化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）‎ ‎1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 ‎2. 25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 ‎ A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3‎ ‎4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2‎ ‎5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-)‎ ‎6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 ‎7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ‎ ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 ‎ A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 ‎9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 ‎ A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)‎ C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-)‎ ‎10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 ‎11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 ‎ B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 ‎12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：‎ ‎2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-‎ C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 ‎13．‎ 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A．‎ CuSO4‎ AgNO3‎ B．‎ AgNO3‎ Pb(NO3)2‎ C．‎ FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D．‎ MgSO4‎ CuSO4‎ ‎14．将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：‎ ‎4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，‎ C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为 A．0.025mol/(L·s) B．0.0125mol/(L·s) C．0.05mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)‎ ‎15．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是 A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 ‎16．250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 ‎17．有关电化学的说法中正确的是 A．原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀 ‎ B．不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护 C．原电池的负极一定比正极金属活泼 D．原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加 ‎18．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ‎ A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)‎ ‎19.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为 A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol ‎20．以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是 ‎ A．只有（1）(2)（3）（6） B．只有（1）(2)（3）（4） ‎ C．只有（1）(2)（3）（5） D．只有（1）(2)（3）（4）（5） ‎ 选择题答题表：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二、填空题（共60分）‎ ‎21.（4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜 较强时，主要发生 腐蚀，‎ 其负极反应式为 ，正极反应式为 。‎ ‎22. (2分)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）‎ 将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。‎ ‎23. (6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。‎ 原电池的负极是 ，电极反应式是 ；‎ 正极是 ，电极反应式是 。‎ ‎24. (6分)实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气，写出反应的化学方程式 ‎ 实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气。‎ ‎(1)写出氨水电离方程式 ；‎ ‎ (2)浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是 ‎ ‎ ；‎ ‎25. (2分)下列溶液：‎ A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L H2SO4 C、0.1mol/L NaOH D、0.1mol/L CH3COOH 其中pH由大到小的排列顺序是 (用字母表示)。‎ ‎26.（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：‎ Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-‎ ‎（1）进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因 是 。‎ ‎（2）已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（3）根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法 。‎ ‎27.（8分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，‎ 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎24.41‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎24.39‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎24.60‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）‎ ‎（2）实验中，需要润洗的仪器是： ‎ ‎（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。‎ 滴定终点的判断依据是 ‎ ‎（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 ‎ ‎（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。‎ ‎(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。‎ ‎28.（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ‎ （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ‎ ；‎ ‎(3)向体系中加入催化剂，△H ；‎ ‎(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是 E1 E2 ；‎ ‎(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K= ‎ ‎29.（16分）下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答 ‎（1）a连接电源的 极。b极的电极反应式为 。‎ ‎（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，‎ 你能观察到的现象是： ，‎ 电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。‎ 此时C极上的电极反应式为 ‎ ‎（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，‎ a极上放出了 mol气体，‎ 若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。‎ ‎（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。‎ 试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少?‎ ‎2013年下学期会同一中高二期中考试化学参考答案：‎ 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D D C B C A A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D A C C D A C D C 二、填空题：‎ ‎21.（每空1分，共4分） 酸性 析氢 Fe-2e-= Fe2+ 2H++2e-=H2↑‎ ‎22. (每空1分，共2分) Al2O3 Al2(SO4)3‎ ‎23. (每空1分，方程式2分/空，共6分) Zn Zn-2e-==Zn2+ Cu Cu2++2e-==Cu ‎24. (每空2分，共6分) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH4++OH- ‎ ‎ 增大OH-浓度，使NH3·H2O电离平衡逆向移动，氢氧化钠固体溶于水时放热，促进NH3·H2O分解 ‎25. (2分) C D A B ‎26.（每空2分，共6分） ‎ ‎（1）酸中和了OH-，促进溶解平衡右移 ‎ ‎（2）5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F （3）多食用含钙、磷丰富的食物（或补钙、补磷）‎ ‎27.（最后一空2分，其余每空1分，共8分）‎ ‎（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）滴定管 （3）红色褪去，半分钟不再出现红色 ‎ （4）偏高 偏低 （5）0.1288‎ ‎28.（最后2空各2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎（1）放热 （2）减小 升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动 ‎（3）不变 （4）变小 变小 ‎ ‎（5）0.1mol/L 1/3 (或0.33)‎ ‎29.（16分）‎ ‎（1） 正 M++e-==M (2) C电极周围先变蓝色 4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎(3)0.001mol 108g/mol (4)0.12mol/L