电池，正极金属被保护不易被腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起到保护作用，B项正确；‎ C. 金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀，C项错误；‎ D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，金属作阳极，该极金属易被腐蚀，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：‎ 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的 物质直接反应 不纯金属接触到电解质溶液 发生原电池反应 本质 M－ne－===Mn＋‎ M－ne－===Mn＋‎ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 联系 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 ‎4.已知在101kPa、‎25℃‎条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol B. 2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol；‎ 答案选C。‎ ‎5.在‎2A＋B‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）‎ C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在‎2A＋B‎3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;‎ B、v(B)= 0.3mol/（Ls）‎ C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=‎ D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大; 所以B选项是正确的。‎ ‎【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小。‎ ‎6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）‎ A. Ag B. Zn(OH)‎2 ‎C. Ag2O D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。‎ ‎【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；‎ 答案选D。‎ ‎7.25℃‎‎，下列溶液的酸性最强的是（ ）‎ A. 0.01‎mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液 C. c（OH-）=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。‎ ‎【详解】A. 0.01‎mol•L-1HCl中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；‎ B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；‎ C. c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1，pH=1；‎ D. pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1c(NH4+)‎ B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)‎ C. 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)‎ D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 结合电荷守恒进行判断；‎ B. 若酸为弱酸，则溶液呈酸性；‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性；‎ D. 根据电荷守恒进行判断。‎ ‎【详解】A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液不是中性，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(H+)≠c(OH-)，那么c(NH4+)≠ c(Cl-)，A项错误；‎ B. 酸的酸性强弱未知，若为弱酸，溶液显酸性，B项错误；‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，故c(H+)>c(OH-)，因NH4+水解程度较小，因此c(NH4+)>c(SO42-)，因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)，C项正确；‎ D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中，根据电荷守恒可知：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋‎2c(CO32-)，因此c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)-c(HCO3－)‎-2c(CO32-)，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等; 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19.（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）‎ ‎①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇 ‎（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0‎ ‎①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。‎ a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 ‎②已知在‎25℃‎时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则‎25℃‎时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③‎25℃‎时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）‎ ‎【答案】 (1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). ＜ (6). 1.7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质，在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质；‎ ‎（2）①根据电离平衡的影响因素进行分析；‎ ‎②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强；‎ ‎③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算；‎ ‎【详解】（1）①氨气是非电解质；②醋酸钠属于强电解质；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑤硫酸钡是强电解质；⑥氢氟酸是弱酸，属于弱电解质；⑦乙醇属于非电解质；因此属于强电解质的是②⑤；属于弱电解质的是④⑥；属于非电解质的是①⑦；‎ ‎（2）①a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，a项正确；‎ b．电解质的电离时吸热的过程，加热使温度升高，平衡正向移动，b项错误；‎ c．加水稀释促进了醋酸的电离，平衡正向移动，c项错误；‎ d．加入少量冰醋酸，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项错误；‎ 答案选a；‎ ‎②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5，亚硫酸的一级电离平衡常数K1＝1.54×10－2，K

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