河南省商丘市第一高级中学2018-2019学年高一第二学期期末考试化学试卷

河南省商丘市第一高级中学2018-2019学年高一第二学期期末考试化学试卷

化学试卷 ‎ ‎ 说明：‎ 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Br-80 ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)‎ ‎1．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）‎ ‎ A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N ‎ C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： ‎ ‎2． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．常温下，在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ‎ B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA ‎ ‎ C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7×6.02×1023 ‎ ‎ D．1 mol —OH所含的电子数目为7 NA ‎3．下列变化中，属于物理变化的是（ ）‎ ‎①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ‎⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯使溴水褪色 ⑨海水蒸馏法制取淡水 ‎ A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①②⑨ D．①⑧⑨‎ ‎4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ ‎ A．Cl2(g)FeCl2(s)‎ ‎ B．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ ‎ D．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)‎ ‎5．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17‎ ‎ C．碱性：In(OH)3 > RbOH D．原子半径：In > Al ‎6．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 B．X与Z可形成离子化合物ZX ‎ ‎ C．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎7．下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ ‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎ B．由C (金刚石)→C (石墨) △H = -1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 ‎ C．稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq) ＝ H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol。若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = +285.8 kJ/mol ‎8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H= x kJ/mol 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= a kJ/mol ‎②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H= b kJ/mol ‎③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H= c kJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ A． x>0， a<0 B．b<0 ，c<0 C．x=3a-b-c ‎ D．1 mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ/mol ‎9．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎ A．原电池工作过程中溶液pH不变 B．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋‎ ‎ C．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ‎ D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 ‎10． 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．电子从b流出，经外电路流向a ‎ B．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜 ‎ C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 ‎ D． HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为：HS－＋4H2O－8e－＝ SO42-＋9H＋‎ ‎11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．浓硫酸能加快酯化反应速率 B．装置b比装置a原料损失的少 ‎ ‎ C．不断蒸出酯，会降低其产率 D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯 ‎12．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，则混合气中的烃分别是（ ）‎ ‎ A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 ‎ C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯 ‎13．已知：  ( 异丙烯苯 )   (异丙苯)，苯环上的异丙基能被酸性KMnO4 溶液氧化，下列说法正确的是（ ）‎ A．异丙烯苯的化学式为C9H12 B．异丙烯苯和苯是同系物 C．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种 ‎14．工业上可用H2还原废气中的NO。已知:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH<0的正反应速率v正=kcn(NO)·cm(H2)(k为正反应速率常数,只与温度有关)。在恒容密闭容器中充入适量NO、H2,发生上述反应。测得正反应速率与NO、H2的浓度关系如表所示:‎ 实验 c(NO)/ (mol·L-1)‎ c(H2)/ (mol·L-1)‎ v正/(mol·L-1·min-1)‎ ‎①‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.164‎ ‎②‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.328‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.656‎ 下列推断不正确的是（ ）‎ A．NO、H2的反应速率之比为1∶1‎ B．加入催化剂,可降低正、逆反应的活化能 C．v正=kcn(NO)·cm(H2)中m=n=2 ‎ D．升高温度, 正、逆反应速率均增大 ‎ 15．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ‎ ‎②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s) ‎ ‎③2 s 时，物质 B 的浓度为 0.7 mol/L ‎④2 s 时，物质 A 的转化率为70％‎ 其中正确的是（ ）‎ ‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎16．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 水样 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ I (pH=2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ II(pH=4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH=4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ IV(pH=4，含 Cu2+)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 ‎ ‎ B. 其它条件相同时，水样pH越小，M的分解速率越快 ‎ C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 ‎ D. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min) ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二. 填空题：(每空2分)‎ ‎17．右表为元素周期表的一部分。‎ ‎（1）Z元素在周期表中的位置为________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______。‎ ‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ‎ b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 ‎ c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式_______。‎ ‎（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L 的NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______。生成硫酸铜物质的量为_______。‎ ‎18．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）。B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1 mol D与足量Zn反应生成22.4L H2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A 的结构简式_______。‎ ‎（2）①的反应类型为_______。‎ ‎（3）D物质中含氧原子团的名称为_______。‎ ‎ 写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_______。‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式_______。‎ ‎19．I．（1）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393 kJ/mol ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol ‎ 将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化(制得CO、H2),写出该反应的热化学方程式_______。‎ ‎（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:  CO(g)+ H2O(g)⇌ CO2(g)+ H2(g) △H= -41.0 kJ/mol    该反应过程中，反应物分子中化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子中化学键形成时所释放的总能量。‎ II．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10 CO2↑＋8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：‎ 序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ‎（3）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______②（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（4）若实验①在2 min末收集了896 mL CO2（标准状况下），则用MnO4－表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4－)＝_______。‎ ‎（5）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。‎ 反应速率 时间 O t1‎ t2‎ 图二 ‎（6）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内 速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②_______。‎ ‎20．某化学小组同学为探究海水提溴原理，模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。（假设浓缩海水中的主要成分为 NaCl 和 NaBr，其他杂质不参与反应）‎ ‎（1）写出使用 KMnO4 和浓盐酸反应制备 Cl2 的离子方程式：_______,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。‎ ‎（2）从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下：‎ ‎①关闭活塞b 、d ，打开活塞 a 、c ，‎ 向 A 中缓慢通入 Cl2至反应结束；‎ ‎②关闭活塞 a、 c，打开活塞b、 d ，‎ 向 A 中鼓入足量热空气；‎ ‎③关闭b ,打开a ,再通过 A 向 B 中 通入足量的Cl2；‎ ‎④取 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。‎ 请按正确的顺序填入步骤的序号：_______。‎ ‎（3）判断以上步骤①中反应已经结束的实验现象：_______。‎ ‎（4）试剂 X 最好选用_______（填字母，下同），尾气处理最好选用_______。‎ a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、氢氧化钠溶液 d、饱和 Na2SO3 溶液 ‎（5）为从工业溴中提纯溴，他们查阅了有关资料，然后设计了如下的实验装置：‎ 仪器 B 的名称是_______。欲要达到提纯溴的目的，操作的关键是检查实验装置的气密性，还有_______。‎ 高一化学参考答案 一．选择题（每题3分，共48分）‎ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8‎ 答案 D A D D C A C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16‎ 答案 C D C A D C A A 二．填空题（共52分，每空2分）‎ ‎17．　(1)第三周期ⅦA族　‎ ‎(2)Si　‎ ‎(3)ac　‎ ‎(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ•mol－1‎ ‎(5) NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　 2 mol ‎18．（1）CH2=CH2；‎ ‎（2）氧化反应 ‎（3）羧基； ‎ ‎（4） ‎ ‎19． I． (1) C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) △H=+132 kJ/mol ‎ (2) 小于 ‎ II．（3）草酸浓度；<； ‎ ‎ （4）0.08mol/(L•min) ‎ ‎ （5）产生相同体积CO2所需要的时间（或KMnO4溶液完全褪色的时间）； ‎ ‎ （6）产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂； ‎ ‎20. (1) 2MnO4－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5 Cl2↑＋8H2O 1:5‎ ‎ (2) ①②③④‎ ‎ (3)当观察到 A 中液面上方出现黄绿色 ‎ (4) d c ‎ ‎ (5) 直形冷凝管 ‎ 注意观察温度计 a,b 的读数，控制好热水浴的温度，及时收集 59.1℃的馏分