2019届二轮复习弱电解质的电离作业（全国通用）

2019届二轮复习弱电解质的电离作业（全国通用）

弱电解质的电离 ‎1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ 解析：选C　强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。‎ ‎2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是(　　)‎ A．NaA溶液的pH＞7(室温下)‎ B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH C．0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢 解析：选B　NaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。‎ ‎3．(2018·安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是(　　)‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ Ka1：6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质 解析：选C　平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。‎ ‎4．(2018·上海六校联考)在室温下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为(　　)‎ A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体 C．升高温度 D．加入少量NaOH固体 解析：选B　醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误。通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确。升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误。加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25℃‎时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 C．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半 D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 解析：选A　H2S是弱酸，硫化钠是强电解质，因此‎25℃‎时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，A正确；反应的过程中CH3COOH会继续电离出H＋，醋酸反应快，用时少，B错误；将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，稀释促进一水合氨的电离，则氨水中c(OH－)大于原来的一半，C错误；醋酸是弱酸，常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，D错误。‎ ‎6．(2018·九江七校联考)‎25℃‎时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7，K2(H2CO3)＝5.6×10－11；K(HClO)＝3.0×10－8。下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎25℃‎时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小 B．‎25℃‎时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，醋酸的电离程度增大 C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应 D．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)‎ 解析：选B　醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此‎25℃‎时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A错误。由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，体系中H＋浓度减小，使CH3‎ COOH的电离平衡向右移动，电离程度增大，B正确。新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是强酸，其酸性强于H2CO3，因此新制氯水与NaHCO3溶液反应，产生CO2气体，C错误。由于K1(H2CO3)＞K(HClO)，则酸性：H2CO3＞HClO，对应盐的碱性：NaHCO3＜NaClO，所以等物质的量浓度的两溶液：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)，D错误。‎ ‎7．‎25℃‎时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是(　　)‎ A．生成的正盐化学式为BmAn B．混合液中一定存在着水解的离子，该离子水解方程式：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋‎ C．生成的盐为强酸弱碱盐 D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式：HnAHn－‎1A－＋H＋‎ 解析：选D　若HnA、B(OH)m分别为强酸、强碱，则混合液的pH应为7，现在混合液的pH为5，说明HnA为弱酸，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误、D项正确；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误。‎ ‎8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy　　　 B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 解析：选C　由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。‎ ‎9．(2017·洛阳期中)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7‎ C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 解析：选D　醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO－、H＋等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)＞1.0×10－5mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH＜7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H＋)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka＝，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得c(H＋)＝，代入Ka表达式整理可得＝，而Kw、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中不变，D正确。‎ ‎10．常温下，下列叙述正确的是(　　)‎ A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH＜7‎ C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，减小 D．向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7‎ 解析：选C　NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＞a－1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，故减小，C正确；NH3·H2O是弱电解质，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。‎ ‎11．(2018·郑州第一次质检)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是(　　)‎ ‎①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)　⑤　⑥ A．①⑤　　 B．②③　　‎ C．③⑥　　 D．④⑥‎ 解析：选C　HF溶液存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；HF电离产生的n(F－)、n(H＋)‎ 相等，因此加水稀释过程中H2O引入了H＋，故减小，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝，则有＝，Ka(HF)不变，c(F－)减小，故的值增大，⑥正确。‎ ‎12．(2017·衡水中学期中)‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)‎ A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 解析：选A　当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；据电荷守恒可得：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则有c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝＝ mol·L－1；据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1，则有c(CH3COOH)＝mol·L－1－mol·L－1＝ mol·L－1，故CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝＝，从而推知V＝，故A项正确。‎ ‎13．(2017·北京西城区期中)电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ ‎(1)醋酸是常见的弱酸。‎ ‎①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________________________________。‎ ‎②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填序号)。‎ a．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 c．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体 ‎(2)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________________。‎ ‎③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ 解析：(1)①醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，溶液中c(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。‎ ‎(2)①醋酸是弱电解质，0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，则溶液的pH＞1，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲线Ⅱ表示滴定盐酸。‎ ‎②酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)及NaOH溶液中c(OH－)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)最大。‎ ‎③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V2＝20 mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH＝7时，则有V1＜20 mL，从而可得：V1＜V2。‎ 答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋　②bc ‎(2)①Ⅰ　②0.1 mol·L－1醋酸溶液　③＜‎ ‎14．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：‎ 实验 编号 HA溶液物质的量 浓度/(mol·L－1)‎ NaOH溶液物质的量 浓度/(mol·L－1)‎ 混合溶液 的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中算式的精确结果：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。‎ 解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合后恰好反应生成NaA，若a＝7，说明HA是强酸；若a＞7，说明溶液因A－水解而显碱性，则HA是弱酸。‎ ‎(2)c1不一定等于0.2，当HA是强酸时，c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH＝7，说明溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知一定有c(Na＋)＝c(A－)。‎ ‎(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后溶液的pH＞7，说明A－水解，得出HA是弱酸。在NaA溶液中因溶液pH＞7，则c(OH－)＞c(H＋)，又因A－发生水解，则c(Na＋)＞c(A－)，所以溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。‎ ‎(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1。由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol·L－1。‎ 答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸 ‎(2)否　C ‎(3)弱　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎(4)10－5　10－5－10－9‎