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文档介绍
贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
2018年秋季学期期末考试高一试卷 化 学 考生注意: 1.考试时间:60分钟 总分:100分 2.请将各题答案填写在答题卡上 3.本试卷主要考试内容:课标要求的内容 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cu 64 第I卷 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)。 1.化学与社会、生活密切相关,下列说法错误的是 ( ) A.可在水中加入明矾来净化水 B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐 C.可用氢氧化铝中和过多胃酸 D.可用二氧化硅作太阳能电池的材料 2.下列实验操作中正确的是 ( ) A.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 3. 下列关于胶体的说法中,不正确的是 A.分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间 B.Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定 C.当光束通过Fe(OH)3胶体时,能看到一条光亮的“通路” D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体 4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.有关该反应的说法正确的是( ) A.Fe是氧化剂 B.氧化性:Fe > Cu C.当生成32g Cu时转移1mol电子 D.CuSO4发生氧化反应 5. 以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NA B.22.4LO2中含有分中子数为NA C.9 gH2O 所含有的氢原子数目为NA D.1 mol O3的质量是48 g·mol-1 6. 下列离子方程式中正确的是( ) A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.盐酸与AgNO3溶液反应:HCl+Ag+=AgCl↓+H+ C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 7.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式中不能完全对应的是( ) A.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2 B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3 C.正盐、苏打、Na2CO3 D.含氧酸、次氯酸、HClO 8.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( ) A.Na+、NO、Cl-、Fe2+ B.K+、CO、Ca2+、NO C.K+、SO、Al3+、Cl- D.Ca2+、Cl-、K+、AlO2 9. 下列物质中,属于电解质且能导电的是( ) A.固体氯化钠 B.硫酸溶液 C.铁片 D.熔融的氢氧化钠 10. 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应,通过观察实验现象不能直接证明的是( ) A.钠的熔点较低 B.钠与水反应生成氢氧化钠 C.反应产生气体 D.钠的密度比水小 11. 下列物质的性质与应用关系的描述正确的是( ) A.氧化铝的熔点高,可用作耐火材料 B.氢氧化钠固体具有吸水性,可用作所有气体的干燥剂 C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条 D.碳酸氢钠能与酸作用,可用其治疗胃溃疡 12. 提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是( ) 物 质 除杂试剂 方法 A CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 B FeCl2溶液( FeCl3) 足量Cl2 — C Na2CO3固体(NaHCO3) 足量NaOH溶液 加热 D Al粉(Fe) 足量NaOH溶液 过滤 13.以Al2O3原料制取氢氧化铝,最好的方法是( ) ①.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,再通入过量的CO2 ②.将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加过量的氢氧化钠溶液 ③.将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加过量的氨水 ④.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,再滴加过量的盐酸 A. ① ② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 14. 下面关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是( ) A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 B.玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品 C.硅胶可用作食品干燥剂 D.硅元素化学性质不活泼,在自然界中可以游离态形式存在 15. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( ) A.某溶液进行焰色反应为黄色,则该溶液中一定含有Na+,一定没有K+ B.先滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水显红色,证明某溶液中含有Fe2+ C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl- D.加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含 CO32- 16.下列有关说法正确的是 ( ) A.油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志 B.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂抹氢氧化钠溶液 C.用容量瓶配制溶液时,若不慎加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体 D.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 17.(10分) A是一种红棕色金属氧化物,B、G是金属单质,F是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。 (1) 写出下列物质的化学式: A:________ E:________ F:________ H:________。 (2) 按要求写方程式: ① H与氨水反应的离子方程式:____________________________。 ② B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________________。 ③ I在空气中转化为J的化学方程式: ______________________。 18(12分) 根据题意完成下列各小题 (1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.结晶法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法 ① 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)。 ③ 分离酒精和水的混合物。 ④ 分离植物油和水。 (2)过氧化钠可作供氧剂,理由是 (用化学方程式表示); (3)关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质: ①热稳定性:Na2CO3 NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”,下同)。 ②相同条件下,在水中的溶解性:Na2CO3 NaHCO3。 ③相同条件下,水溶液碱性:Na2CO3 NaHCO3。 ④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率Na2CO3 NaHCO3。 ⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式: 。 19.(15) 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如下图所示: (1)写出实验室制备Cl2的化学方程式:___________________________。 (2)写出指定试剂的名称,C______________,D____________。 (3)C的作用是_________,D的作用是_______,F的作用是__________。 (4)检验氯气是否收集满的操作:_________________________________。 (5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中该反应中HCl的作用是 ,若反应产生0.5 mol Cl2,则消耗的氧化剂的物质的量为_______________mol,反应转移的电子数是 。 20.(15分) 某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下 列问题: ↑ ↓ (1)本次实验中共需要1mol/L FeCl2溶液100 mL,配制时涉及到如下操作: ①步骤③中玻璃棒的作用是_____________; ②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是________(填“洗涤”、“转移”、 “定容”);该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___________。 ③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______________。 A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤 B.所用容量瓶中,已有少量蒸馏水 C.定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻 度线 (2)取2 mL FeCl2溶液于试管中,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶 液,观察到的现象为_______________________,说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________,此时将所取FeCl2溶液完全反应需_______mol Cl2。 (3)在(2)溶液中加入过量的铁粉,溶液变成________色;发生反应的 离子方程式为______________________________ ,此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_______mol。 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C C A A C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A C D B A 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 17.(10分) (1) A:Fe2O3 E:NaAlO2 F:Al(OH)3 I:FeCl2 (每空1分) (2) ① Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ (2分) ②2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ (2分) ③4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) 18(12分) (1)①B ②A ③C ④D (每空1分) (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) (3)①﹥; ②﹥; ③﹥; ④﹤ (每空1分) ⑤H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O (2分) 19.(15分) △ (1)MnO2+4HCl(浓) ══ MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) (2)饱和食盐水;浓硫酸(每空1分) (3)除去氯气中混有的氯化氢气体; 干燥氯气; 吸收氯气,防止污染空气。 (每空1分) (4)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝,说明氯气已收集满。(注:合理答案均可) (2分) (5)还原性和酸性;0.2mol;NA 。(每空2分) 20.(15分) (1) ①引流(1分); ②定容;水平相切。(每空1分) ③AC(2分) (2)溶液变成血红色;(1分) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-; (2分) 0.001mol(2分); (3)浅绿;(1分) Fe+2Fe3+=3Fe2+ ;(2分) 0.003mol(2分)查看更多