2019-2020学年江苏省南通第一中学高二上学期必修模拟考试化学试题 Word版

2019-2020学年江苏省南通第一中学高二上学期必修模拟考试化学试题 Word版

南通一中2019-2020学年度第一学期高二必修模拟考试 化学试题（必修）‎ 选择题（共78分）‎ 单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的是 A．属于金属材料 B．属于无机非金属材料 C．属于硅酸盐材料 D．属于合成高分子材料 ‎2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．醋酸——CH3CH2OH B．烧碱——NaOH C．石灰石——Ca(OH)2 D．小苏打——Na2CO3‎ ‎3．氧气的摩尔质量为 A．16g B．1 mol·L－1 C．22.4 L·mol－1 D．32g·mol－1‎ ‎4．下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是 A．铝热反应 B．高炉炼铁 C．沙里淘金 D．湿法炼铜 ‎5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。Pu的质子数是 A．238 B．94 C．144 D．332‎ ‎6．O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于 A．单质 B．酸 C．碱 D．氧化物 ‎7．能产生丁达尔效应的分散系是 A．75%的酒精 B．稀硫酸 C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体 ‎8．下列物质不含共价键的是 A．Cl2 B．HCl C．Na2O D．NaOH ‎9．下列各组物质互为同位素的是 A．金刚石和石墨 B．12C和14C C．CH4和CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3‎ ‎10．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式：CH4 ‎ B．HCl的电子式： ‎ C．Cl－的结构示意图： ‎ D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋SO ‎11．在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．HCO B．Ag＋ C．NO D．Fe3＋‎ ‎12．关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是 A．断开H－H键释放能量 ‎ B．生成H－O键释放能量 ‎ C．该反应为吸收反应 ‎ D．反应物的总能量小于生成物总能量 ‎13．下列有关二氧化硫的说法正确的是 ‎ A．易溶于水 ‎ B．密度比空气小 C．无色无味 ‎ D．能将品红溶液氧化褪色 ‎14．下列说法正确的是 A．硅可用于制半导体 　　 ‎ B．Na和O2在加热条件下生成Na2O C．工业上电解饱和食盐水制取金属钠　　 ‎ D．明矾可作消毒剂 ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋SO B．铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑‎ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋‎ D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O ‎16．某原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 ‎ A．金属铁作负极 ‎ B．海水作为电解质溶液 C．将电能转变为化学能 ‎ D．电子由铁电极经导线流向镁电极 请阅读下列材料，回答17~20题。‎ 随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。‎ ‎17．下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是 A．酸雨 B．温室效应 C．PM2.5超标 D．白色污染 ‎18．该反应属于化学基本反应类型中的 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎19．该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是 A．C元素被还原 B．NO得到电子 C．NO发生氧化反应 D．CO2是氧化剂 ‎20．关于该反应下列说法不正确的是 A．升高温度能够加快反应速率 B．降低NO浓度能够减慢反应速率 C．使用合适的催化剂可以加快反应速率 D．加入足量的炭粉可以使NO 100%转化 ‎21．下列关于对各有机物的说法正确的是 ‎ A．苯分子中的所有原子均在同一平面上 B．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙醇能使紫色石蕊试液变红 D．蛋白质只含有C、H、O三种元素 ‎22．下列有机反应属于加成反应的是 A．2C6H6＋15O212CO2＋6H2O B．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH C．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑‎ D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎23．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ ‎ A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理 ‎24．下列实验方案能达到目的的是 A．用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸 B．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2‎ C．用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体 D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 ‎25．X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X 元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．金属性：Z＞W ‎ B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C．电解熔融的Z2Y3可制取Z单质 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) ‎ ‎26．溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、NH、SO、CO、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是 A．取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+‎ B．取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含SO、不含CO C．取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－‎ D．取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含NH ‎ ‎非选择题（共22分）‎ ‎27．(6分)肉桂酸（）常用于制取香精香料。‎ ‎⑴ 肉桂酸的分子式是 ▲ ，肉桂酸 ▲ （填“属于”或“不属于”）烃类。‎ ‎⑵ 肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含 ▲ （填官能团名称）。‎ ‎⑶ 向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为 ▲ 。‎ ‎⑷ 写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎28．（6分）FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：‎ ‎⑴“蚀刻”时的化学反应方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵ 滤渣的成分为 ▲ 。‎ ‎⑶ “反应Ⅱ”的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎29．（10分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。‎ ‎⑴NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑵通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。‎ H2SO4溶液 NH4ClO4溶液 NaOH溶液 仪器A 步骤1：检查装置气密性。‎ 步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。‎ 步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。‎ 步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。‎ 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。‎ 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。‎ 步骤8：将实验步骤1～7重复2次。‎ ‎①仪器A的名称是 ▲ 。‎ ‎②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 ▲ （填步骤序号）。‎ ‎③计算样品中高氯酸铵的质量分数（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。‎ 答案 一、单项选择题:本题包括26小题, 每小题3分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎ 1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．B ‎ ‎10．D 11．C 12．B 13．A 14．A 15．B 16．B 17．D 18．C ‎19．B 20．D 21．A 22．B 23．D 24．A 25．C 26．D 二、非选择题：（本部分3题，共22分）‎ ‎27．(6分) ‎ ‎⑴ C9H8O2 （1分） 不属于 （1分）‎ ‎⑵ 碳碳双键（1分）‎ ‎⑶ 有气体生成（1分）‎ ‎⑷ ＋CH3CH2OH＋H2O（2分）‎ ‎28．（6分）‎ ‎⑴ 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 (2分)‎ ‎⑵ Cu、Fe (2分)‎ ‎⑶ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ (2分)‎ ‎29．（10分）‎ ‎⑴ NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl（2分）‎ ‎⑵① 分液漏斗（1分）‎ ‎② 1、5、 6 （共2分，选对3个得2分；选对1~2个得1分；其它只要对选多于错选得1分）‎ ‎③ n(NaOH)=0.2000 mol·L－1×30.00×10﹣3 L＝0.006mol（1分）‎ 由关系式“2 NaOH～H2SO4”可知，‎ 过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)＝×0.006mol＝0.003 mol 与NH3反应的H2SO4的物质的量为:‎ n(H2SO4)＝0.1000 mol·L－1×40.00×10﹣3 L－0.003 mol＝0.001mol 由关系式“2 NH3～H2SO4”可知，‎ n(NH3)＝2×0.001mol＝0.002 mol（2分）‎ n(NH4ClO4)＝n(NH3)＝0.002 mol m (NH4ClO4)＝0.002 mol×117.5g·mol－1＝0.235g（1分）‎ 则样品中NH4ClO4的质量分数为：‎ ω(NH4ClO4)＝0.235g÷0.2500 g×100%＝94%（1分）‎