化学卷·2019届江苏省盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（选修）（解析版）

化学卷·2019届江苏省盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（选修）（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ ‎2017年秋学期期中陈盘联考 高二化学（选修）试卷 ‎1. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）‎ A. 136 B. 50 C. 86 D. 222‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，选项A正确。‎ 考点：考查质量数、中子数、质子数的关系。‎ ‎2. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（　　）‎ A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同素异形体 C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为46‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C 不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查原子结构 ‎3. 地壳中含量最多的元素是（　　）‎ A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅 ‎【答案】C ‎【解析】地壳中含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，故答案选C。‎ ‎4. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）‎ A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 ‎【答案】A ‎【解析】A. 因质子在原子核内，电子在原子核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确；B. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故B错误；‎ C. 因金属失电子变为离子，金属元素的原子电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同，故C错误；D. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则由原子变成离子最外层电子数一定发生变化，故D错误；‎ 故答案选：A。‎ ‎5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）‎ A. 元素原子半径呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性的变化 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：物质的性质由物质的结构决定。元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布的周期性变化，因此选项是C。‎ 考点：考查元素性质呈周期性变化的原因的知识。‎ ‎6. 某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（　　）‎ A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族 ‎【答案】D ‎...............‎ ‎7. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）‎ A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C. 它可与H2生成液态化合物 D. 其电子排布图为：‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，A错误；B．S元素的的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，D错误，答案选B。‎ 考点：考查核外电子排布，元素的性质，洪特规则等 ‎8. 据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 (　 　)‎ A. H2BO4 B. H3BO3‎ C. HBO2 D. H2B4O7‎ ‎【答案】A ‎【解析】硼元素位于元素周期表第2周期ⅢA族，最高正化合价为+3价，在B至D三个选项所提供的化学式中硼都显+3价，而H2BO4中的B是+6价，所以A项不可能，故答案选A。‎ 点睛：本题主要考查元素的化合价与元素最外层电子数的关系，易错点在于不清楚元素的最高正化合价与其最外层电子数之间的关系，元素的最高正化合价（O、F除外）等于其最外层电子数，从而判断A项中的化学式是不可能的。‎ ‎9. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 砷元素的最高化合价为+3‎ B. 砷元素是第四周期的主族元素 C. 砷原子的第3电子层含有16个电子 D. 砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、砷是第五主族元素，最高化合价是+5价，错误；B、砷有4个电子层，属于是第四周期元素，正确；C、砷原子的第3电子层含有18个电子，错误；D、根据第五主族元素的性质判断砷的氧化物的水溶液呈酸性，错误，答案选B。‎ 考点：考查元素的原子序数及位置、元素的性质判断 ‎10. 某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（　　）‎ A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B3‎ ‎【答案】B ‎【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于ⅠA族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，两者形成的离子化合物中，A为+1价、B为-2价，形成的离子化合物的化学式为A2B，故答案选B。‎ ‎11. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）‎ A. 原子序数 X＜Y B. 原子半径 X＜Y C. 离子半径 X＜Y D. 原子最外层电子数 X＞Y ‎【答案】C ‎【解析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素。‎ A. X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X>Y，故A错误；B. X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期且与Y处于同族的元素，故原子半径X>Y，故B错误；C. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，下列说法一定错误的是 （ ）‎ A. 第一电离能：Y小于X B. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎【答案】AB ‎【解析】试题分析：同周期元素从左到右电负性增大，,X排在Y右边。同周期元素从左到右第一电离能增大，第一电离能：Y

查看更多