2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二5月月考化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二5月月考化学试题 Word版

‎ 宜昌市葛洲坝中学2019春季学期高二年级5月月 考 化学试卷 满分：100分 时限：90分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题，共54分)‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一 个选项符合题意.） ‎ ‎1.以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是（ ）‎ A.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏 B.《开宝本草》记载KNO3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶 C.《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一 种自然现象，与光学及胶体知识有关 D.《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应 ‎2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是( ) A.CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体 ‎ B.治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等 C.明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 D.鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄 ‎3．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )‎ ‎①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水为混合物 ‎③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ‎⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NA ‎ B．向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NA C. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA D. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为NA ‎5.下列叙述中正确的是（ ）‎ A．含金属元素的离子一定都是阳离子 ‎ B．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应 C．金属氧化物都是碱性氧化物 ‎ D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物 ‎6.下列说法中正确的是（ ）‎ A．1mol O质量是16g/mol ‎ B．22.4L H2的物质的量是1mol C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol ‎7．常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（ ）‎ A．酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42- B．无色澄清透明溶液： Al3+、NH4+、Cl-、CO32-‎ C．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ D．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO32－‎ ‎8.标准状况下：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.8gH2O ④0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）‎ A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>①‎ C．氢原子数：④>①=③>② D．质量：②>④>③>①‎ ‎9.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )‎ A.单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO == Cu2＋＋2NO↑＋H2O ‎ B.氯气溶于水：Cl2+H2O == 2H++Cl－+ClO－‎ C.NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH- == CaCO3↓+2H2O +CO32-‎ D.酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3-+I-+6H+ == l2 +3H2O ‎ ‎10．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。下列说法错误的是( 　)‎ A．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol B．C是还原剂 C．尾气必须净化处理 D．TiO2是氧化剂 ‎11.下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )‎ A.检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液 B.检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液 ‎ C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4 ‎ D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液 ‎12．下列说法错误的是( )‎ A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体 B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同 C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏 D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置 ‎13．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图 肼与双氧水反应：N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NA B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA ‎14. 等物质的量的下列物质氧化NaI生成I2，自身变化为：H2O2→H2O，‎ MnO2→Mn2+，HNO3→NO，KIO3→I2。其反应生成I2最多的是( )‎ A. H2O2 B. MnO2 C. HNO3 D. KIO3‎ ‎15．下列推理正确的是（ ）‎ A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 ‎16．某无色溶液X，仅可能含有Cu2+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-六种离子中的 几种（不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1），向该 溶液中滴加过量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析 中错误的是（ ）‎ A．肯定不含I- B．肯定含有SO32-‎ C．肯定不含NH4+ D．肯定不含Cl-‎ ‎17. 某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L ‎ NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是( )‎ A.横坐标为0-50mL时，所有反应为： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ‎ B.B点生成沉淀的总物质的量0.02mol C.若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将 全部溶解 D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1‎ ‎18.将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )‎ ‎ A.Cl- B.SO2 C.Fe3+ D.NO3-‎ 第II卷(共46分)‎ 二、简答题(本题包括5道小题，共计46分)‎ ‎19.（10分）2019年4月，陨石坠落哥斯达黎加，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明 电子转移数目。 .‎ ‎(2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式 ‎ ‎(3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子 存在的一种实验方法： . ‎ ‎(4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做 ；净化G胶体可采用右图 （填序号）的方法，此种方法叫 。‎ ‎20.(9分)微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。‎ ‎(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式：‎ ‎ KMnO4+ HCl(浓)— KCl + MnCl2 + Cl2↑+ . ‎ 如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为 .‎ ‎⑵b处的实验现象为__ _____________________;‎ c处的实验现象为__ _____________________。‎ ‎⑶d处反应的离子方程式为_____ _ 、 .‎ ‎⑷通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎+O2‎ ‎+O2‎ ‎+H2O ‎21.（9分）A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去） A B C D I、若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：‎ ‎(1)将B通入KMnO4溶液的现象为：　 ；‎ 体现B的 （选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；‎ ‎(2)请写出D的浓溶液与单质铜反应的离子方程式： .‎ Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题 ‎（1）写出A→B的化学反应方程式 . ‎ ‎（2）实验室常用右图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图。‎ ‎（3）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_______。‎ ‎22．（10分）实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：‎ ‎（1）如右图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ _（填仪器名称）。‎ ‎（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）‎ ‎①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线 ‎ ‎（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是 .‎ ‎①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎ ‎②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ ‎③定容时，仰视刻度线 ‎ ‎④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥 ‎（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为 ‎1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）‎ ‎23.（8分）NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：‎ ‎（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为 价、 价 ‎ ‎（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为___ ___、 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： .‎ ‎（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为： （计算结果保留两位小数）‎ 答案及评分标准 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题包括16道小题，每小题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A B D B D C A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C C D D D C C D 第II卷(共46分)‎ 二、简答题(本题包括5道小题，共计52分)‎ ‎19.（10分）‎ 高温 ‎4e-‎ ‎(1) ‎ SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ （3分，方程式2分，单线桥分析1分） ‎ ‎(2) SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分,没配平无分） ‎ ‎(3)取少量待检液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明有Fe3+存在 ‎（或者）取少量待检液于试管，滴加KOH溶液，若有红褐色沉淀生成，则说明有Fe3+存在 ‎（2分,其它合理答案也可酌情给分） ‎ ‎(4)电泳 ， ② ， 渗析 （每空1分，共3分）‎ ‎20.(8分) ‎ ‎(1) 2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O （2分） ‎ ‎ 8NA（1分）‎ ‎⑵ b处溶液变蓝色（1分） c处溶液红色褪色（1分）‎ ‎⑶ 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 、 Fe3++ 3SCN- = Fe (SCN)3 ‎ ‎（每个方程式1分，共2分，后面方程式用可逆符号也给分,没配平无分）‎ ‎⑷ KMnO4 > Cl2 > FeCl3 （1分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎(1) 紫色溶液褪色（1分，类似正确回答给分） 还原性（1分）‎ ‎(2)Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分,没配平无分,没写条件扣1分）‎ 催化剂 ‎ Ⅱ ‎（1）4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O （2分,没配平无分，没写条件扣1分） ‎ ‎（2） （2分，合理收集装置酌情给分）‎ ‎（3）防止倒吸（1分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）A C （1分，少选多选均无分） 烧杯、玻璃棒（1分，少写无分）‎ ‎（2）②③⑤（1分，少选多选均无分） ‎ ‎（3）① （1分，多选无分）‎ ‎（4）27.2 （2分）‎ ‎23.（8分）‎ ‎（1）+5、+3 （2分，没写“+”号无分） ‎ ‎（2）NaOH溶液、Na2CO3溶液（每空1分，共2分）‎ ‎（3）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4 (2分，没写气体符号扣1分，没配平无分)‎ ‎（4）1.57 （2分）‎