化学卷·2019届宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考（2018

宁夏六盘山高级中学2017—2018学年 第二学期高二第一次月考测试卷 科目：化学 时间：100分钟 满分：100分 命题人：叶晶晶 一、选择题：（共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分共40分）‎ ‎1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干布丁模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(　　)‎ A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．迪尔顿 ‎2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)‎ A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 ‎ C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2‎ ‎3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)‎ A．N≡C的键能小于C—C的键能 B．分子中含有2个σ键和4个π键 C．N≡C 键的键长大于C≡C键的键长 D．分子中只含有极性键 ‎4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)‎ A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎ D．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 ‎5．若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该元素原子最外层共有4 个电子 ‎ B．该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子 C．该元素处于第五周期IVA 族 D．该元素原子第四电子层上有4 个空轨道 ‎6．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是(　　)‎ A．当它可以形成①时，可以形成③ B．当它可以形成②时，可以形成③和④‎ C．当它可以形成①时，不可能形成④ D．当它形成②时，也可以形成①‎ ‎7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)‎ A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性: HF>H2O>NH3‎ C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 ‎8．A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）‎ A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6‎ ‎9．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s2　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　) ‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>①‎ ‎10．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①④ B．③④ C．②③ D．①②‎ ‎11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ ‎ A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 ‎ B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)‎ A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 ‎14．下列分子的电子式书写正确的是(　 　)‎ A.氮气 B.过氧化氢 H+ [∶O∶]2- H+‎ H ‎ C.氨气H∶N∶H D.二硫化碳 ∶S∶C∶S∶‎ ‎15．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）‎ A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱 ‎ C. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面（16-20）各题。‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ B ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ C ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ D ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ E ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ ‎16．在周期表中，最可能处于同一族的是(　　)‎ A．B和E B．C和D C．A和D D．A和B ‎17．电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　)‎ A．A＋＋e－→A B．B2＋＋2e－→B C．C3＋＋3e－→C D．D4＋＋4e－→D ‎ ‎18．它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是(　　)‎ A．A(OH)2 B．B(OH)2 C．C(OH)2 D．D(OH)3‎ ‎19．C元素最可能是(　　)‎ A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．d区元素 ‎20．符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是(　　)‎ A．1s22s22p1 B．1s22s2 C．1s22s1 D．1s2 ‎ 二、填空题：（本题有3小题，共36分） 21．（8分） I、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2 ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是　 　，既含离子键又含共价键的化合物是　 　,只存在σ键的分子是　 　，只存在1个π键的分子是　 　。‎ ‎22．（10分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：‎ ‎（1）第8周期共有 种元素；‎ ‎（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是 ；‎ ‎（3）第114号元素属于 周期， 族元素，原子的价电子排布式是 ‎ ‎23．（18分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg Na O P S Si N X的数值 ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.8‎ ‎3.0‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：‎ ‎（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？‎ A．Mg3N2　 B．BeCl2　 C．AlCl3　 D．SiC ‎①属于离子化合物的是 ； ②属于共价化合物的是 ．‎ ‎（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。‎ ‎（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。‎ ‎（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。‎ ‎（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是 ‎ ‎（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置 周期， 族 三、实验探究题：（12分）‎ ‎24．（12分）（1）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：‎ ‎①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。‎ ‎（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式 ；‎ ‎（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 > ；‎ ‎（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是 ，砷酸钠的化学式是_ 。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为 ‎ 四、综合应用题（12分）‎ ‎25．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。‎ ‎（1）F元素的名称是 ，基态F原子的价电子轨道表示式 画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式 。‎ ‎（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同) ，第一电离能大小顺序为 。‎ ‎‎ 宁夏六盘山高级中学2017—2018学年 第二学期高二第一次月考测试答案 学科： 化学 总分： 100 ‎ 一、 选择题：（每小题只有选项符合题意，每小题2分，共40 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C D B B B B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C C A C D A D A D 二、填空题：（本题有5小题，共60分）‎ ‎21．（8分）① ； ⑥ ； ③； ④‎ ‎22．（10分）（1）50 （2）7 （3）七 ⅣA 7s27p2‎ ‎23．（18分）（1） ① A ② B、C、D ‎ ‎（2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)‎ 原子半径越小，X的数值越大 ‎ ‎（3）Br大于I ‎ ‎（4）N ‎ ‎（5）NaF ‎ ‎（6）六 ⅠA ‎24.（12分）（1）C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ‎（2）HClO4> HNO3‎ ‎（3）As2O5 Na3AsO4 AsO43+＋2I－＋2H＋===AsO33+＋H2O＋I2‎ ‎25．（12分）（1）铬； ‎ ‎1s22s22p63s23p6‎ ‎（2）O >N >C N>O>C