化学卷·2018届吉林省实验中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届吉林省实验中学高二上学期期末考试（2017

吉林省实验中学 2016-2017 学年高二上学期期末考试化学 可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分） 1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．铝盐和铁盐都可用作净水剂 B．NH4Cl 和 ZnCl2 溶液可用作焊接时的除锈剂 C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 2．将 pH 相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的 pH 随 时间的变化情况如图所示。则 a、b、c 三种溶液可能分别为（ ） A．H2S 溶液、稀 H2SO4 溶液、H2SO3 溶液 B．氯水、稀 HNO3 溶液、NH4Cl 溶液 C．H2SO3 溶液、稀 HCl 溶液、氯水 D．H2S 溶液、浓盐酸、H2SO3 溶 液 3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质 或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断 AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C． 当温度升高时，弱酸的电离常数 Ka 变小 D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关．下列说法中不正确 的是（ ） A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-＝Al3+ B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O C．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+ D．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+ 5．已知 H2 的燃烧热是 akJ/mol，由 H2、CO 按 3︰1 比例组成的混合物 2mol，完全燃 烧并恢复到常温吋，放出的热量为 bkJ，则 co 的燃烧热为（kJ/mol）为（ ） A．2b-3a B．3a-2b C． （2b-3a） D． （a-2b） 6．对于 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），为探索外界条件的影响，以 X 和 Y 物质的量比为 a︰b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如右图 所示．以下判断正确的是（ ） A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c 7．下列反应一定不能自发的是（ ） A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g) △H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1 B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g) △H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1 D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1 8．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ） A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为 FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为 O2+4e －+2H2O═4OH－ 9．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ） (a)碱性锌锰电池 (b)铅-硫酸蓄电池 (c)电解精炼铜 (d)银锌纽扣 电池 A．图(a)所示电池中，MnO2 的作用是催化剂 B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D．图(d)所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag 10．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7 B．pH=10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH=10.7（已知 1g2=0.3） C．将 10mLpH=a 的盐酸与 100mLpH=b 的 Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和，则 a+b=13 D．pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分） 11．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确 的是（ ） 化学式 电离常数(298K) 硼酸 K=5.7×10-10 碳酸 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 醋酸 K=1.75×10-5 A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者 B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者 C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生 12．常温下，将 pH＝3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol·L-1 的氨水 b L②c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1 的氨水 c L③c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液 d 其中 a、b、c、d 的关系正确的是（ ） A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b 13．25℃时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol·L-1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测 得 c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是（ ） A．HA 的酸性很弱，A－水解程度大于 HA 的电离程度 B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1 C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+) D．该溶液的 pH<7 较 大 14．某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随 时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．前 20min B 的平均反应速率为 0．05mol·L-1·min-1 B．8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率 C．反应方程式中的 x＝1，30 min 时表示增大压强 D．40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 15．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的 原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向 图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH 溶液．下列叙述中正确的是（ ） A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色 变深 C．乙组操作时，C1 上发生的电极反应为 I2+2e-═2I- D．乙组操作时，C2 做正极 16．某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 （ ） A．b 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到 b 点 C．该温度下，Ag2SO4 的溶度积常数（Ksp）为 1．6×10-5 D．0.02mol·L-1 的 AgNO3 溶液与的 0. 2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀 17．以铜为电极，amol/L 的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼， 下列叙述正确的是（ ） ①粗铜应与电源的负极相连 ②当有 1mol 精铜析出时，就有 2NA 个电子通过电解质溶液 ③阴极上的反应只有：Cu2++2e-=Cu ④电解结束时，c(CuSO4)＜amol/L ⑤杂质银以 Ag2SO4 的形式沉入电解池中形成"阳极泥" A．②③ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．③④ 18．pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积的关系 如图所示，下列说法不正确的是（ ） ①若 a＜4，则 A、B 都是弱酸；②稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强； ③若 a=4，则 A 是强酸 B 是弱酸；④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等． A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 19．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电 池驱动 LED 发光的装置。下列有关叙述正确的是( ) A．电池负极电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O B．a 处通入氧气，b 处通 入氢气 C．该装置中能量转化只涉及两种形式的能量 D．P 一型半导体连接的 是电池负极 20．500mLKNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体(标准状况)．假设电解后溶液的体积仍为 500 mL。下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中 K＋的浓度为 1mol/L B．上述电解过程中共转移 4mol 电子 C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol D．电解后溶液中 H＋的浓 度为 2mol/L 二、非选择题（共 50 分） 21．（14 分）汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒 气体相互反应转化为无毒气体。 （1）(1)4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1 对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)； (2)汽车尾气中 CO 与 H2O(g)在一定条件下可以发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。 820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态， K=1.0。 起始物质 的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mo l 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 ①该反应的平衡常数表达式为___________ ②平衡时，甲容器中 CO 的转化率是 。比较下列容器中 CO 的转化率： 乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。 ③丙容器中，通过改变温度，使 CO 的平衡转化率增大，则温度 （填“升高” 或“降低”），平衡常数 K (填“增大”、“减小”或“不变”)。 22．（12 分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小 于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4 中 c(NH4+)。 （2）如图是 0.1 mol·L-1 该溶液 pH 随温度变化的图像。 ①其中符合 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是________(填写字母)，导 致 pH 随温度变化的原因是____________________________； ②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 中 2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具 体数值表示) （3）室温时，向 100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，得到 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是________；在 b 点，溶液中各离 子浓度由大到小的排列顺序是______________________。 23．（14 分）食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是 g· L-1 或个 g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL。 （1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。 A．用 NaOH 溶液滴定时反应的离子方程式为 H++OH-=H2O B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定 C．用 NaOH 溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 D．若测得样品的物质的量浓度为 0.75mol·L-1，则其总酸量为 45g·L-1 （2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠 （C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一 定温度下醋酸与苯甲酸的 。 A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度 （3）常温下，用 0.1000mol· L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl 溶液 和 20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图 1”或“图 2”）；滴定曲线中 a= mL； ②E 点 pH＞8 的原因是（用离子方程式表示）： 。 （4）测定食醋的总酸量实验中，配制 NaOH 溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸， 目的是 。 （5）实验时，吸取食醋样品 10mL 于 100mL 容量瓶中定容。移取定容后的溶液 20mL 于锥形瓶中，加入 1～2 滴指示剂，用浓度为 c mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定，平行测 定三次，消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V mL。则原食醋样品的总酸量= g/100mL。 24．（10 分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）下列相关说法正确的是 （填序号）。 A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳 的金属材料需要回收 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为： 2Ni(OH)2 ＋Cd(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___。 A．电池放电时 Cd 作负极 B．反应环境为碱性 C． 以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池 (3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图 所示：a、b 两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电 极表面发生反应而放电。 ①a 电极是电源的________极； ②若该电池为飞行员提供了 360kg 的水，则电路中通过了________mol 电子。 ③已知 H2 的燃烧热为 285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生 36gH2O 时，实际上产生 了 468.8kJ 的电能，则该燃料电池的能量转化率是 。（准确到 0.01）（能量转化率 是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率） 参考答案 1-5 DABCA 6-11 CBDDC 11-15 ABDAC 16-20 BDCAB 21．（14 分） （1）乙（2）①K= ②50% ＞ = ③降低 增大 22．（12 分） （1）小于 （2）①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 ②10-3mol•L-1 （3）a c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) 23．（14 分） （1）D （2）C （3）图 2 20 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV 24．（10 分） (1)A (2)C (3) 负 40000 0.82