吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。‎ 2. 考试完毕交答题卡。‎ 相对原子质量：Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，1-15题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。）‎ ‎1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )‎ ‎ 项目 空气污染指数(API)‎ ‎ 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 ‎52‎ Ⅱ 良 ‎ 二氧化硫 ‎7‎ I 优 ‎ 二氧化氮 ‎24‎ I 优 ‎ ‎ A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料 ‎2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )‎ A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 ‎3．某同学在实验室发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不能确定一定是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否是氨气的是( )‎ A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 ‎4．均能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是( )‎ A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 ‎ C．SO2和CO D．NO2和NO ‎5．下列现象说明SO2具有氧化性的是( )‎ A．SO2通入品红溶液中使之褪色 ‎ B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色 C．SO2通入溴水中使之褪色 D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀 ‎6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )‎ A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应 C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应 ‎7．下列对硫酸的叙述正确的是( )‎ A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性 ‎8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是( )‎ A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎9．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )‎ A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 ‎10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是( )‎ ‎① 　② 　 ③ 　④‎ A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子 ‎11．已知原子序数，可推断原子的( )‎ ‎①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ‎ ‎⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ ‎ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎12．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )‎ A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高 C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱 ‎13．下列卤素性质叙述中不正确的是( )‎ A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 ‎14．下列说法正确的是( )‎ A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．离子化合物中一定不存在共价键 C．共价化合物中可能含有离子键 D．非极性键只存在于双原子单质分子里 ‎15．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )‎ A．非金属性强弱：I > Br > Cl B．原子半径大小：Na > P > S C．氧化性强弱：F2 > Cl2 > Br2 D．金属性强弱：Na > Mg > Al ‎16．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH-‎ = CO32- + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓‎ C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：‎ Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑‎ ‎17．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是( )‎ A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子 B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-离子 C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2‎ D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有SO42-离子 ‎18．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　 　)‎ ‎ ‎ ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 ‎19．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )‎ A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1‎ C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1‎ ‎20．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入‎0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)‎ A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL ‎21．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )‎ A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3‎ B．由水溶液的酸性：HCl > HF，可推断出元素的非金属性：Cl > F C．沸点：H2O > H2S，因为H2O含有分子间氢键 D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S > H2Se ‎22．下列说法正确的是( )‎ A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同 C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低 ‎23．下列说法不正确的是( )‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ‎②同位素的性质几乎完全相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定属于同种元素 ‎⑤同种元素的原子的质量数相等 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②③④ B．③④⑤⑥ ‎ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎24．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是( )‎ A．原子半径：Y>Z>W>X ‎ B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z C．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应 ‎ D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质 ‎25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10－‎10m)‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 主要 化合价 最高正价 ‎＋1‎ ‎＋7‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋5‎ ‎—‎ 最低负价 ‎—‎ ‎－1‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎－3‎ ‎－2‎ 有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是( )‎ A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 第Ⅱ卷 二、 简答题（本题包括3个小题，共40分）‎ ‎26．(8分)化学用语回答下列问题：‎ ‎(1) 写出二氧化碳分子的电子式：　 　。‎ ‎(2) 写出氮气分子的结构式　 　。‎ ‎(3) ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤HClO ⑥I2 来源:学,科,‎ 只含有离子键的是(用序号回答，下同)　 　，含有共价键的离子化合物是　 　，含有非极性共价键的共价化合物是　 　，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是　 。‎ (4) 在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：‎ ‎（Ⅰ）　 　和　 　（填序号，下同）互为同位素。‎ ‎（Ⅱ）　 　和　 　的质量数相等，但不能互称同位素。‎ 27． ‎(16分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 二 ‎⑥‎ ‎⑩‎ 三 ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ 四 ‎②‎ ‎④‎ ‎⑧‎ (1) ‎①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。‎ (2) ‎②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。‎ (3) ‎①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。‎ (4) ‎⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。‎ ‎28．(16分) NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。‎ ‎(1) 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。‎ ‎(2) NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。‎ ‎①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。‎ A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ‎②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。‎ (3) 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。‎ (4) 以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。‎ (5) 假设实验中‎12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。‎ (6) 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是__________________________________________________________________。‎ 甲：铜+浓硝酸→硝酸铜 乙：铜+稀硝酸→硝酸铜 丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜 丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜 期中答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A A A D C D B B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C D A A ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C A D D B D D D A ‎26.(1) ‎ ‎(2) N≡N ‎(3) ①； ③； ④； ⑥ ‎ ‎(4) ①与③； ②与④‎ ‎27.(1) NaOH ‎(2) K+ > Ca2+ > Mg2+‎ ‎(3) NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2 + 2Br- = Br2 + ‎2C1-‎ ‎(4) HF； F>CI>Br ‎28.(1) 3Cu＋8H＋＋2NO3- = 3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑‎ ‎(2) ①C、D ②2NO＋O2===2NO2‎ ‎(3) 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 ‎(4) C、D ‎ ‎(5) ‎‎2.24 L ‎(6) 丁 制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体