北京市海淀区2020年第一次合格性考试模拟化学试题 Word版含解析

北京市海淀区2020年第一次合格性考试模拟化学试题 Word版含解析

‎2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 考 生 须 知 ‎1.考生要认真填写考场号和座位序号。‎ ‎2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。‎ ‎3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。‎ ‎4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56‎ 第一部分选择题（共50分）‎ 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）‎ ‎1. 对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（ ）‎ A.医用酒精 B.塑料护目镜 C.84消毒液 D.医用橡胶手套 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，A不符合题意；‎ B．塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，B不符合题意；‎ C．84消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，C符合题意；‎ D．医用橡胶手套含有有机合成材料，含有有机物，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎2. 下列分子中，含碳碳双键的是（ ）‎ - 20 -‎ A. CH4 B. C2H4 C. CH3Cl D. C2H5OH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，不含有碳碳双键，A错误；‎ B．C2H4分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键，B正确；‎ C．CH3Cl分子中含有3个C-H键和1个C-Cl键，不含有碳碳双键，C错误；‎ D．C2H5OH分子结构简式是CH3CH2OH，分子中含有5个C-H键，一个C-C键，一个C-O键，一个H-O键，无碳碳双键，D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3. 下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ A. Fe B. NaCl C. 稀盐酸 D. Na2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；‎ B．氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B正确； ‎ C．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，C错误；‎ D．Na2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。‎ ‎5. 下列化合物中，含离子键的是（ ）‎ A. H2O B. KCl C. Cl2 D. CH4‎ ‎【答案】B - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O含有共价键，故A不符合题意；‎ B．KCl含有离子键，故B符合题意；‎ C．Cl2含有极性共价键，故C不符合题意；‎ D．CH4含有非极性共价键，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎6. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）‎ A. Na B. Al C. Si D. Cl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】Na、Al、Si、Cl均为第三周期元素，同一周期元素，从左至右原子半径依次减小，因此原子半径最大的为Na，故答案选A。‎ ‎7. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. H2SO4属于酸 B. Ba(OH)2属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 氨水属于纯净物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2SO4电离生成的阳离子只有H+，属于酸，A正确；‎ B．Ba(OH)2电离生成的阴离子只有OH-，属于碱，B正确；‎ C．由两种元素组成，且其中一种为O元素的化合物为氧化物，SO2由S和O两种元素组成，属于氧化物，C正确；‎ D．氨水为NH3溶于水形成的混合物，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎8. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）‎ A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 20 -‎ ‎【详解】A．Al与盐酸反应放出热量，因此反应属于放热反应，A正确；‎ B．化学反应过程中有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化，B正确；‎ C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生反应时，多余的能量就会释放给周围环境，即发生反应放出能量，C正确；‎ D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，该反应属于吸热反应，D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎9. 下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ）‎ A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 极易溶于水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨气是无色有刺激性气味的气体，A错误；‎ B．氨气是无色有刺激性气味的气体，B正确；‎ C．NH3的相对分子质量是17，空气的平均相对分子质量是29，根据密度ρ=可知：在相同条件下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故NH3的密度比空气的小，C正确；‎ D．氨气分子是极性分子，H2O分子是极性分子，氨分子与水分子之间会形成氢键，增加了氨分子与水分子之间的作用，根据相似相溶原理原理可知：NH3气极易溶于水， D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎10. 2020年5月1日起，《北京市生活垃圾管理条例》正式施行。下列可回收物中，主要成分属于合金的是（ ）‎ A.塑料瓶 B.废报纸 C.罐头盒 D.旧衣服 - 20 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．塑料瓶主要成分是有机合成材料，不是合金，A错误；‎ B．废报纸主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，不是合金，B错误；‎ C．罐头盒主要成分是合金，C正确；‎ D．旧衣服的主要成分是高分子材料，不是合金，D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎11. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）‎ A. 氯气 B. 氯水 C. 氯化钠 D. 氯化氢 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气中只含有氯分子，A不符合题意；‎ B．氯气溶于水形成氯水，溶质有氯气、盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯分子和氯离子，B符合题意；‎ C．氯化钠中只含有氯离子，C不符合题意；‎ D．氯化氢中不含有氯分子，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是（ ）‎ A. NO2全部转化为N2O4‎ B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等，但不等于零 D. 容器中气体颜色不再发生变化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应可逆，故 NO2不可能全部转化为N2O4，A错误；‎ B. 浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；‎ C. 浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；‎ - 20 -‎ D. 二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；‎ 答案选A。 ‎ ‎13. 稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表。下列关于Y的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 质子数为39 B. 中子数为50‎ C. 质量数为128 D. 核外电子数为39‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．左下角为质子数，故Y的质子数为39，A正确；‎ B．中子数=质量数-质子数=89-39=50，B正确；‎ C．左上角为质量数，故Y的质量数为89，C错误；‎ D．核外电子数=质子数=39，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎14. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）‎ A B C D c(HCl)/(mol·L-1)‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎0.5‎ ‎2‎ t/℃‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎30‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快，故开始阶段化学反应速率最大的是30℃，HCl的浓度为2mol/L的组合，故答案选D。‎ ‎15. 下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）‎ A. 扇闻气味 B. 观察颜色 - 20 -‎ C. 碳酸氢钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇有酒香味，而乙酸具有刺激性气味，可以通过扇闻气味来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液，A不符合题意；‎ B．乙酸和乙醇均为无色溶液，不能通过观察颜色来鉴别二者，B符合题意；‎ C．乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，而乙醇不可以，故可以用碳酸氢钠溶液来鉴别二者，C不符合题意；‎ D．乙醇具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，故可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别二者，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎16. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ）‎ A. CH4具有正四面体结构 B. 碳原子之间只能形成C-C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH4具有正四面体结构，故A正确；‎ B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误；‎ C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误；‎ D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎17. 下列反应属于加成反应的是（ ）‎ A. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B. 乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷 C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 D. 乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，A不符合题意；‎ B．乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷，碳碳双键发生加成反应，B符合题意；‎ - 20 -‎ C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，C不符合题意；‎ D．乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气属于置换反应，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎18. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N2正确的电子式为，A错误；‎ B．HCl为共价化合物，其正确的电子式为，B错误；‎ C．二氧化碳分子中C原子和O原子形成两对共用电子对，正确的电子式为，C错误；‎ D．NaCl为离子化合物，其电子式为，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎19. 某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（ ）‎ A. 元素符号是Na B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素原子在化学反应中易失1个电子 D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 核电荷数为11，故该元素是钠，元素符号是Na，A正确；‎ B. 钠元素属于金属元素，B不正确；‎ C. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在化学反应中易失1个电子，C正确；‎ D.‎ - 20 -‎ ‎ 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，D正确；‎ 答案选B。 ‎ ‎20. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）‎ A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将实验剩余钠直接丢弃在废液缸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，A正确；‎ B．钠与水发生较剧烈的反应，不可将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中，B错误；‎ C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，C正确；‎ D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎21. 下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中，包含过滤操作的是（ ）‎ A.磨浆 B.煮浆 C.滤渣 D.点卤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；‎ - 20 -‎ B．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，B不符合题意；‎ C．滤渣是将豆渣与豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，C符合题意；‎ D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；‎ 故答案为C。‎ ‎22. 下列说法中，正确是（ ）‎ A. 56gFe的物质的量为2mol B. 常温常压下，1molO2的体积是22.4L C. 0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+‎ D. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=可知，56gFe的物质的量为，A错误；‎ B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故1molO2的体积不是22.4L，B错误；‎ C．未指明MgCl2溶液体积，不能计算物质的量，C错误；‎ D．1mol CO2中含有1molCO2分子，分子数约为6.02×1023，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎23. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O B. 硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓‎ C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O，A不正确；‎ B. 硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为：2H+＋SO+2OH-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B不正确；‎ C. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C正确；‎ D. 铜与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮，离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋‎ - 20 -‎ ‎4H2O，D不正确。‎ 答案选C。‎ ‎24. 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂 B. 利用该过程可以降低环境中CO2的含量 C. 利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Zn与H2O或者CO2反应时Zn反应生成ZnO，化合价升高，作还原剂，故A正确；‎ B．Zn与CO2反应消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，故B正确；‎ C．根据图中信息，反应生成氢气，因此利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；‎ D．根据图中信息，该过程不需要断补充Zn就能持续进行，故D错误。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2‎ B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-‎ C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+‎ - 20 -‎ D 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 氯水中含有漂白性物质 A A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，是因为氯气可氧化碘化钾生成碘单质，碘单质使淀粉溶液变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，A不符合题意；‎ B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定是含有Cl-也可能是、等，结论错误，B符合题意；‎ C．Fe3+可使KSCN溶液变红，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+，C不符合题意；‎ D．氯水中含有漂白性物质次氯酸，因此向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ 第二部分非选择题（共50分）‎ ‎26. 补齐物质及其用途的连线___。‎ ‎【答案】‎ - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】液氮气化时吸收大量的热，可作制冷剂，碳酸钠俗称苏打，可作食用碱，次氯酸钠遇水生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白剂，故答案为：。‎ ‎27. 选择装置，完成实验。‎ ‎(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号，下同)。，‎ ‎(2)分离食盐水和难溶物，选用___。‎ ‎(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，选用___。‎ ‎【答案】 (1). ② (2). ③ (3). ①‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，利用试管再酒精灯上加热反应，因此选用②；故答案为②。‎ ‎(2)分离食盐水和难溶物，用过滤的方法分离，因此选用③；故答案为：③。‎ ‎(3)配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液，用容量瓶配制，因此选用①；故答案为：①。‎ ‎28. 化学能在一定条件下可转化为电能。‎ ‎(1)图A所示装置中，锌片是___(填“正极”或“负极”)。‎ - 20 -‎ ‎(2)图A所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___。‎ ‎(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是___(填序号)。‎ ‎①氧气是正极反应物 ‎②总反应为2H2＋O2=2H2O ‎③电池工作时，其中H+定向移动 ‎【答案】 (1). 负极 (2). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3). 电流表指针偏转 (4). ①②③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极，故锌片是负极；‎ ‎(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极H+得到电子作正极，铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；‎ ‎(3)图B为氢氧燃料电池，氧气作正极得到电子，氢气作负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，①②③均正确，故答案选①②③。‎ ‎29. 煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用了如下反应。‎ ‎8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎（1）作为还原剂的物质是____，NO2中氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。‎ ‎（2）若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。‎ ‎【答案】 (1). NH3 (2). 降低 (3). 6 (4). 24‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）反应中，NH3中N元素的化合价由-3升高为2，NH3被氧化，做还原剂；NO2中N元素的化合价由+4降低为0，NO2被还原，做氧化剂，故本题答案为：NH3；降低；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式可知，反应中每消耗8mol NH3，则可脱除6mol NO2，生成7mol N2，转移电子的物质的量为24 mol，故本题答案为：6；24。‎ ‎30. 阅读短文，回答问题。‎ - 20 -‎ 佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。口罩的需求量很大，生产口罩需要完整的产业链配合，熔喷布是其中的重要一环。熔喷布的原料是石化产品聚丙烯，其易加工、空隙率高、比表面积大、过滤效率好。一吨熔喷布约能生产一次性口罩105万个，或者医用N95口罩40万个。‎ 熔喷布是口罩的“核心”，直接影响口罩的质量。生产出的熔喷布需要满足横向断裂强力、纵向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。同时，细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g。布面外观需均匀、平整、清洁、无异物、无异味等。熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安全性与防护能力。‎ 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。‎ ‎（1）快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___‎ ‎（2）丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__‎ ‎（3）聚丙烯（）是由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物。__‎ ‎（4）熔喷布的真菌菌落总数需控制在200CFU/g以下。__‎ ‎【答案】 (1). 对 (2). 对 (3). 对 (4). 错 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案是“对”；‎ ‎(2)丙烯属于烯烃，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案是“对”；‎ ‎(3)丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，故聚丙烯为由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物，因此答案是“对”；‎ ‎(4)由信息知：细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g，因此答案是“错”。 ‎ ‎31. 某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。‎ - 20 -‎ ‎(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。‎ ‎(2)证明SO2具有漂白性的现象是___。‎ ‎(3)该实验装置还需连入装有___溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。‎ ‎(4)B中检测到SO，说明SO2具有的性质是___。‎ ‎【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2). A中品红溶液褪色 (3). NaOH(或其它碱性溶液) (4). 还原性 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本实验利用铜和浓硫酸混合加热制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，结合二氧化硫的性质进行分析解答。‎ ‎【详解】(1)根据分析可知，铜和浓硫酸混合加热生成二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ ‎(2)二氧化硫具有漂白性，可使A中的品红溶液褪色；‎ ‎(3)二氧化硫直接排放至空气中会污染空气，可用NaOH溶液吸收SO2，因此该实验装置还需要连入装有NaOH溶液的尾气吸收装置，防止污染空气；‎ ‎(4)B中检测到SO，说明SO2被H2O2氧化，SO2自身具有还原性。‎ ‎32. 硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。‎ - 20 -‎ ‎(1)Si在元素周期表中的位置是___。‎ ‎(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。‎ ‎(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。‎ ‎(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。‎ ‎①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同 ‎②SiO2具有还原性 ‎③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3‎ ‎【答案】 (1). 第3周期第ⅣA族 (2). 共价键 (3). Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P (4). ①③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Si的原子序数为14，核外电子分3层排布，第3层4个电子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。‎ ‎(2)制作芯片需要高纯度的硅，硅晶体是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，故高纯硅中Si原子之间的相互作用是共价键。‎ ‎(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P，则原子核对核外电子的吸引力Si小于P，得电子能力Si小于P，。‎ ‎(4)①主族元素的最高正化合价等于主族序数，C和Si均处于第ⅣA族，故C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同，①说法正确；②SiO2中硅呈+4价，二氧化硅性质稳定，不具有还原性，②说法错误；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳的非金属性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③说法正确；故正确的是①③。‎ ‎33. 某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质已略去)。‎ ‎(1)预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是___。‎ ‎(2)蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是__(用化学方程式表示)。‎ ‎(3)在脱气膜分离过程中，调控膜内pH可以分离出NH3，NH3再与吸收液反应得到铵盐产品。请写出调节pH分离得到NH3的离子方程式___。‎ - 20 -‎ ‎(4)上述流程中，包含过滤的分离操作是__(填序号)。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2 (2). NH4ClNH3↑+HCl↑ (3). NH+OH-NH3↑+H2O (4). ①②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)把硫酸根离子转变为硫酸钡沉淀可以去除硫酸根，故可选用的试剂是BaCl2。‎ ‎(2)氯化铵溶液蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是氯化铵不稳定受热会分解，化学方程式为NH4Cl NH3↑+HCl↑。‎ ‎(3)氯化铵母液要通过调pH分离出NH3，则需加人氢氧根离子，故调节pH分离得到NH3的离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。‎ ‎(4)过滤用于分离固体和液体，上述流程中，包含过滤的分离操作是①②。‎ ‎34. 铁单质化学性质活泼，来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：‎ 实验Ⅰ：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，25℃的条件下进行实验，结果如图1所示；‎ 实验II：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，pH=2的条件下进行实验，结果如图2所示；‎ - 20 -‎ ‎【分析与解释】‎ ‎（1）在处理硝酸盐氮污染时，选用铁粉而不是铁块的原因是__。‎ ‎（2）实验Ⅰ的目的是___。‎ ‎（3）研究小组同学认为：在35℃，pH=2的条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好，其证据是__。‎ ‎（4）Fe与NO反应生成Fe2+和NO的离子方程式为__。‎ ‎【答案】 (1). 增大接触面积，使反应更快（或更充分） (2). 探究在其它条件相同时，pH对硝酸盐氮去除效果的影响 (3). 通过实验Ⅰ知，（温度等其它条件相同时）pH=2时硝酸盐氮去除率最高；通过实验Ⅱ知，（pH等其它条件相同时），温度为35℃时硝酸盐氮去除率最高 (4). 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本实验为探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素实验，利用控制变量法主要探究温度和pH对探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响，结合图像分析解答问题。‎ ‎【详解】(1)选用铁粉而不用铁块，可增大接触面积，使反应更快（或更充分），使得处理效果更好；‎ ‎(2)根据图1分析可知，其他条件相同，pH不同时，去除率不同，故实验1的目的是探究在其它条件相同时，pH对硝酸盐氮去除效果的影响；‎ ‎(3)通过实验Ⅰ知，（温度等其它条件相同时）pH=2时硝酸盐氮去除率最高；通过实验Ⅱ知，（pH等其它条件相同时），温度为35℃时硝酸盐氮去除率最高，因此在35℃，pH=2的条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好；‎ - 20 -‎ ‎(4)Fe与NO反应生成Fe2+和NO，根据得失电子守恒配平可得离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。‎ - 20 -‎