2019-2020学年河南省新野县第一高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年河南省新野县第一高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019--2020 学年上学期第一次月考高二生物试题 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知 2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 B．若 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则 20.0 g NaOH 固 体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量 D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 2． Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如下图所示，电 解总反应：2Cu＋H2O===== 通电 Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 3.实验发现，298 K 时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成 Fe2＋。某夏令 营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( ) A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的红色逐渐退去 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 4．利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列 说法中正确的是( ) A．氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 溶液 C．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属 5．将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4 三种物质的混合液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有 以下结论：①溶液中几乎没有 Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和 SO 2－ 4 的浓度几乎没有变化。正确的是(设产生的 Cl2、Br2 全部从溶液中逸出)( ) A．①②③ B．仅③ C．①④ D．均正确 6．TiO2 在光照射下可使水分解：2H2O=====TiO2 光 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是 光照射下 TiO2 分解水的装置示意图。下列叙述正确的是( ) A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能 B．TiO2 电极上发生的反应为：2H＋＋2e－―→H2↑ C．该装置工作时，电流由 TiO2 电极经 R 流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2 电极附近溶液的 pH 变大 7．水溶液锂离子电池体系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为：LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 8．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着 MnO2。电池总反应为：Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是 ( ) A．该电池 Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO2 为催化剂 B．该电池的正极反应为：MnO2＋2e－＋2H2O===Mn(OH)2＋2OH－ C．放电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2 流向 Zn D．电池工作时 OH－通过薄层纸片向附着 MnO2 的电极移动 9．关于下列各装置图的叙述不正确的是( ) A．用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4 溶液 B．图②装置盐桥中 KCl 的 Cl－移向右烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 10．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu，则下列说法正确 的是( ) A．电流方向：电极Ⅳ→ →电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 11．如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法 中正确的是( ) A．X 是正极，Y 是负极 B．X 是负极，Y 是正极 C．硫酸铜溶液的 pH 逐渐增大 D．硫酸铜溶液的 pH 不变 12．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4—H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 13．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃 料(C3H8O)。下列说法错误的是( ) A．该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 B．a 电极的反应为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原 D．C3H8O 形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O－18e－＋ 24OH－===3CO2－ 3 ＋16H2O 14．如图所示装置中，X 是铁，Y 是石墨，a 是硫酸钠溶液。实验开始前，在 U 形管的两边同 时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是( ) A．闭合 K1，断开 K2，X 极放出 H2 B．闭合 K1，断开 K2，Y 极为阳极 C．闭合 K2，断开 K1，Y 极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．闭合 K2，断开 K1，工作一段时间后，X 极附近溶液显红色 15．锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．可以用 LiOH 溶液做电解质溶液 B．锂既是负极材料又是负极反应物 C．正极反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2 D．正极采用多孔碳材料是为了更好地吸附空气 16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为： Fe3＋＋Cr2＋=====放电 充电Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是( ) A．电池充电时，b 极的电极反应式为：Cr3＋＋e－===Cr2＋ B．电池放电时，b 极的电极反应式为：Fe2＋－e－===Fe3＋ C．电池放电时，Cl－从 b 极穿过选择性透过膜移向 a 极 D．电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe3＋浓度降低 0.1 mol·L－1 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17．(10 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 (1)用 CO2 和 H2 可以合成二甲醚(CH3OCH3)。 已知：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－24.5 kJ·mol－1 则反应 2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝________。 (2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解 200 mL 饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气 2.24 L(设电解后溶液 体积不变)。 ①二甲醚燃料电池的正极反应式为：______________________________________________， 负极反应式为：_______________________________________________________________。 ②请写出电解食盐水的化学方程式：_____________________________________________。 ③电解后溶液的 c(OH－)＝________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。 18．(10 分)据报道，某种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电 池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式 为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=====放电 充电2K2CO3＋6H2O。 请填空： (1)充电时，①燃料电池的负极与电源________极相连。 ②阳极的电极反应式为：________________________________________________________。 (2)放电时：负极的电极反应式为：__________________。 (3) 在 此 过 程 中 若 完 全 反 应 ， 乙 池 中 A 极 的 质 量 增 加 648 g ， 则 甲 池 中 理 论 上 消 耗 O2____________L(标准状况)。 (4)若在常温常压下，1 g CH3OH 燃料生成 CO2 和液态 H2O 时放热 22.68 kJ，表示该反应的热 化学方程式为：_________________________________________________。 19.(10 分)图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C 为电镀槽， 接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空： (1)电源 A 中 a 点为________极。 (2)滤纸 B 上发生氧化反应的电极反应方程式为：____________________。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路： ①电极 e 上发生的反应为：_____________________________________________， ②在此过程中电解液的浓度（填“始终不变”、“略微增大”、“略微减小”）___________ ③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。 20．(10 分)科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如 图 1 所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入 CH4 和空气，其中固态 电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 固体，它在高温下能传导 O2－(O2＋4e－===2O2－)。 (1)c 电 极 的 名 称 为 ________( 填 “ 正 极 ” 或 “ 负 极 ”) ， d 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 ： ________________________________________________________________________。 (2)如图 2 所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4 溶液，a 电极上的电极反应式为： ____________________________，若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 c(H＋) ＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 ________(填字母)。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 21．(12 分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴 极产物为：______________________________________。 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以 CnH2nOn、O2 为原料，硫酸溶液为 电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：___________________________________。 (3)图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图 2 是 NaBH4/H2O2 燃料电池。 图 2 电池负极区的电极反应为：_____________________________________________； 若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则滤纸出现________色，c 位置的电极反应式为________________________________________________________， 若用 KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，铅笔芯 c 点处出现蓝色，则 b 接的是________(填 A 或 B)电极。 第一章《化学反应与能量变化》测试题答题卷 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17. (10 分) (1) (1 分) (2)① (2 分) (2 分) ② (2 分) ③ (1 分) (2 分) 18. (10 分) (1)① (1 分) ② (2 分) (2) (2 分) (3) (2 分) (4) (3 分) 19. (10 分) (1) (1 分) (2) (2 分) (3) ① (2 分) ② (2 分) ③ (2 分) (2 分) 20．(10 分) (1) (2 分) (2 分) (2) (2 分) (2 分) (2 分) 21. (12 分) (1) (2 分) (2 分) (2) (2 分) (3) (2 分) (1 分) (2 分) (1 分) 第一章《化学反应与能量变化》答案 15. BABAA 610. ACBBA 1116. ACCDA A 17. (10 分) (1)－122.5 kJ·mol－1 (2)①3O2＋12H＋＋12e－===6H2O CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2 ＋12H＋ ②2NaCl＋2H2O===== 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③1 mol·L－1 0.8 g 18. (10 分) (1)①负 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－ 3 ＋6H2O (3)33.6 (4)CH3OH(l)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 19. (10 分) (1)正 (2) 2Cl－－2e－=== Cl2↑ (3)①Zn－2e－===Zn2＋②始终不变③硫酸锌溶液 氯化锌溶液 20．(10 分) (1)正极 CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O (2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 0.1 mol·L－1 ac 21. (12 分) (1)②③ NaOH 和 H2 (2)CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋ (3)BH－ 4 －8e－＋8OH－===BO－ 2 ＋6H2O 红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B