新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年上学期期中测试 高二年级化学试题 可能会用到的相对原子质量 H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）‎ ‎ 1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环 ‎ 境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 ‎2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (　　) ‎ ‎ A、‎2A+3B=‎2C B、A+3B=‎2C ‎ C、‎3A+B=‎2C D、A+B=C ‎3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 （ ）‎ A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 ‎ C．加蒸馏水 D．升高温度 ‎4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　)‎ A. 2O3（g）==3O2（g）ΔH<0 B. 2CO（g）==‎2C（s）+O2（g）ΔH>0‎ C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ ‎5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反 ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 ‎7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符 ‎ 的是 (　　)‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 ‎9．在一定条件下发生反应：‎3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在‎2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．x＝3 B．B的转化率为20%‎ C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1‎ ‎10. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 (　　) ‎ A. C（OH-）/C（NH3·H2O） B. C（NH3·H2O）/C（OH-） C. C（OH-）·C(H+) D. n（OH-）11． 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（ ）‎ A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出46 kJ热量 D．吸收46 kJ热量 ‎12．已知： ①Fe2O3(s)＋‎3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) 　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（ ）‎ A．－28.5kJ·mol-1 B．-109kJ·mol‎-1 ‎C．+28.5kJ·mol-1 D．+109kJ·mol-1‎ ‎13．下列不能用勒沙特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集 B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 C.合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和 D.合成氨工业中，‎500℃‎比常温更有利于氨的合成 ‎14．在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)‎2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）‎ ‎①气体的平均相对分子质量不再变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中的压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤B的浓度不再变化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2‎ A.②③⑤ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥‎ ‎15. 已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)‎ A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎16． 已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1＋K2 B．K1－K‎2 ‎C．K1×K2 D．K1/K2‎ ‎17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变 ‎18．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)‎ A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B．该反应的ΔH2应大于零 C．该反应的ΔH2＝－ΔH1‎ D．该反应可表示‎36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 ‎19．在‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎20．已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1‎ C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1‎ 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）‎ A.1:3 B.3:‎1 ‎C.1:4 D.1:1‎ ‎21. 在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎22. 增大压强,对已达平衡的反应‎3A(g)+B(g)‎2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)‎ ‎ A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 ‎ B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 ‎ C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动 ‎ D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 二、填空题(共56分)‎ ‎23. （10分）‎ Ⅰ‎.2A B＋C在某一温度时，达到平衡。‎ ‎(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；‎ ‎(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；‎ ‎(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)‎ Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于‎2 L密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g)‎2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列 空白。‎ ‎(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。‎ ‎(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。‎ ‎(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。‎ Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式 如下：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ‎①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不 ‎ 改变N2、H2和NH3的量)，‎ 反应速率与时间的关系如下图所示。‎ 图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________‎ ‎②温度为T ℃时，将‎2 a mol H2和a mol N2放入‎0.5 L密闭容器中，充分反应 后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。‎ ‎24. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:‎ 化学键 H—H Cl—Cl OO C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎247‎ x ‎330‎ ‎413‎ ‎463‎ ‎431‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 ‎ ‎(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则 b= kJ·mol-1,x=　　　。 ‎ ‎(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在‎450 ℃‎利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　　　　　　　。 ‎ ‎25.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：‎3c(CO2)·c(H2)＝‎5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。‎ ‎(4)若‎830 ℃‎时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)‎830 ℃‎时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(6)若1 ‎200 ℃‎时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。‎ ‎26．（14分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：‎ ‎（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。‎ ‎（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。‎ ‎（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。‎ ‎（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。‎ ‎（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。‎ ‎（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；‎ ‎（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎27．（9分）某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。‎ ‎（2）图中装置缺少的仪器是_ __。 （3）硫酸稍过量的原因是____。‎ ‎（4）请填写下表中的平均温度差：‎ 实验 次数 起始温度T1/℃‎ 终止温度 T2/℃‎ 平均温度差 ‎(T2－T1)/℃‎ HCl NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎____‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g•℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）‎ ‎（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____‎ A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌 参考答案 一、选择题 ‎1、D 2、A 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、C 9、D 10、B 11、C 12、A 13、D 14、D 15、B 16、D 17、C 18、A 19、B 20、B 21、B 22、C 二、填空题 ‎23、I（1）吸热 （2）气 （3）不 II （1）0.2mol/(L·min) 60% （2）增大 （3）不 III（1）增大压强 t2－t3 （2）4/a2‎ ‎24、（1）放热 （a－b）KJ/mol ‎ ‎ （2）926 496.4‎ ‎ （3）O2+4HCl=2Cl2+2H2O 31.4KJ ‎25、（1）K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) （2）放热 （3）‎‎700℃‎ ‎ （4）等于 （5）不 （6）逆反应方向 ‎26、（1）纯醋酸未电离没有自由移动的离子 故不导电 ‎（2）CH3COOH=CH3COO－＋H＋‎ ‎（3）c

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