【化学】江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二上学期入学考试试题（解析版）

【化学】江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二上学期入学考试试题（解析版）

江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二上学期入学考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16‎ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分。）‎ ‎1.下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化 ‎【答案】C ‎【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误，答案选C。‎ ‎2.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)‎ A. X的单质在空气中可以燃烧 B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，A为第二周期元素，A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，A的电子层数为2，最外层电子数为7，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。‎ ‎【详解】由上述分析可知，X为O，A为F，M为Ne，Y为S，Z为Cl，N为Ar，则 A．氧元素的单质不能燃烧，为助燃剂，A错误；‎ B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素中S元素形成的单核阴离子半径最大，B正确；‎ C．O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素，C错误；‎ D．氟气通入NaCl溶液中，F2与水反应生成HF与O2，不能置换出氯，不能证明F、Cl非金属性的相对强弱，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）‎ A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1‎ C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由题干条件可知如下反应：‎ H2(g)+O2(g) H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1                             ①‎ C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1                 ②‎ C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1             ③‎ 根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。‎ 答案选A。‎ ‎4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3 kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；‎ B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2‎ ‎（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；‎ C．反应吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；‎ D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。‎ ‎5.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. HCl的电子式 B. CO2的电子式 C. Cl－的结构示意图 D. 质量数为37的氯原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HCl是共价化合物，其电子式中没有阴阳离子和电荷，HCl的电子式为应故A不选；‎ B. CO2分子中，碳原子和氧原子之间共用两对电子，才能使碳和氧都达到稳定结构，CO2的电子式应为，故B不选；‎ C. Cl－是氯原子得到了一个电子后形成的，其结构示意图为，故C选；‎ D.原子符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，所以质量数为37的氯原子的符号为，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.生成NO的同时必然消耗NH3，如果反应达到平衡状态，应为单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，或单位时间内消耗xmolNO的同时消耗xmolNH3，故A不选；‎ B. 达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且用不同物质表示的速率之比等于方程式的计量数之比，所以应为3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，故B不选；‎ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则会导致各种物质浓度都降低，所以正反应速率和逆反应速率均减小，故C不选；‎ D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，可以用氧气和NO表示为4v正(O2)＝5v逆(NO)，故D选。‎ 故选D。‎ ‎7.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。‎ ‎8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。‎ ‎9.100.0mL6.0mol/LH2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A. Na2CO3溶液 B. NaHSO4(s) C. CuSO4(aq) D. 水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】锌是足量的，生成氢气的量取决于硫酸。反应速率和浓度、温度等因素有关。‎ ‎【详解】A. Na2CO3会消耗硫酸，使产生的氢气量减少，故A不选；‎ B. NaHSO4能提供H+，不但会使产生的氢气增多，也会增大H+浓度，从而加快反应速率，故B不选；‎ C.加入CuSO4溶液，锌会和CuSO4反应，生成的铜附着在锌上，形成无数微小的铜锌原电池，可以加快反应速率，故C不选；‎ D.加水可以稀释硫酸，使H+浓度降低，使反应速率减慢，同时没有改变H+的物质的量，所以不会影响生成氢气的总量，故D选。‎ 故选D。‎ ‎10.一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　)‎ A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。‎ ‎11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--‎ C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2‎ D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；‎ B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；‎ C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；‎ D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。‎ ‎12.某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4 mol•L-1、4 mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是（ ）‎ A. 5mol•L-1 B. 8mol•L-1 ‎ C. 10mol•L-1 D. 6.7mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】平衡时NH3的浓度为4 mol•L-1，开始时没有加入NH3，所以NH3的浓度变化量为4 mol•L-1，根据化学方程式，可知氢气的浓度变化量为6 mol•L-1，所以开始时H2的浓度是4 mol•L-1+6 mol•L-1=10 mol•L-1，故选C。‎ ‎13.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）‎ ‎①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①A的质量不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；‎ ‎②单位时间内生成a mol A，一定同时消耗2a mol C，和反应是否达到平衡没有关系，故不能说明反应达到平衡状态；‎ ‎③该反应前后气体系数之和不相等，在一定温度和体积的容器中，压强和气体总的物质的量成正比，所以压强不再变化可以说明反应达到了平衡状态；‎ ‎④混合气体的密度等于混合气的质量除以容器的体积。该反应中A为固体，所以混合气的质量在未平衡前是变化的，容器的体积是不变的，所以混合气的密度在未平衡前是一变量，达到平衡后才不再变化，所以混合气体的密度不再变化可以证明反应达到了平衡状态；‎ ‎⑤平衡时各物质的物质的量不再变化，而不是平衡时各物质的物质的量的比等于方程式的系数比，故n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2不能说明反应是否达到了平衡状态；‎ ‎⑥B的浓度不变说明反应达到了平衡状态。综合以上分析，①③④⑥正确。‎ 答案选B。‎ ‎14.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（ ）‎ A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油 B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C. 糖类都由C、H、O三种元素组成 D. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在实验室里，可以在酸或碱的作用下使油脂水解，但在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油，故A不选；‎ B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，可以洗去衣物上的血渍等蛋白质类污渍，故B不选；‎ C. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故C不选；‎ D. 糖类中的单糖不能发生水解反应，故D选。‎ 故选D。‎ ‎15.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）‎ A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O C. 放电时溶液中的阴离子向负极移动 D. 随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.负极发生氧化反应，故A不选；‎ B.负极是甲烷失去电子，在碱性溶液中，CO2会和OH－反应生成CO32-，故B不选；‎ C.放电时，由于负极失去电子，所以溶液中阴离子向负极移动，故C选；‎ D.总反应为CH4＋2OH－+2O2=CO32-＋3H2O，所以溶液中c(OH－)降低，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎16.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）‎ A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2‎ C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2‎ ‎【答案】A ‎【解析】混合气体为0.5mol，其中甲烷和氢气分别为0.4mol与0.1mol，而在题目所给条件下，水为液态，故放出的热量为0.4Q1+=0.4Q1+0.05Q3 ‎ 二、填空题（6道大题，共52分）‎ ‎17.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。‎ ‎（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。‎ ‎（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。‎ ‎【答案】(1). (2). ‎ ‎(3). (4). 第四周期第ⅥA族 (5). H2SeO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素，据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知X为H、Y为C、Z为N、L为O、M为Al。则 ‎（1）H元素与O元素形成的常见阴离子为OH－，电子式为；‎ ‎（2）Z为N元素、X为H元素，两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，氨气是共价化合物，用电子式表示NH3的形成过程为，N2H4的结构式为；‎ ‎（3）硒（Se）与O元素同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层，则硒在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。‎ ‎18.（1）现有下列各组物质：‎ ‎①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和 ‎ ‎④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 ‎ ‎⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3‎ 按要求用序号填空 属于同系物的是________ 属于同分异构体的是_____属于同种物质的是________‎ ‎（2）下列反应中，属于吸热反应是__________．‎ ‎①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．‎ ‎（3）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。‎ ‎（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ⑤ (2). ⑦ (3). ③④ (4). ④⑥ (5). ① (6). ③ (7). 4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；‎ ‎②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质；‎ ‎③和组成和结构都相同为同一物质；‎ ‎④ 和 组成和结构都相同，为3-甲基戊烷，为同一种物质； ‎ ‎⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物；‎ ‎⑥质量数为238中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与质子数相同质量数（或中子数）不同，互称同位素；‎ ‎⑦CH3COOH与HCOOCH3组成相同，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；‎ 根据以上分析可知，属于同系物的是⑤；属于同分异构体的是⑦；属于同种物质的是③④；正确答案：⑤；⑦；③④。‎ ‎（2）①物质燃烧 属于放热反应；‎ ‎②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；‎ ‎③酸碱中和反应 属于放热反应；‎ ‎④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应；‎ ‎⑤食物因氧化而腐败发生的是氧化反应属于放热反应；‎ ‎⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；‎ ‎⑦铁粉与稀盐酸反应是发生的氧化还原反应，反应过程中放热；‎ 综上分析，属于吸热反应的是④⑥；正确选项④⑥。‎ ‎（3）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①干冰为固体二氧化碳，存在共价键；②金刚石存在共价键；③NH4Cl存在离子键和共价键；④Na2S存在离子键；①干冰为分子晶体，熔化时破坏的分子间作用力，不需破坏共价键，其余三种熔化时均需要破坏化学键。既存在离子键又存在共价键的是③NH4Cl；正确答案：①；③。‎ ‎（4）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1；根据盖斯定律：①×2-②，可以得到H2还原NO2生成水蒸气热化学方程式为：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1；正确答案: 4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1。‎ ‎19.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎（1）从3 min到9 min，υ(H2)=____________mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。 ‎ A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）‎ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎（3）平衡时CO2的转化率为______________。‎ ‎（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。‎ ‎（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。‎ ‎【答案】(1). 0.125 (2). D (3). 75% (4). 30% (5). 小于 ‎【解析】（1）从3 min到9 min消耗CO2是0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则υ(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。（2）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）时反应速率仍然再发生变化，没有达到平衡状态，A错误；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C．单位时间内消耗3mol H2，同时一定生成1mol H2O，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。（3）平衡时消耗CO2是0.75mol/L，则CO2的转化率为0.75/1.00×100%＝75%。（4）平衡时剩余氢气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。（5）第9分钟时反应达到平衡状态，则υ逆(CH3OH) 小于”第3分钟时υ正(CH3OH)。‎ ‎20.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。‎ ‎（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：‎ 正极的电极反应式是__________________________________________；‎ 负极的电极反应式是__________________________________________；‎ ‎（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________‎ ‎【答案】(1). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol (2). O2+2H2O+4e－=4OH－ (3). N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ (4). ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）32.0g N2H4 的物质的量为1mol，1mol N2H4(l)在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），热化学方程式是N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol；正确答案：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol。‎ ‎（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：肼在负极失电子发生氧化反应，极反应为：N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；氧气在正极得电子，发生还原反应，极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－；正确答案：O2+2H2O+4e－=4OH－ ；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑。‎ ‎（3）NaClO具有氧化性，能够把NH3氧化为肼，NaClO本身被还原为氯化钠，离子反应方程式：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O；正确答案：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O。‎ ‎21.在容积为1.00L容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_____mol•L﹣1•s﹣1。‎ ‎（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。‎ ‎【答案】(1). 大于 (2). 0.001 (3). 大于 (4). 正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。 (5). 逆反应 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）N2O4无色， NO2呈红棕色，温度升高混合气体颜色变深，说明平衡正向移动，即正反应吸热，因此△H大于0；0～60s 反应速率v（N2O4）=（0.1-0.04）/60=0.001 mol•L﹣1•s﹣1；正确答案：大于；0.001。‎ ‎（2）改变反应温度使得c（N2O4）减小，故平衡正向移动，根据上述分析正反应吸热，因此温度升高，T大于100℃；正确答案：大于；正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。‎ ‎（3）正反应气体体积增大，因此体积减小压强增大，反应逆向移动；正确答案：逆反应。‎ ‎22.（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：‎ A B ‎①分子模型为：；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色;‎ ‎③其产量是衡量石油化工水平的标志。‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;‎ ‎②水溶液能使紫色石蕊试液变红。‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎（1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。‎ a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2‎ ‎（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。‎ ‎（Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：‎ 已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；‎ ‎②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。‎ ‎③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：‎ ‎（1）B可以发生的反应有_____(填序号)。‎ ‎①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ‎（2）D分子所含有的官能团的名称是________。‎ ‎（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。‎ ‎（4）写出下列转化的化学方程式：‎ B＋E→A：_______；‎ B→C：___________；‎ F→G：__________。‎ ‎【答案】(1). c (2). 4 (3). ①②④ (4). 羧基 (5). 或CH3CH2CH2CH2COOH (6). +H2O (7). +O2+2H2O (8). n ‎【解析】‎ ‎【详解】（Ⅰ）A分子模型为，且A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量是衡量石油化工水平的标志，所以A是乙烯。B是厨房中的常见调味剂，水溶液能使紫色石蕊试液变红，且由C、H、O三种元素组成，所以B为醋酸。‎ ‎（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子里含有碳碳双键，且分子里所有的原子共平面，故选c；‎ ‎（2）乙烯与H2发生加成反应后生成乙烷，与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有一大类即烷烃，通式为CnH2n+2。甲烷、乙烷、丙烷都没有同分异构体，从丁烷开始有同分异构体，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。所以n=4；‎ ‎（Ⅱ）D能与碳酸氢钠反应放出CO2，说明D分子中有羧基，D、E互为具有相同官能团的同分异构体，说明E也为羧酸。转化关系图中，B氧化成C，C氧化成D，说明B为醇，C为醛。B和E在浓硫酸作用下生成的A为酯。B转化为D的过程中，碳原子数是不变的，而D和E又是同分异构体，所以B和E的碳原子数相同，A有10个碳原子，所以B、C、D、E都有5个碳原子。E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种，所以E的结构简式为。B为醇，而且能氧化成醛，所以B中的羟基连在端点碳原子上，B分子中含2个甲基，所以B的结构简式为或 ‎，但转化生成的羧酸为，此为E，所以B为，D为。B转化为F是发生了消去反应，F利用分子中的碳碳双键发生加聚反应生成高分子化合物G。‎ ‎（1）B为，可以和氢卤酸、羧酸等发生取代反应，可以在浓硫酸作用下发生消去反应，可以被氧气、酸性高锰酸钾溶液氧化，B没有不饱和键，不能发生加聚反应，故选①②④；‎ ‎（2）D为，分子所含有的官能团是羧基；‎ ‎（3）与D、E具有相同官能团的有机物还可能为或CH3CH2CH2CH2COOH；‎ ‎（4）B＋E→A发生了酸和醇的酯化反应，化学方程式为： +H2O；‎ B→C发生的是醇的催化氧化，醇被氧化成醛，化学方程式为：+O2+2H2O；‎ F→G发生的是烯烃的加聚反应，化学方程式为：n。‎