化学卷·2019届湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月考（2018

麓山国际高二化学月考试题 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5  Cu-64  Ag-108  N-14  S-32  O-16  Fe-56‎ 第Ⅰ卷选择题(共48分)‎ 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分)‎ ‎1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ‎③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ‎④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ‎⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ‎⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ‎③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥‎ ‎2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 ‎3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是(　　)‎ A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生 ‎4．下列热化学方程式书写正确的是（ ）(△H 的绝对值均正确) ‎ A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)‎ B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)‎ C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)‎ D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)‎ ‎5．己知：‎ 弱电解质 电离平衡常数(25℃)‎ 碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ 次氯酸 K=3.0×10-8‎ 氢氧化铝 Ka =6.3×10-13‎ 氢氰酸(HCN)‎ K=4.9×10-10‎ 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）‎ ‎①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑‎ ‎③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ‎⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3‎ A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③‎ ‎6．已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B．到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO) ‎ C．在1000℃时，此反应能自发进行 D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 化学反应平衡常数变大 ‎7．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：‎ ‎2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的化学平衡常数K约为0.043‎ B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．A的平衡转化率是40%‎ ‎8．① pH=2的CH3COOH溶液： ②pH=2的盐酸; ③pH= 2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水; ⑤pH=12的NaOH溶液; ⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）‎ A．水电离的c(H+)： ③=⑥>①=②=④=⑤‎ B．将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④‎ C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH： ④>⑥>⑤>③>①>②‎ ‎9．下列说法中不正确的有（ ）‎ ‎① 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107‎ ‎②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2‎ ‎③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ‎④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 ‎⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)‎ B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：‎ c (CH3COO-)+c(OH-) c(HSO3-)>c(H2SO3)c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)‎ ‎12．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：‎ 化学式 Mg(OH)2‎ MgF2‎ Fe(OH)3‎ AgCl Cu(OH)2‎ Ag2CrO4‎ 溶度积 ‎5.6×10-12‎ ‎7.4×10-11‎ ‎4 .0×10-38‎ ‎1.8×10-10‎ ‎2.2×10-20‎ ‎2.0×10-12‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．在Mg(OH)2 的悬独液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2‎ C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中商加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 ‎13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）‎ ‎①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu ‎②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;‎ ‎③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极 ‎④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-‎ A．③④ B．①② C．②③④ D． ①②④‎ ‎14．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2) 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B 皆为石墨电极)。下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎①M 电极反应式： H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎②当A 电极产生11.2mL气体(标况) 时，则N电极消耗25×10-4mol气体 ‎③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 ‎④A 电极应与X相连接 ‎⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大 A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑤‎ ‎15. 下列实验操作能达到实验目的的是 ‎ 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液并加热，分液 B 检验淀粉水解最终产物的还原性 取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否出现红色沉淀 C 证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀 D 除去苯中混有的苯酚 加入浓溴水后，过滤，滤液即为苯 ‎16. N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸 ‎ 与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。‎ 溶剂 物质 已知：‎ 水 乙醇 乙醚 苯甲酸 微溶 易溶 易溶 苯胺 易溶 易溶 易溶 N-苯基苯甲酰胺 不溶 易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出 微溶 下列说法不正确的是 A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全 第Ⅱ卷非选择题(共52分)‎ ‎17．(10分)氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。‎ ‎（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5‎ ‎①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为 ‎ ‎②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎③已知T℃ 时，Ksp (CuN3)=5.0×10-9,Ksp (Cu2S) =2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)该反应正反应方向 (“ 能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明 。‎ ‎（2） 在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： (已知莫尔盐的分子量为392)‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 KMnO4溶液体积/mL ‎25.52‎ ‎25.02‎ ‎24.98‎ 滴定终点的现象是 ，通过实验数据，计算该产品的纯度为 (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。‎ A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质 C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ‎18．(15分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：‎ ‎（1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7‎ ‎）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是　 　．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂 ‎（2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．‎ ‎①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 　 　NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：‎ PH3 　　NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH3可选用PH4I与　 （填物质类别）反应得到．‎ ‎②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是　 　．‎ ‎（3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K= 　（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl　 　mol（保留2位有效数字）．‎ ‎（4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．a电极为电解池的　 　（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为　 　；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是　 　．‎ ‎19（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g· cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点／℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点／℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ ‎ 填写下列空白：‎ （1） A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请写出乙醇消去反应的化学方程式： 。‎ （2） D中发生反应的化学方程式为： 。‎ ‎（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。‎ ‎（4）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填字母）‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎（5）容器E中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。‎ ‎（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。‎ ‎20.（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是__________。‎ ‎（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。‎ ‎（3）E的结构简式为____________。‎ ‎（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。‎ ‎（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。‎ ‎（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。‎ 麓山国际高二化学月考参考答案 ‎1-5BBACD 6-10CBACA 11-16DBBABB ‎17．(10分)（1）①HN3H++N3- (1分)‎ ‎②c (N3-) >c (Na+) >c (HN3) >c (H+) >c (OH-) (2分)‎ ‎③ 能(1分) 正反应方向平衡常数为1031>105 (2分)‎ ‎（2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可),且30s不变色(1分)‎ ‎×100% (2 分) AC(1分)‎ ‎18．(15分)（除标记外每空1分）（1）　H22P20O61　．（2）① 　＜　　＜　　碱　②AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑（2分）（3）　1.6×10﹣3（2分） 　0.04　（2分 ‎）（4）阳　　NH4++3F﹣﹣6e﹣=NF3+4H+　（2分）；　F2　‎ ‎19（12分，除标注外每空2分）（1） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，（ 2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；‎ ‎（3） b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；‎ ‎（4） C（1分） （5）吸收挥发出来的溴，防止污染环境 （6） 蒸馏（1分）‎ ‎（7）1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；‎ ‎20.（15分）除标注外每空2分（1）苯甲醛 （2）加成反应 取代反应 （3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）、、、（任写两种）‎ ‎（6）（3分） ‎