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文档介绍
【化学】山东省日照市莒县第一中学2019-2020学年高一下学期返校调研考试试题（解析版）
山东省日照市莒县第一中学2019-2020学年高一下学期返校调研考试试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba137 第I卷(选择题) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ） A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D 2.下列说法正确的是( ) A. 向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2 D. 淀粉、纤维素在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液遇浓的硫酸钠溶液发生盐析，蛋白质的性质未发生改变，A错误； B．淀粉和纤维素的化学式虽然都是(C6H10O5)n，但是由于聚合度n不同，因此淀粉和纤维均为混合物，因此它们不是同分异构体，B错误； C．氨基酸不是高分子化合物，C错误； D．淀粉、纤维素在一定条件下水解，均能生成葡萄糖，D正确； 答案选D。 3.下列说法错误的是( ) A. 乙酸的结构简式：CH3COOH B. 乙醇的结构式： C. 苯的分子式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，A正确，不选； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确，不选； C．苯的分子式应为C6H6，为其凯库勒式，C错误，符合题意； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其球棍模型为，D正确，不选； 答案选C。 4.下列说法不正确的是( ) A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B. 煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷分子中存在2个饱和碳原子，其具有的结构类似于甲烷，所有原子不可能共平面，A错误； B．煤的液化可以得到CH3OH等液体物质，煤的气化可以得到CO和H2，煤的干馏可以得到芳香烃等物质，有新的物质产生，均为化学变化，B正确； C．乙烯可与Br2发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．苯中碳碳之间的键均相同，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D正确； 答案选A。 5.CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO＋2NO=N2＋2CO2。对此反应下列叙述正确的是( ) A. 使用催化剂不改变反应速率 B. 改变压强对反应速率没有影响 C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以降低化学反应活化能，可以提高反应速率，A错误； B．由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速率，降低压强能够减缓反应速率，B错误； C．冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2，从而对人体危害更大，C正确； D．在一定条件下改变反应的条件，如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反应速率，D错误； 答案选C。 6.下列有机反应方程式书写错误的是( ) A. +HO-NO2(浓)+H2O B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂，水浴加热条件下发生硝化反应，－NO2取代了苯环上的H原子，形成了N—C键，反应的化学方程式正确，A正确，不选； B．乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，方程式正确，B正确，不选； C．乙醇发生催化氧化反应，生成乙醛还有水，化学方程应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C错误，符合题意； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应时，乙酸脱去羧基中的羟基，醇脱去－OH中的H原子，生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，化学方程式正确，D正确，不选； 答案选C。 7.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致。 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快， A．=0.1 mol·L-1·min-1； B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1； C. =0.15 mol·L-1·min-1； D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·min-1，=0.1 mol·L-1·min-1； 结合以上分析可知，生成氨气反应速率最快的是选项B； 故答案选B。 8.下列叙述不正确的是( ) A. 提纯鸡蛋清中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质 B. 淀粉和纤维素在酸性条件下水解的最终产物都是葡萄糖 C. 高级脂肪酸、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 D. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，A正确； B．淀粉和纤维素在酸性条件下都可以发生水解反应，最终产物都是葡萄糖，B正确； C．高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误； D．液化石油气主要是碳原子数在3~4个的烃类，可由石油分馏得到；汽油中主要含有5~11个碳原子数的烃类，可由石油分馏或石油裂化得到，D正确； 答案选C。 9.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：（ ） ①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生； 故选D。 10.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。如图所示是一种拟除虫菊酯——溴氰酯的结构简式，下列对该化合物的叙述中，正确的是( ) A. 不能燃烧 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 属于烃 D. 含有羧基 【答案】B 【解析】 【详解】A．拟除虫菊酯可用作蚊香，说明该物质可以燃烧，A错误； B．分子中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，该物质除含碳、氢元素外，还含有Br、N等元素，不属于烃，C错误； D．该物质含有酯基，不含－COOH，D错误； 答案选B。 二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11.下列实验方案不合理的是( ) A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D. 除去乙烷混有的乙烯：将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 【答案】AD 【解析】 【详解】A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，应该先加入NaOH来中和催化剂硫酸，然后再在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明含有葡萄糖，A错误； B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝用灼烧方法，真丝灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，B正确； C．向三种待测试剂中加入碳酸钠溶液，能够互溶的是乙醇，产生大量气泡的是乙酸，不溶出现分层的是乙酸乙酯，能鉴别，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，会引入新杂质，D错误； 答案选AD。 12.为达到实验目的，下列实验设计错误的是（ ） A. 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应 B. 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键 C. 实验Ⅲ探究乙醇的还原性 D. 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A.通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2与Br2发生了加成反应，故A正确； B.酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故B正确； C.乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，故C正确； D.乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，故D错误； 答案选D。 13.一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是（ ） A. 2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(L•s) B. 2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为 0.15mol/(L•s) C. 2 s 后每有 0.6 mol 的物质B 生成，同时有 0.6 mol 物质C 生成 D. 2 s 时物质B 的浓度为 0.7 mol/L 【答案】BD 【解析】 【详解】根据反应，可列三段式，体积为2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，有 A．2s内，用物质A表示的平均反应速率，A错误； B．2s内，用物质B表示的平均反应速率，B正确； C．2s后，达到平衡，根据化学方程式，则每有0.6molB生成，同时有1.2molC生成，C错误； D．根据三段式，2s时，B的浓度为0.7mol/L，D正确； 答案选BD。 14.下列关于有机化合物说法正确的是( ) A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯 B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 发生加聚反应的产物 C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、环己烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯，A错误； B．是由小分子CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物，B正确； C．石油裂解就是石油分馏产物(包括石油气)中的相对分子质量较大的烃分解成乙烯、丙烯等小分子烃，油脂皂化就是油脂在碱性条件下的水解；都是由小分子化合物生成小分子物质的过程，C错误； D．淀粉与纤维素的聚合度不同，况且淀粉和纤维素都是混合物，所以它们不互为同分异构体，D错误； 答案选B。 15.在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是( ) A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 D. 达到平衡时，只有O2、SO3中均存在18O 【答案】BD 【解析】 【详解】A．开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，A正确，不选； B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，B错误，符合题意； C．平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，C正确，不选； D．可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，三者中均存在18O，D错误，符合题意； 答案选BD。 第II 卷(非选择题) 三、填空题 16.按要求回答下列问题： (1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。 (2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。 ②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。 (3)含有化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(写结构简式)聚合而成的。 【答案】(1). 乙醇 (2). 苯、汽油 (3). 不正确 (4). 因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐退去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体 (5). 取代反应、加成反应 (6). (7). 【解析】 【分析】(1)大多数有机物不溶于水，而乙醇与水混溶，苯、汽油的密度比水小； (2)①乙烯和氯气发生反应，甲烷和氯气发生反应； ②乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应； (3)①聚氯乙烯塑料不具有可塑性，为线型分子，由氯乙烯发生加聚反应制取； ②聚苯乙烯由苯乙烯发生加聚反应产生。 【详解】(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是含羟基的物质-乙醇；而不溶于水，且密度比水小的纯净物为苯，汽油为混合物。即不溶于水、密度比水小的物质有汽油、苯； (2)①乙烯可以和氯气发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl是油状液体；而甲烷也可以和氯气发生取代反应，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是无色油状液体，都能使黄绿色逐渐褪去；因此不能由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4； ②乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应； (3)①聚氯乙烯塑料为线型分子，可由氯乙烯发生加聚反应制取，该反应为； ②苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。 17.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示： (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。 ①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】(1). > (2). 0.125mol·L-1·min-1 (3). ①③ (4). ②④ 【解析】 【详解】（1）根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正 > v逆；故答案为：>； （2）根据图象可知，在4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)=；故答案为：0.125mol·L-1·min-1； （3）①降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，①符合题意； ②由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，②不符合题意； ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，③符合题意； ④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，④不符合题意；故答案为：①③； （4）①未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，①错误； ②单位时间内生成n molCO2的同时必然会消耗n molCO，又生成n mol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确； ③该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，③错误； ④反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，④正确；故答案为：②④。 18.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下： (1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分离的过程。 (2)步骤①所得C4～C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C4H10 为例说明其原因______。 (3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。 (4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。 已知：H2C==CHOH 不稳定 I.①的反应类型是______。 II.B的结构简式是_______。 III.④的化学方程式是_______。 IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是___________。 【答案】(1). 沸点 (2). 分子式为 C4H10 的烃有两种结构：CH3(CH2)2CH3 和 CH(CH3)3，所以 C4～C10的烃因存在同分异构现象，其所含烃的种类超过 7 种 (3). 加聚反应 (4). (5). 加成反应 (6). CH3CHO (7). CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O (8). 乙、丙 (9). 饱和碳酸钠溶液 【解析】 【详解】(1)利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离出来的方法叫分馏，所以分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程； (2)分子式为C4H10的烃有正丁烷和异丁烷两种结构，CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3，则C4～C10的烃由于存在同分异构现象，所以所含的烃的种类超过7种； (3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与生成聚乙烯的反应类型相同，都是加成聚合反应，简称加聚反应，中重复的结构单元为； (4)乙烯通过反应①生成A，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成M，A与M发生酯化反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，M为乙酸，A通过反应②生成B，B通过反应③生成M，则B为CH3CHO； Ⅰ.反应①为乙烯与水反应生成乙醇，该反应为加成反应； Ⅱ.根据分析可知，B为乙醛，其结构简式为CH3CHO； Ⅲ.反应④为乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； IV.制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。 19.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。 编号 温度 反应物 催化剂 甲 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水 乙 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 丙 40℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水 (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。 (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。 (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。 时间/s 20 40 60 80 100 120 气体体积/mL 实验乙 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5 0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。 【答案】(1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 探究催化剂对反应速率的影响 (3). 探究温度对反应速率的影响 (4). 0.75 (5). 0.6 (6). 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 【解析】 【详解】(1)双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； (2)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响； (3)化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知：0~20s的反应速率；100~120s的反应速率v2；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。 20.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题： (1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。 (2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。 (3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。 (4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。 (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A查看更多