2019年石景山区高三统一练习化学试卷

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‎2019年石景山区高三统一练习化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56‎ ‎6．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 国产C919‎ 中国天眼 A．用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅 ‎7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是 A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红 ‎8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是 配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾 碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg 亚铁氰化钾（以[Fe(CN)6]4-计）：≤10.0mg/kg 储存方法：置于干燥阴凉处贮存 食用方法：待食品熟后加入 A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素 B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—‎ C．人体缺碘可引起甲状腺肿大 D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解 ‎9．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：‎ 下列说法不正确的是 理科综合试题第10页共10页 A．合成PC的反应为缩聚反应 B．W是甲醇 C．和互为同系物 D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰 ‎10．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是 A．X是N2‎ B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O C．NH4+中含有非极性共价键 D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同 ‎11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是 A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)‎ B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)‎ C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)‎ D．由该实验可知HX为强酸 ‎12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。‎ 理科综合试题第10页共10页 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ MnSO4固体 ‎1mL稀盐酸 ‎1mL0.01M的KMnO4溶液和 ‎1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 ‎1mL0.01M的KMnO4溶液和 ‎1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 ‎1mL0.01M的KMnO4溶液和 ‎1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 理科综合试题第10页共10页 ‎25．（17分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：‎ 已知：R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。‎ ⅰ. ‎ ⅱ. ‎ ⅲ. ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）F→G的反应类型是 。‎ ‎（2）A的化学名称是 。‎ ‎（3）试剂a的结构简式 。‎ ‎（4）I的结构简式 。‎ ‎（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式 。‎ ‎（6）写出E→F的化学方程式 。‎ ‎（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为 。‎ ‎（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。‎ 理科综合试题第10页共10页 ‎26．（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：‎ ‎（1）酸浸时最合适的酸是 （写化学式）。‎ ‎（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有 。‎ ‎（3）加入KClO3的目的是 （结合离子方程式说明）。‎ ‎（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。‎ ‎ + + ‎ ‎（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因 。‎ ‎（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：‎ ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。‎ ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。‎ ‎①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝ mol。‎ ‎②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝ 。‎ 理科综合试题第10页共10页 ‎27．（13分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：‎ i. 2NH3(l) + CO2(g)(l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol ii. (l)(l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol iii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）‎ ‎（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。‎ ‎（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。‎ ‎（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。‎ ‎（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因 。‎ ‎（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：‎ ‎ 图1 图2‎ ‎①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝ 。‎ ‎②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。‎ ‎（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。‎ ‎①A电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。‎ ‎②A电极的电极反应为 。‎ 理科综合试题第10页共10页 ‎28．（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：‎ 试管中试剂 实验 滴加试剂 现象 ‎2mL 0.1mol/L KSCN溶液 Ⅰ ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 Ⅱ ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 ‎（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式 。‎ ‎（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因 。‎ e-‎ 盐桥 Y溶液 石墨 石墨 X溶液 ‎（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。‎ ‎②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是 SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如 右图实验装置证实了猜想是成立的。其中 X溶液是 ，Y溶液是 ，检验产物 SO42－的操作及现象是 。‎ ‎（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。‎ 甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。‎ 乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：‎ 由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是 。‎ 理科综合试题第10页共10页 ‎（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===‎ ‎2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是 。‎ 石景山区2018—2019学年高三一模化学参考答案 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D A B C B D C 阅卷说明：‎ 1. 化学方程式评分标准：‎ ‎（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。‎ ‎（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。‎ ‎（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。‎ ‎（4）不写“↑”或“↓”不扣分。‎ ‎2. 简答题中加点部分为给分点。‎ ‎3．合理答案酌情给分。‎ ‎25.（17分）‎ ‎（1）取代反应…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）溴乙烷………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（3）…………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（4）…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（5）…………………（3分）‎ ‎（6）…………………………（3分）‎ 理科综合试题第10页共10页 ‎（7）‎ ‎……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（3分）‎ ‎26.（12分) ‎ ‎（1）H2SO4………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ ‎（2）Fe3+、Fe2+、H+………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（3）将Fe2+氧化为Fe3+：ClO3—+ 6Fe2+ + 6H+ === Cl—+ 6Fe3+ + 3H2O………………………………（2分）‎ ‎（4）1+ x1+ H2SO4……………………………………………………（2分）‎ ‎（5）pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH偏大时，Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低；……………………………………………………………（2分）‎ ‎（6）①10—3cV0－10—3cV………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎②………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ ‎27.（13分）‎ ‎（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）－3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ ‎（3）2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol…………………………………（2分）‎ ‎（4）提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率……………………………（2分）‎ ‎（5）① 0.148 mol/(L·min) ……………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎② ii…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ 理科综合试题第10页共10页 ‎（6）① 正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ ‎② CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+……………………………………………………………………（2分）‎ ‎28．（16分）‎ ‎（1）……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）Fe2++2H2OFe(OH)2 + 2H+………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（3）① MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O，Fe3+ +3SCN—Fe(SCN)3（3分）‎ ‎ ② 0.1 mol/L KSCN溶液，硫酸酸化的KMnO4溶液；……………………………………………………（各1分）‎ 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（4）（注：本题答案可以是开放性的，逻辑合理就行）…………………………………………………（总3分）‎ 水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3+跟SCN—结合成[Fe(SCN)] 2+的机会减少；SCN—与Fe2+反应生成无色络合离子，三者可能均有（不答水稀释可以不扣分）‎ ‎（5）无色变为红色或溶液变红……………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ 理科综合试题第10页共10页