化学卷·2018届云南省曲靖市沾益县第一中学高二上学期第四次质量检测（2016

化学卷·2018届云南省曲靖市沾益县第一中学高二上学期第四次质量检测（2016

沾益区一中 2018 届高二上学期第四次质量检测 化学试题 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu： 64 Zn 65 第 Ⅰ 卷 选择题 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 （ ） A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应 的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ +(2×283.0)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．恒温下某密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2 发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0,并达到平衡状态。下列说法中正确的是 ( ) A．若容器体积不变，充入 O2，平衡向右移动，O2 的转化率一定增大 B．若容器体积不变，充入 Ar，容器内压强增大，平衡向右移动 C．若容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，平衡常数 K 减小 D．若容器压强不变，再充入 1molSO2 和 0.5molO2，达到新平衡时 C(SO2)增 大 3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是 （ ） A．pH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH B．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba (OH)2 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　 　) A．向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．向 0.1mol CH3COONa 溶液加入少量水，溶液中 不变 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 减小 1L−⋅ 3 (H ) (CH COOH) c c + 1L−⋅ 3 3 (CH COO ) (CH COOH) (OH ) c c c − −⋅ 4(NH ) 1(Cl ) c c + − > (Cl ) (Br ) c c − − 5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液， 反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） C．充电时，阳极反应为：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH– D．放电时，电解质溶液中 K+向正极移动 6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH-) B．pH=6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-) C．0.1mol/L 的 Na2S 溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．pH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+) 7．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)，已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下 列说法错误的是（ ） A．若向 Mg(OH)2 浊液中加入适量蒸馏水，Ksp 保持不变，故上述平衡不发 生移动 B．若向 Mg(OH)2 浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C．若向 Mg(OH)2 浊液中加入少量 NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大 D．若向 Mg(OH)2 浊液中加入少量 Na2CO3（s），固体质量将增大 第 II 卷 非选择题 二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分） 8.（18 分） Ⅰ.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所 示。 请 回 答 下 列 问题： （1）电极 X 的材料是_________；电解质溶液 Y 是_________； （2）银电极为电池的_________极， 发生的电极反应为________________________； X 电极上发生的电极反应为 ； Ⅱ.（1）已知 4gCH4（g）在 25℃、101KP 下燃烧生成二氧化碳气体和液态时放 2 4 − 2 4 − 出 222.5kJ 的热量，请写出表示 CH4（g）的燃烧热的热化学方程式为： . 以此反应设计成碱性燃料电池,则正极反应的电极方程式是： Ⅲ.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着 重要意义。 （1）下图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过 程中能量变化示意图，写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程 式 。 （2）已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180 kJ•mol-1 2NO(g)+2CO(g) ＝ N2(g)+2CO2(g) △H ＝ － 746kJ•mol-1 则 反 应 CO(g) +1 2O2(g) ＝ CO2(g) 的 △H ＝ kJ•mol-1。 9．（14 分） 随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量 及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO 来生产燃料甲醇。一定条件下的密闭容器中，CO 和 H2 生成甲醇的反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； I.根据下图判断反应达到平衡时， （1）若升高温度，该反应化学平衡常数 K 值 __________（填“增大”、“减小”或 “不变”） （2）500℃时，在体积为 VL 的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率 v（H2）＝__________ （用字母表示） （3）在其他条件不变的情况下， 对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n（H2）/n（CH3OH）增大 II.在一定条件下向密闭容器中充入 10molCO 和 20molH2，发生上述反应，CO 的平衡转化率 （α）与温度、压强的关系如右图所示。 (1)若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点 时容器的体积为 VAL，则该温度下的平衡常数 K= ； A、B 两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。 (2)若 C 点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高 H2 的转化率可 采取的措施是 。（填字母，下同） A．升高温度 B．加催化剂 C.．通入 CO D．通入 H2 E．再通入 5molCO 和 10 mol H2 (3)若 A 点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证 H2 浓度不变的情况下，增大 容器的体积，平衡 。 A．向正反应方向移动 B． 向逆反应方向移动 C． 不移动 10.（12 分） 某学生用 0.1mol/LKOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下 几步： （A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶 液 （D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm （E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管 液面的刻度,完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响 是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。 （4）实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼 睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点 的现象是 。 11.（12 分） (1)某温度（t℃）时，水的离子积为 KW =1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于” 或“等于”） 25℃。若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 aL 与 pH=1 的 稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下 不同情况时两种溶液的体积比： ①若所得混合液为中性，则 a∶b = 。 ②若所得混合液的 pH=2，则 a∶b = 。 （2）常温下，0．1mol·L -1HA 溶液中， = 。现取 0．1mol·L -1HA 溶 液与 PH=13 的 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。混合 后溶液呈_______性（填“酸” “碱”或“中”），该混合溶液中由水电离出的 C(H+)___________0．1mol·L -1NaOH 溶液中由水电离出的 C(H+)（填“大 于”﹑“小于”或“等于”）。 （3）已知 NaB 水溶液呈碱性，常温下将 0．10molNaB 和 0．05molHCI 溶于水， 得到 1L 溶液。 ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________________________________； ②向上述混合液中再加入 0．03mol NaOH，溶液中 n（B－）＋n（OH－）－ n（H＋）=________mol。 ( ) ( ) c H c OH + − 810 沾益区一中 2018 届高二上学期第四次质量检测 化学参考答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8. Ⅰ、 （16 分）（1）Cu AgNO3 （2）正 Ag+ +e -==Ag Cu－2e -==Cu2+ Ⅱ、 热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)△ H=-890KJ/mol. 电极方程式： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- . Ⅲ.（1）NO2 (g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) ΔH＝－234kJ/mol （2）—283 9．（14 分） I.（1）减小 （2 分）(2)2nB/V.tB mol/(L.min) （2 分） (3) b c（2 分） II.(1) VA2/100 （2 分） 5:4 （2 分） (2)CE（2 分） (3) C （2 分） 10. （12 分）（1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释 （3）偏大 （4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的 颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色 11．（12 分） （1）大于（2 分） ① 10∶1 （2 分） ② 9∶2 （2 分） （2）碱（2 分） （2 分）大于（2 分） （3）①c（Na＋）＞c（B－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）（2 分） ②0．08 （2 分【来源：全,品…中&高*考+网】