河南省淅川县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

河南省淅川县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:207‎ 一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案）‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl混合，生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 实验编号 起始浓度/（mol·L－1）‎ 反应后溶液的pH c（HA）‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（　　）‎ A．实验①反应后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）‎ 3. ‎25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 ‎ HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7‎ B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1‎ C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+） =‎ c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）‎ D． 在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎4.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00 mL 0.10 mol•L﹣1氨水中滴入0.10 mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．曲线PJN表示溶液中pH的变化 ‎ B．M点水的电离程度比J点大 C．M、P两点的数值之和a+b=14‎ D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL ‎5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）         ‎ A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：‎ c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③ ‎ B．0.l mol·  L－1 CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋) > c(OH－) >c(H＋) ‎ C．0.1 mol·  L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)  ‎ D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液： ‎ c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ ‎6. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）+ c（C2O42－）=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )‎ A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42－）> ‎ c（HC2O4－）‎ B．c（Na+）=0.100 mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+ c（C2O42－）‎ C．c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：‎ c（Na+）>0.100 mol·L－1 + c（HC2O4－）‎ D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2 c（C2O42－）‎ ‎7．常温下，将CO2通入2L pH＝12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a点溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1‎ B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1‎ C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]‎ D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)‎ ‎8. 20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38，Ksp=[Fe(OH)2]=8.0×10﹣16．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．沉淀中只有Fe(OH)3 B ．滤液c(Fe3+)=4.0×10﹣8mol/L ‎ C．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 ‎9．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是(　　)‎ A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17‎ B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成 C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－‎ D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0‎ ‎10．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Y极为电池的负极 B．X极的电极反应式：‎ CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋‎ C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气 ‎11．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是(　　)‎ A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3‎ D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO ‎12．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ‎②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)‎ A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 ‎13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 ‎14. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)‎ A.XYZ2 B．X2YZ3 C.X2YZ2 D．XYZ3‎ ‎15.某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在(　　)‎ A.第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 ‎16.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是(　　)‎ A. C.ls22s22p3 ‎ 二 非选择题（共4小题，共52分）‎ ‎17.(14分)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2‎ 的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。‎ ‎②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值表达式)。‎ ‎(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：‎ ‎(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。‎ ‎(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。‎ ‎18.(12分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。‎ ‎(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2‎ ‎。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________________________________。‎ ‎(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_________________________‎ ‎______________________________________。‎ 用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。‎ ‎(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。‎ ‎19.(12分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________________________________________________。‎ ‎(2)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________________________。‎ ‎(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2‎ O，则另一个反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ 上述转化的重要意义在于________________________________________________。‎ ‎(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。‎ ‎(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)‎ ‎20.（14分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。‎ Ⅰ 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：‎ i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g)  △H1 ＜ 0       其平衡常数为K1   ‎ ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0  其平衡常数为K2   ‎ ‎（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示），反应热△H3＝ （用△H1、△H2表示）。‎ ‎（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；‎ II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。‎ ‎（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。‎ A.c(Na＋) ＝ c(HSO)＋ 2c(SO) ‎ B.c(Na＋) > c(HSO) ＝c(SO) > c(H+) = c(OH—) ‎ C.2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO) ‎ D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)‎ ‎（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电 ‎ 解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则 ‎①工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；‎ ‎②写出阳极的电极反应式 。‎ 化学试卷答案 一、 选择题：（16X3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B C D B B C B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B B A D C 二、 非选择题（52分）‎ ‎17.(14分)(每空2分)‎ Ⅰ.(1)小于 (2)①A　②10－3－10－11‎ ‎(3)a　 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ Ⅱ.(1)HCO ‎(2)c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变 ‎18.（12分）(每空2分)‎ ‎(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－1‎ ‎(2)增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ ‎(3)2H＋＋2e－===H2↑　144　(4)　负 ‎19.（12分）(每空2分)‎ ‎(1)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要太高 ‎(2)＞　(0.5a－0.005)×10－7/0.005 mol·L－1‎ ‎(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　变废为宝，消除污染 ‎(4)c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全 ‎20.（14分）(每空2分)‎ ‎（1）K22/K1 ； 2∆H2-∆H1 或-(∆H1-2∆H2)；‎ ‎（2）2.5×10－3mol·L-1·min－1； 10 L/mol；‎ ‎（3）AD；‎ ‎（4）①增大；②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；‎