2019-2020学年山东省师大附中高一上学期12月份月考化学试题

2019-2020学年山东省师大附中高一上学期12月份月考化学试题

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中2019级高一学业质量检测二 化 学 试 卷 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量为：‎ H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效 ‎ B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 ‎ D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 ‎2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ‎ A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 ‎3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ‎ A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 ‎ B．与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：NaHCO3＜Na2CO3‎ C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 ‎ D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎4．下列各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是 ‎ ‎5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ‎ A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是 A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2‎ D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ ‎7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 ‎ A．Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl- ‎ B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ C．K+、Na+、Cl-、HCO3- ‎ D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 ‎ A．1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NA B．标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为NA C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA D．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2‎ ‎9．下列说法中正确的是 A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3‎ B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 ‎ C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1‎ ‎10．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应: 2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO32Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。‎ 下列有关判断正确的是 ‎ A.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 D.反应的离子方程式为2Al3++3CO32-2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na＋‎ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：‎ Cl2＋Ca(OH)2==Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应：‎ Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2‎ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO ‎12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 ‎ A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2‎ C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 单质 ‎+O2‎ 氧化物 ‎+H2O 酸或碱 ‎+NaOH或HCl 盐 ‎13．不能实现下列物质间直接转化的元素是 ‎ A．硫 B．碳 C．铁 D．钠 ‎14.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl－ ‎ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 ‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ‎ A.利用图甲方法验证装置的气密性 ‎ B.实验室里利用图乙装置制备氯气 C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分） ‎ ‎16.(12分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识,按要求填空:‎ ‎(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为 。‎ ‎(2)C组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为 。‎ ‎(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (4分，填化学式)。‎ ‎(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。‎ ‎(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因:‎ ‎ 。‎ ‎17.(12分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）A、B、C分别是什么物质（填写名称）：A B C 。‎ ‎（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式： （3分）。‎ ‎（3）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时，‎ c的数值为： （3分,用a、b表示）。‎ ‎18.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气,他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。‎ 试回答:‎ ‎(1)该实验中A部分的装置是 (填写字母)。‎ A部分的装置中发生反应的化学方程式为： 。‎ ‎(2)B中的发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因: 。请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) ‎ ‎ （3分）。‎ ‎(4)请根据题意画出D处的实验装置图,并注明盛放的物质 （3分）。‎ ‎19．（16分）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。‎ ‎（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。‎ ‎（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是 ‎ (3分，注明试剂、现象、结论)。‎ ‎（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) ‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 ‎（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ‎ ‎ （3分）。‎ ‎（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。‎ ‎①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → → f ，‎ 装置E中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎20.(6分)将19.20g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。‎ ‎(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为___________。‎ ‎(2)稀硫酸的浓度为______________。‎ 参考答案 ‎1、B 2、B ‎ ‎3、B。解析：A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反应产生了CO2；D项为鸡蛋壳中的CaCO3与醋酸的反应，均属于化学变化。‎ ‎4、B ‎5.A。解析：根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。‎ ‎6. C。解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。‎ ‎7、B 8、C 9、D ‎ ‎10.C。解析:二氧化碳是非电解质,故A错误;无元素化合价的变化是非氧化还原反应,放置过程中发生的反应为非氧化还原反应,故B错误;Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是盐,所以油条配方中的“纯碱、明矾”均属于盐,故C正确;根据原子守恒,反应物中应该还有水参与反应,故D错误。‎ ‎11.解析：选B。A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2＋反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误。‎ ‎12.CD。解析：由酸性KMnO4溶液褪色说明H2燃烧生成了还原性的物质；烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色，说明生成了具有氧化性的物质，故A、B正确；D项，换成KI溶液，只能体现I－的还原性，故不能证明生成物具有还原性，只能证明生成物具有氧化性。‎ ‎13.C。‎ ‎14.BD。解析：反应方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，该反应的还原剂为NH，故A错误；N元素化合价由－3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。‎ ‎15.AD。【解析】图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的；MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的；碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以大试管内加入碳酸钠,小试管内加入碳酸氢钠,大试管温度高、小试管温度低,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热不分解,才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C错误;图丁可以隔绝空气,所以能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色,D正确。‎ ‎16.(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)‎ ‎(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (3)Cl2、Na2O2 (4)NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎(5) 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+或5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H++3H2O 解析:(1)溶于水分成A、B两组的依据,分析反应过程可知,NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱,是非氧化还原反应;Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2与水发生的是氧化还原反应,所以分类的依据为是否发生氧化还原反应。‎ ‎(2)B中水作氧化剂的物质是Na、Fe,在常温时能与冷水反应的是钠,反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。‎ ‎(3)Cl2、Na2O2、NO2溶于水发生的是自身的氧化还原反应水不作氧化剂也不作还原剂,Cl2+H2OHCl+HClO是氯气自身氧化还原,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1;3NO2+H2O2HNO3+NO中二氧化氮自身发生氧化还原反应,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2。‎ ‎(4)F组物质中的水溶液呈弱碱性的是氨气,氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。‎ ‎(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,说明具有还原性,应该是亚硫酸,反应的离子方程式为5H2SO3+2Mn5S+2Mn2++4H++3H2O。‎ ‎17.（1）铁 氯气 氢气 （2）SO2＋2Fe3＋+2H2O= SO42 －＋2Fe2＋ + 4H+ （3）3(a+b)/2 ‎ ‎18. (1)b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O ‎ (2) Cl2+2I-I2+2Cl- (3)SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+ ‎ 从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化 ‎(4)‎ 解析:(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应,且在加热的条件下反应,应用装置b制备。‎ 反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O ‎ (2)装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-,实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,过量的氯气会继续和碘反应生成HCl和HIO3)。(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠,反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+;设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化,即证明有硫酸钠生成,实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化。(4)氯气有毒,不能排放到空气中,由于氯气可与碱反应,则可用NaOH溶液进行尾气的吸收,D处的实验装置图可为。‎ ‎19. （14分）（1）Cu、O （2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 （3）bc ‎（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。‎ ‎（5）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②d e c b； 吸收多余的SO2，防止污染空气。‎ ‎20. 答案：(1)1∶2　(2)1.00 mol·L－1 ‎ 解析：(1)Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL 稀硫酸中，发生的反应为Fe2O3与H＋生成Fe3＋，Fe3＋再与Cu反应，然后加入铁粉，铁先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，最后和剩余的H＋反应。所以由图像知，混合物中铜的质量为3.20 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20 g－3.20 g＝16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2。‎ ‎(2)最终溶液为硫酸亚铁溶液，加入的n(Fe)＝＝0.2 mol，Fe2O3的物质的量为0.1 mol，所以最终溶液中n(FeSO4)＝0.4 mol, 则n(H2SO4)＝0.4 mol，稀硫酸的浓度为＝1.00 mol·L－1。‎