2018-2019学年江西省赣州厚德外国语学校（高中部）高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省赣州厚德外国语学校（高中部）高二上学期第一次月考化学试题 Word版

赣州市厚德外国语学校（高中部）2018—2019学年 高二年级第一次月考化学学科试题 命题人：黄鑫羽 审题人: 刘春林 ‎ 时间：100分钟 考试满分：100分 一、 选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）‎ A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应 ‎2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）‎ A． V(H2)=3 mol·L-1·min-1 B． V(N2)= 2 mol·L-1·min-1‎ C． V(NH3)= 2 mol·L-1·min-1 D． V(H2)= 5 mol·L-1· h-1‎ ‎3、下列说法正确的是（ ） ‎ A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1‎ C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） ΔH=57.3 kJ·mol-1‎ ‎4、由图分析，下列说法正确的是(　　)‎ A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C　ΔH<0‎ C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和 D．A→B＋C　ΔH>0，则B＋C→A　ΔH<0‎ ‎5、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 煤与O2的燃烧反应 ‎6、下列说法不正确的是 ( )‎ A.放热反应不需加热即可发生 B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C. 需要加热才能进行的化学反应不 一定是吸热反应 D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 ‎7、如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨的燃烧热为393.5kJ B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C. 石墨比金刚石稳定 D. 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量 ‎8、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1‎ C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 ‎9、现有三个热化学方程式（ ）‎ ‎(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol ‎10、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则(　　)‎ A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 ‎11、己知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =a kJ·mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ·mol-1‎ H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为（ ）‎ A. —332 B.—118 C. —350 D. + 130‎ ‎12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎ B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1>0‎ ‎13.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（ ）‎ A． v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 B． v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min C． v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 D． 2 v(NO2)= v(N2O5)‎ ‎14．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )‎ D C B A A． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B． 向氢氧化钠溶液中加水 C． 双氧水分解 D． 向饱和氯化钠溶液中加水稀释 ‎15．对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ）‎ A． 改用200mL 1mol/L硫酸 B．升高温度 ‎ C． 改用浓硫酸 D． 改用100mL 1.5mol/L盐酸 ‎16.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3‎ 二、 填空题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17、（10分）(1)1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________。‎ ‎(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为__________________________________。‎ ‎18、（10分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。‎ ‎(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________ 。‎ ‎(3)已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。‎ ‎19．（6分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。‎ 在2 min时，图像发生改变的原因可能是___________(用字母表示)。‎ A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量 ‎20、（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；‎ ‎（4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。‎ ‎（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎21.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3]‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。‎ ‎（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。[]‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：‎ A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是__________（填编号）。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D正确，答案选C。‎ ‎2．B ‎【解析】A项，酸与碱的中和反应是放热反应，A错误；B项，燃烧是剧烈氧化反应，是放热反应，B正确；C项，需要吸收能量才能破坏原有的化学键，C错误；D项，任何化学反应都伴随能量变化，故反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误。‎ ‎3．D ‎【解析】A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2‎ O(1)放出的能量不相同，故B错误；C．反应热(△H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。‎ ‎4．C ‎【解析】A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，选项A不选；B、铝与盐酸的反应属于放热反应，选项B不选；C、灼热的炭与水蒸气反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，选项C选；D、煤与O2反应，属于放热反应，选项D不选。答案选C。‎ 点睛：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化，常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答即可。‎ ‎5．D ‎【解析】A、反应热包括吸收的热量和放出的热量，故A错误；B、根据燃烧热的概念：在101 kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、等质量的硫蒸气比硫固体的能量多，所以硫蒸气燃烧放出的热量多，故D正确；故选D。‎ ‎6．B ‎【解析】A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，故B正确；C．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；D．由图象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误；故答案为B。‎ ‎7．C ‎【解析】A、燃烧热的单位应该为kJ/mol，选项A错误；B、根据图像，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化成金刚石需要吸收热量，属于化学反应，选项B错误；C、物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项C正确；D、此反应是放热反应，金刚石和氧气的总能量高于二氧化碳的总能量，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查燃烧热、化学反应中能量的变化等知识。‎ ‎8．D ‎【解析】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。‎ ‎9．A ‎【解析】已知：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则根据盖斯定律可知②×2+③×2－①即得到反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为－488.3 kJ/mol，答案选A。‎ ‎10．D ‎【解析】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，①×②-②得到2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=(2a+220)kJ/mol，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则462×2×2-436×2-496=2a+220，解得a=130，故选D。‎ 点睛：掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。本题中要注意C与水蒸气的反应为吸热反应；焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。‎ ‎11．D ‎【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H=(－2a＋220)kJ·mol－1，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正确。‎ ‎12．B ‎【解析】①2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ•mol-1；②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①×-②得到P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)，则△H=(-612kJ•mol-1)×-(93kJ•mol-1)=-399kJ•mol-1，故答案为B。‎ ‎13．B ‎【解析】混合气体物质的量==5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式知，氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，列方程式组为x+y＝5，285.8x+890y＝3695，解得x=1.25，y=3.75，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B。‎ ‎14．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C(s）+O2(g）═CO2 (g）△H=-383.3kJ•mol-1，故B错误；C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热，故C正确；D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq）═H2O(l），△H=-57.3KJ•mol-1，故D错误；故选C。‎ 考点：考查了热化学方程式；中和热的相关知识。‎ ‎15． 小于 < SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1‎ ‎【解析】(1)①氢气燃烧是放热反应，因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和。②水蒸气能量高于液态水的能量，因此2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量＜572 kJ。‎ ‎(2)已知：‎ ‎①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1‎ ‎②H2O(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则根据盖斯定律可知（③－①－②×2）/2即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1。‎ ‎(3)已知：‎ ‎①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH3‎ 则根据盖斯定律可知③×12+②×5－①×2即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。‎ 点睛：掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B C D C A C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D D A C D B B 一、 选择题（48分）‎ 二、 填空题（52分）‎ 17. ‎（10分）（方程式2分其余1分）‎ ‎（1）﹣57.3kJ•mol﹣1；H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣3260.4kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=﹣3260.4 kJ•mol﹣1。‎ ‎18.（10分） ‎ ‎（1）小于 ； < ；‎ ‎（2） SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 （3分）‎ ‎（3） 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 （3分）‎ ‎19.（6分）‎ ‎（1）4A+5B6C+4D ‎ ‎（2）0.1mol•L-1•min-1；A C 20. ‎（14分）‎ （1） 环形玻璃搅拌棒       （2）保温、隔热；偏小  （3）3 ；  （4）－0.418△t/0.025   （5）不相等；因为醋酸电离需要吸收热量。‎ 21. ‎（12分）‎ （1） ‎③； 因该反应是放热反应，2～3 min时温度高 ‎ （2） ‎⑤； 因为4～5 min时H+ 浓度小 ‎ （3） ‎0．1 mol/（L•min） ‎ （4） A、B