2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期期末考试化学试卷

2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期期末考试化学试卷

‎2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高一上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、 单选题（25小题，共50分）‎ 1. 原油运输一直是各国关注的问题，通常有海、陆运输之分。油舱上应贴有的标志是 　　 ‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下列物质的分类合理的是　　 A. 酸性氧化物：、、、CO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Fe2O3、CaO、MgO、 3. 下列物质中属于非电解质，但在水溶液中能导电的是　　 A. B. C. D. 酒精 4. 下列过程没有发生化学反应的是　　 A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用含硅胶、铁粉的透气袋与食品一起密封包装 D. 用小苏打发酵面团制作馒头 5. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是　　 A. CaO B. C. D. Si 6. 下列情况与胶体性质有关的有　　 不同墨水不能混用 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 全部都是 7. 使用胆矾（CuSO4. 5H2O）配制的硫酸铜溶液，正确的操作是　　 A. 胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B. 称取25g胆矾溶于水，加水稀释至1L ‎ C. 称取25g胆矾溶解在1L水里 D. 称取16g胆矾溶于水，加水稀释至1L 1. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 　　 A. Na+、NH4+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、SiO32-‎ C. K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. Fe3+、K+、NO3-、SO42-‎ 2. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是　　 A. Fe3O4 　 B. Na2O2　 C. CuCl2 　D. FeCl2 ‎ 3. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是( )‎ A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱 4. 下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是　　 A. O3 B. C. D. NaClO 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是　　 A. 盐酸与氨水的反应： B. 碳酸钙溶于盐酸： C. 铜跟稀硝酸反应： D. 铁和稀硝酸反应： 6. ‎ 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA B. 常温常压下，22gCO2中含碳原子数目为0.5 NA ‎ C. 0.2mol/L的CaCl2溶液中含Cl–数目为0.4NA D. 标准状况下，5.6LH2O中含水分子个数为0.25NA 7. 关于与的性质判断正确的是　　 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 8. 下列试剂贮存方法错误的是　　 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氢氧化钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中 C. 过氧化钠密封保存 D. 氯水贮存于棕色玻璃瓶中 9. 证明某溶液含有的实验方法是　　 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液 1. 下列事实与浓硫酸表现出的性质对应关系正确的是　　 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性 2. 反应可用于制备金属钼。下列关于该反应的说法正确的是　　 A. Al是氧化剂 B.   被氧化 C.   Al失去电子 D.   发生氧化反应 3. 下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是　　 A. B. C. HCl D. 4. 下列实验与对应示意图的关系正确的是　 　 A B C D 向溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾KAl(SO4)2•12H2O 溶液中逐滴滴加溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入至过量 5. 关于硝酸的说法正确的是（　　）‎ A. 硝酸与金属反应时，主要是价的氮得电子 B. 浓与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 C. 硝酸电离出的离子，能被Zn、Fe等金属还原成 D. 常温下，向浓中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 6. 关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是　　 A. 路线是工业生产硝酸的主要途径 ‎ B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有属于氮的固定 蓝色 1. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是　　 A. 蓝色 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 2. 某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为　　 A. B. C. D. 3. 一定条件下反应：则中R的化合价是　　 A. B. C. D. 二、 非选择题（5个大题，共50分）‎ 4. ‎（10分）I 有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：‎ 取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成； 取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示试推断： （1）溶液中一定含有的离子是________________________． （2）溶液中肯定不含有的离子是______________________‎ ‎． （3）可能含有的离子是______________________________．‎ II 将下列各分离物质方法的代表字母，填入横线上 ‎ A. ‎ 过滤法；B. 分液法；C. 萃取法；D.蒸馏法；E. 升华法 分离植物油和水_______________； ②分离碘的水溶液______________；‎ ③除去氯化钠中的碘单质__________；④分离酒精和水  ______________ ；‎ 1. ‎（11分） Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是______（填化学式）。 ②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为______色，观察 K元素燃烧时的焰色需 要透过______。 ③实验室在制备 Fe（OH）2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是____________。反应 化学方程式为______________________________ （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 ①在玉溪，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的____________（填序号）。 A．NaCl      B．Na2CO3      C．KAl（SO4）2•12H2O      D．CuSO4 ②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸， 该反应的离子方程式为：____________________________________。 ③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。‎ 2. ‎（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下： ‎ 请回答下列问题： （1）操作①的名称：____________ （2）沉淀①的化学式：__________ 沉淀②的化学式：____________ （3）写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________ （4）写出滤液①与NaOH溶液反应生成沉淀②的离子方程式：__________________ （5）尝试写出滤液②中通入过量CO2后的反应方程式：____________________________能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ______ （填 能 或 不能）其理由是 ‎ ‎______________________________________________________________________________‎ 1. ‎（11分）化学反应的利用是化学研究的重要内容。康康同学欲在实验室模拟用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： ‎ ‎​‎ （1） 连接上述仪器的正确顺序是：E接_____，_____接_____，_____接_____，_____接F。‎ ‎（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为________。‎ ‎（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察的现象是________________，写出离子方程式_________________________________。‎ ‎（4）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式________________________。‎ 2. ‎（6分）浓硫酸和32g铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况）下。已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   试计算：（写出计算过程） ‎ ‎(1)二氧化硫气体的物质的量是多少？‎ ‎(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？‎ ‎玉溪市民族中学2018-2019学年上学期期末考试卷 高一年级化学答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C C A B D B A D B B C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B B B C C C A D B C D 二、非选择题 ‎26. （10分）‎ I（1）Mg2+、Al3+、SO42-；（2分）‎ ‎（2）Fe3+、Cu2+、H+、CO32-；（2分）‎ ‎（3）Na+（2分）‎ II ① B ② C ③ E ④ D (每空1分)‎ 27. ‎（11分 方程式2分，其余每空1分）‎ （1） Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ‎ （2） C Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎28. （12分 方程式2分，注明空2分，其余每空1分）‎ （1） 过滤 （2）SiO2    Fe(OH)3 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ （5）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 不能 Al(OH)3具有两性，能溶于过量的盐酸（2分）‎ ‎29. （11分 除注明空，其余每空2分）‎ ‎（1）C D A B H G ‎ ‎（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O   36.5g  ‎ ‎（3）试纸变蓝（1分） Cl2 + 2 I -= I2 + 2 Cl-‎ ‎（4）Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O ‎ ‎30.（6分 每小题3分）‎ ‎（1）二氧化硫气体的物质的量是 答：二氧化硫气体的物质的量是0.15mol； （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是c(CuSO4)=n(CuSO4)/V=0.15mol/0.5L=0.3mol/L；答：该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol/L。‎