2017-2018学年辽宁省阜新二高高二上学期期中考试化学试题 Word版

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‎2017-2018学年辽宁省阜新二高高二上学期期中考试理科化学 ‎ 命题人：姚艳春 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟． ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cu 64 Ag108‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（单选，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列反应属于取代反应的是 ‎ A. 苯→环己烷 B. 乙烯→乙醇 C. 乙酸→乙酸乙酯 D. 乙醇→乙醛 ‎2．下列说法正确的是 A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA B. 50mL18mol·L－1 浓硫酸与足量铜加热反应，转移的电子数为0.9NA C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA ‎4．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是 A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯 ‎5．下列说法正确的是 A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程 B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上 C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色 D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃 ‎6．下列除杂方法正确的是 A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 B. 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气 C. 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气 D. 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴 ‎7．下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2CH3CHBr2‎ B. 乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O C. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O D. 苯的硝化：‎ ‎8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 ‎9．有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎10．下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰 C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体 ‎11．下列关于有机物的说法中不正确的是 ‎ A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 ‎ B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 C．C4H9Br的同分异构体有4种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 ‎12．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2‎ C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎13．下列物质中，与一定互为同系物的是 A.C6H4 B.C8H10 C.C6H10 D.C6H5CH3‎ ‎14．用系统命名法对有机物，命名正确的是 A.2.3—二甲基丁烷 B. 二甲基丁烷 C. 2.3—甲基丁烷 D. 己烷 ‎15．下列各组物质互为同分异构体的是 A. CH4和CH3CH3 B. 和 C. CH3CH3和CH2=CH2 D. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)2‎ ‎16．下列物质中，有共价键的是 A. 氦 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水 ‎17．下列有关资源的开发利用的说法中正确的是 A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应 B. 从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2‎ C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到 ‎18．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价 C. 氧化剂是H2O D. 1molNaH参加反应时电子转移数为2NA个电子 ‎19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2‎ D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物 ‎20．下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 ‎ A. I— B. 氯水 C. 氯气 D. H2‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎21．氢气是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①氢气的燃烧热为______________；‎ ‎②该反应的热化学方程式为________________________________；‎ ‎（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。‎ 则ΔH2＝____________kJ·mol－1；‎ 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎22．工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：‎ CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。‎ ‎(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎ (2)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。‎ ‎23．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：‎ ‎（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）‎ ‎（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。‎ ‎①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L ‎（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：‎ 实验编号 待测盐酸的体积（mL）‎ 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎17.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎17.02‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎16.98‎ 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。‎ ‎（4）下列操作导致的结果偏小的有（ ）‎ ‎①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。‎ ‎②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。‎ ‎③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。‎ ‎④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。‎ ‎24．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O． ‎ ‎（1）甲池是 ______ 装置； ‎ ‎（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ； ‎ ‎（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ； ‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ； ‎ ‎（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。‎ A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3．‎ 参考答案 ‎1．C 2．A 3．A 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C ‎11.A 12．B 13．D 14．A 15．D 16．D 17．A 18．C 19．C 20．B ‎21． （1）①285.8 kJ·mol－1 ‎ ‎ ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ‎ ‎（2） －64.4kJ·mol－1 （3） B （4） D ‎ ‎22．（1） 0.09mol•L-1•min-1 增大 （2）＞ ＞ ＞‎ ‎ 23． （1） 碱式滴定管 ＞ （2） ③ （3） 0.04250 mol/L （4）②③‎ ‎24.（1） 原电池 （2） 阳极 （3） CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32- （4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （5） D