2019-2020学年甘肃省兰州市联片办学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

2019-2020学年甘肃省兰州市联片办学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

‎2019—2020学年第一学期联片办学期中考试高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24‎ 一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列实验装置或实验操作中错误的是(　　)‎ A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 制取二氧化碳 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析： A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误；B．如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确；C．液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确；D．实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确．‎ 考点： 化学实验方案的评价．.‎ ‎2.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L D. 浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；‎ B.‎1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；‎ C.通常状况下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于‎22.4L，故C错误；‎ D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎3. 下列混合物能够用过滤法分离的是（ ）‎ A. 汽油和水 B. 食盐和蔗糖 C. 泥沙和食盐 D. 铜粉和铝粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：过滤分离的是难溶物和液体，A、两种互不相溶的液体，应采用分液分离，故错误；B、食盐和蔗糖都溶于水，应采用溶解度不同进行分离，故错误；C、泥沙不溶于水，食盐溶于水，因此可以采用过滤的方法分离，故正确；D、两者都不溶于水，故错误。‎ 考点：考查物质的分离等知识。‎ ‎4. 胶体区别于其它分散系的特征是（ ）‎ A. 胶体粒子直径在1nm~100nm之间 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的特征是分散质粒子的大小，胶体粒子直径在1nm~100nm之间，胶体粒子带电荷、不能透过半透膜、能发生布朗运动，都不属于胶体的特征，答案选A。‎ ‎5.配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）‎ A. 分液漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器。‎ ‎【详解】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。肯定不会用到仪器为：分液漏斗。‎ 故选A。‎ ‎6.下列说法正确的是(　)‎ A. H2的摩尔质量是‎2 g B. 1 mol H2O的质量是‎18 g/mol C. 氧气的摩尔质量是‎32 g/mol D. ‎2 g H2含1 mol H ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔质量单位是g/mol，A错误；‎ B、质量的单位是g，B错误；‎ C、氧气的相对分子质量是32，摩尔质量是‎32 g/mol，C正确；‎ D、‎2g氢气的物质的量是1mol，含有2molH，D不正确；‎ 所以答案选C。‎ ‎7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）‎ A. 在常温常压下，‎11.2 L N2含有分子数为0.5 NA B. 在常温常压下，‎22.4 L Ne含有分子数为NA C. ‎71 g Cl2所含原子数为2 NA D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:题目在（A）选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在（D）选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5NA；希有气体Ne是由原子构成的，1molNe含有的原子数为NA，与状况无关；71gCl2恰好是1molCl2，含原子数为2NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH4由5个原子构成，H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。‎ 考点：气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及希有气体的组成 ‎8.相等物质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②它们所含的O原子数目之比为1∶2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④它们所含的C原子数目之比为1∶1‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为7∶11‎ A. ①和④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据CO和CO2的分子式可知，在物质的量相等的条件下，选项①②③④均是正确的。电子数之比是（6＋8）:（6＋8×2）＝7∶11，因此选项⑤也正确的，答案选D。‎ 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。‎ ‎9.下列基本实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1 mL～2 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中并不断用玻璃棒搅拌，而不是将水缓慢沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，A错误；‎ B．过滤时，液面应该低于滤纸的边缘，B错误；‎ C．胶头滴管的管口直接伸入试管中，管口可能会接触到试管中的物质，再取试剂时或放回原试剂中时会污染所取用的试剂，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；‎ D．根据实验室药品取用规则，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1mL～2mL，固体只需盖满试管底部即可，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）‎ A. 蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；‎ B项、蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物，温度计测量的是馏出物的温度，水银球应放在支管口下沿，故B错误；‎ C项、液体加热易发生暴沸现象，加入碎瓷片可达到防止液体暴沸的目的，故C正确；‎ D项、为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物，温度计测量的是馏出物的温度是解答关键。‎ ‎11.在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是 （ ）‎ A. 约为1.2 B. 约为7.22×1023‎ C. 约为6.02×1023 D. 约为3.01×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢氧根离子的物质的量是氢氧化钡的2倍，再根据N=nNA计算氢氧根离子的数目。‎ ‎【详解】n（OH-）=2n[Ba(OH)2]=0.6mol×2=1.2mol，故含有OH-的数目为：1.2mol×6.02×1023mol-1≈7.22×1023，B项正确， ‎ 答案选B。‎ ‎12.‎1.6‎ g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 （ ）‎ A. 16 B. 64‎ C. 32 D. 96‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】6.02×1022个分子的物质的量为：=0.1mol，该物质的摩尔质量为： =‎16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16，A项正确，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】抓住摩尔质量在数值上等于相对分子质量是解题的关键，结合物质的量的相关公式进行计算要求学生有较好的运算能力。‎ ‎13.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 （ ）‎ A. 两者都能产生丁达尔效应 B. 两者都不能产生丁达尔效应 C. CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D. CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体有丁达尔效应，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A 上层液体经漏斗下口放出 B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C. 分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞 D. 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A ‎．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误； B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误； C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确； D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎15.配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为 （ ）‎ A. 12 mL B. 25 mL C. 20.8 mL D. 12.5 mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此分析作答。‎ ‎【详解】配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12 mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：‎ ‎250 mL×1 mol/L=V×12 mol/L 解得V20.8 mL，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】熟悉常见容量瓶的规格是解题的关键。配制的溶液若不是容量瓶的规格，则采用就近原则来选择容量瓶。‎ ‎16.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 （ ）‎ ‎①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干 A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室进行NaCl溶液蒸发时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定固定铁圈的位置，然后再放上蒸发皿，倒入NaCl溶液就可以加热搅拌，当出现较多固体时，停止加热、余热蒸干．所以顺序是：①②③④⑤，答案选B。‎ ‎17.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A. 称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L ‎0.1L‎106g/mol=‎10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。‎ ‎【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误； B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误； C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误； D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。 故答案选D。‎ ‎18. 下列实验操作中叙述正确的是（ ）‎ A. 萃取操作必须在分液漏斗中进行 B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：萃取操作也可以先在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。‎ 考点：化学实验的基本操作 二、填空题 (每空3分，共24分)‎ ‎19.（1）‎49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。‎ ‎（2）用‎14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎（3）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_______ mol/L；溶质的质量为________ g。‎ ‎【答案】 (1). 0.5mol (2). ‎147g (3). 1.5 (4). 3 (5). 96 (6). 0.2 (7). 0.2 (8). 1.42‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）结合m=nM、N=nNA及分子构成计算；‎ ‎（2）根据n=和c=来计算；‎ ‎（3）溶液是均一稳定的，取出一部分溶液后，溶液的浓度不变，根据n=cV和m=nM来计算。‎ ‎【详解】（1）‎49 g H2SO4的物质的量是=0.5mol；1.5 mol H2SO4的质量是1.5mol×‎98g/mol=‎147g，其中含有1.5 mol SO42-，含氢原子的物质的量是1.5mol×2=3mol，含有氧原子质量是1.5mol×4×‎16g/mol=‎96g；‎ ‎（2）‎14.2g无水硫酸钠的物质的量n===0.1mol，溶液的浓度c===0.2mol/L；‎ ‎(2)溶液是均一稳定的，取出一部分溶液后，溶液的浓度不变，故取出50 mL，其物质的量浓度为0.2 mol/L；物质的量n=cV=0.2mol/L×‎0.05L=0.01mol，溶质的质量m=nM=0.01mol×‎142g/mol=‎1.42g。‎ ‎【点睛】物质的量浓度一定后，取出溶液时，物质的量浓度保持不变。‎ 三、实验题 (每空2分，共10分)‎ ‎20.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：‎ A．在天平上称出‎14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～‎2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。‎ E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 _______、_______、 _______。‎ ‎(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______。‎ a．没进行上述的操作步骤D b．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 c．砝码上沾有杂质 d．容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎【答案】 (1). ABDCE (2). 药匙 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). c ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；‎ ‎（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；‎ ‎（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。‎ ‎【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序：ABDCE，故答案为：ABDCE；‎ ‎(2)由(1)中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故还缺少的仪器是：药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，‎ 故答案为：药匙；胶头滴管；500mL容量瓶；‎ ‎(3)a ‎.没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量硫酸钠，移入容量瓶内的硫酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，a项错误；‎ b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，b项错误；‎ c.砝码上沾有杂质，实际称量的硫酸钠的增大，所配溶液浓度偏高，c项正确；‎ d.定容需要加水，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液浓度无影响，d项错误；‎ 故选c。‎ 四、计算题 ‎21.从‎1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液 ‎(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？‎ ‎(2)含NaOH的质量是多少_______？‎ ‎(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________‎ ‎【答案】 (1). 2 mol/L (2). ‎8 g (3). 0.4 mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量； （2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度。‎ ‎【详解】（1）溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为2mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为‎0.1L×2mol/L=0.2mol，故氢氧化钠的质量为0.2mol×‎40g/mol=‎8g， 故答案为：2mol/L，‎8g； （2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则： 100mL×2mol/L=500mL×c， 解得c=0.4 mol/L， 故答案为：0.4 mol/L。‎