2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高一12月月考化学试题

2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高一12月月考化学试题

‎2019--2020学年第一学期12月月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)‎ ‎1．‎13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关‎13C、15N叙述正确的是(　　)‎ A．‎13C与15N有相同的中子数 B．‎13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10‎-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）‎ A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜 ‎ C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定 ‎3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是　 　（ ）‎ ‎①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2‎ A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤‎ ‎4．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)‎ A．氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱 ‎5．下列关于物质分类正确组合是 （ ）‎ 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2‎ NaCl ‎ Na2O B 盐酸 Na2CO3‎ H2CO3‎ ‎ Fe2O3‎ C 镁铝合金 ‎ KOH BaSO4‎ CuO D 矿泉水 Mg(OH)2‎ 稀硫酸 ‎ Na2O2‎ A．A B．B C．C D．D ‎6．下列说法正确的是 (　　)‎ A．‎32 g O2所占的体积约为‎22.4 L B．‎22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，‎22.4 L水的质量约为‎18 g D．‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(　　)‎ A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2‎ D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同 ‎8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）‎ A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl2 ‎ ‎ C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe ‎9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－‎ C．Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋ D．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－‎ ‎10．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ B．稀硝酸滴在石灰石上： 2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑‎ C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋‎ D．氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓‎ ‎11．下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）‎ A．锌与稀硫酸 B．盐酸与硝酸银溶液 ‎ ‎ C．氢气在氯气中燃烧 D．氧化钠溶于水 ‎12．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）　‎ A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液 ‎13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ‎ A．NaOH　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2‎ ‎14.下列实验方案的设计中，可行的是（　　）‎ A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离煤油和汽油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有 SO42-‎ ‎15．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ）‎ A． 有白色沉淀生成 B． 有红棕色沉淀生成 C． 没有沉淀生成 D． 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 ‎16．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是(　　)‎ A．干燥Cl2　　B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液 C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 　D．分离互不相溶的两种液体 ‎17．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C ‎18．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)‎ A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共4道大题，共46分）‎ ‎19．（14分）根据阿伏伽德罗常数回答下列问题 ‎（1）在0.5molCO2中含 个O原子，含 个e-。‎ ‎（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________________，其中含有的氢原子数目比为________________；‎ ‎（3） molH2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？‎ ‎(4) ‎12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为________。‎ ‎20．（8分）.根据铁元素化合物的知识：‎ ‎(1)在配置含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是_______________；反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(2)为除去废水中的Fe2＋，常加__________________将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH使Fe3＋转化为______________________________除去。‎ ‎21．（14分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题: (1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:         (2)C中盛有饱和食盐水,其作用是             ,D中浓硫酸的作用是                         。 (3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为                    (4)G中是AgNO3溶液,现象是                               (5)H中盛有Na0H溶液,其作用是                         ‎ ‎22.（10分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： ‎ ‎(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。‎ ‎ (2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。‎ 高一月考答案 一、 选择题 ‎1—5 CACBC 6—10 DBDCC 11—18 ADAAD DBB ‎ 二、填空题 ‎19 （每空2分，共14分）‎ ‎（1）NA, 11 NA (2) 2：1 3：1 ‎ ‎（3）3 (4)‎62g/mol 16‎ ‎20 （每空2分，共8分）‎ ‎ (1) 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎(2)H2O2　Fe(OH)3‎ ‎21（按提示给分，共14分）‎ ‎(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  (3分) (2)除去氯气中的HCl (2分)     干燥氯气(或吸收水分)(2分) (3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+    (3分) (4)溶液中出现白色浑浊      (2分) (5)吸收多余氯气,防止污染      (2分)‎ ‎22. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）ABC; 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 ‎（2）2.0; 等于; 大于; ‎