云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考理综化学试题

云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考理综化学试题

景东彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl :35.5 ‎ ‎7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3+ +3OH- == Al(OH)3 ↓ B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca(OH) 2  + CO3 2-== CaCO3  ↓ + 2OH- C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   Cl2  + 2OH - == ClO-  + H2O +Cl- D ．稀硫酸中加入铁粉      2Fe + 6 H+ == 2 Fe 3+  + 3H2  ↑‎ ‎8.下列叙述正确的是（ ）‎ A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 ‎9．下列说法中正确的是（ ） A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎10.下列反应中，属于取代反应的是( )‎ ‎①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ‎②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④‎ ‎11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ 下列描述正确的是（ ）‎ A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)‎ D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%‎ ‎12、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ‎②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ‎③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( )‎ Ａ.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)‎ Ｂ.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol Ｃ.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol Ｄ.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎13、下列说法正确的是( ) ‎ A. 在温度不变时，水溶液中C(H+)和C(OH -)不能同时增大 ‎ B. PH=0的溶液是酸性最强的溶液 C. 强碱的水溶液中不存在H+ ‎ D. 某温度下，纯水中C(H+)==2×10-7 mol.L-1 ，其呈酸性 ‎26、（14分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。‎ ‎⑴这四种元素分别是A B C D ⑵这四种元素中能形成气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 ⑶A与B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物化学式是 ‎ ‎⑷A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。‎ ‎27、（14分） 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；‎ ‎ (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；‎ ‎ (3)反应②的化学方程式是                         。‎ ‎ (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎28．（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎   请到答下列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为                                                          ；‎ ‎（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                                                   ；‎ ‎（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                                    ；‎ ‎（4）尾气可采用             溶液吸收。‎ ‎36．［化学——选修2化学与技术］（15分）‎ ‎ 请回答氯碱的如下问题：‎ ‎ （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;‎ ‎ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）‎ ‎ （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。‎ ① 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___ ______;‎ ② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极：___ __________; 负极：_____ __________;‎ ‎③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）___ 、 ___‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）‎ 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；‎ ‎(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；‎ ‎(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；‎ ‎(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；‎ ‎(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎38. [化学——选修5：有机化学基础] （15分）‎ 今有化合物 ‎ ‎(1)请写出丙中含氧官能团的名称： 。‎ ‎ (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。‎ ‎(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。‎ 鉴别甲的方法： 。‎ 鉴别乙的方法： 。‎ 鉴别丙的方法： 。‎ ‎(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。 ‎ ‎7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A ‎26、（14分）⑴ 碳 氧 硅 钠（6分）⑵ H2O ＞ CH4 ＞ SiH4 （2分） ⑶CO2 （2分） Na2O2（2分）‎ ‎⑷ 2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2  ↑（2分）‎ ‎27、（14分）(1)B.SO2  （1分） E.H2SO4  （1分） G.Cu2O （1分） ‎ ‎(2)粗铜 （1分） 精铜 （1分） CuSO4溶液（1分）‎ ‎(3)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分）  ‎ ‎(4) K = 23.8 L /mol （2分）  减小（2分）降低 （1分） 减小（1分）‎ ‎28、（15分） ‎ ‎(1)蒸馏烧瓶（1分）  Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O（2分）‎ ‎(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊（各2分）  还原性和氧化性（各1分）‎ ‎      5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+（2分）‎ ‎ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色（2分）‎ ‎ (4)NaOH（2分）‎ ‎36、[化学-化学选修化学与技术]（15分）（⑶中①每空1分，其余每空2分）‎ ‎⑴ ⑴ K＝＝==1：1.13或0.89 ⑵ ③①② ⑶ ① Cl2 H2 a％小于b％ ② O2＋H2O＋2e－＝2OH－ H2＋2OH――2e－＝2H2O ③ 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，降低能耗（其他合理答案也给分）‎ ‎37、[化学——物质结构与性质] （15分）[ (1)为4分，其余每空1分]‎ ‎(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3 H2O ‎(2)1s22s22p1，N，+3‎ ‎(3)120º，sp2，正四面体 ‎(4)共价键（极性键），分子间作用力 ‎(5)4，4，‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）[（3）中每空3分，其余每空2分]‎ ‎（1）醛基、羟基 （2）甲乙丙互为同分异构体 （3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲，与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙，与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。（4）乙＞甲＞丙