人教版高中必修一化学课件：2_3_3氧化还原规律

人教版高中必修一化学课件：2_3_3氧化还原规律

氧化还原反应 第三课时 知识点一 氧化还原反应基本规律 （ 1 ）守恒律 化合价升高总数 = 化合价降低总数 失电子总数 = 得电子总数 B 电子守恒的计算公式 n ( 氧化剂 )× 降价原子个数 × 化合价变化值 ＝ n ( 还原剂 )× 升价原子个数 × 化合价变化 值 B （ 2 ）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。 思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1 ）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂＋还原剂 ―→ 还原产物＋氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 A B 2 2 ）根 据物质活动性顺序进行判断 其一般的反应规律是：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 （ 1 ）根据金属活动性顺序进行判断 （ 2 ）根据非金属活动性顺序进行判断 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 S 单质氧化性逐渐减弱 F - Cl - Br - I - S 2- 阴离子还原性性逐渐减弱 3 ）根据反应结果（产物的价态）判断 同一物质在相同条件下， 被 不同氧化剂 氧化 的 程度越大 ，氧化剂的 氧化性越强 。 2Fe ＋ 3Cl 2 == 2FeCl 3 点燃 Fe ＋ S == FeS 氧化性 ： Cl 2 >S 4 ）根据反应的条件及反应的剧烈程度 判断 不同物质与同一物质发生的反应， 反应条件 （如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等） 要求越低、反应程度越剧烈 ，反应物质的 氧化性或还原性越强 。 F 2 + H 2 == 2HF Cl 2 + H 2 == 2HCl 光照或点燃 氧化性： F 2 >Cl 2 氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与得失电子的难易程度有关。 （ 3 ）价态律 （只针对该元素） （ 1 ）元素处于最高价态，只有氧化性，如 Fe 3+ （ 2 ）元素处于最低价态，只有还原性，如 S 2- （ 3 ）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如 Fe 2+ （ 4 ）先后律 氧化还原反应中，强者优先。 （一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性最强的优先发生反应，同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。） Zn 、 Fe 同时加入 CuCl 2 溶液中 先发生 Zn+CuCl 2 = CuCl 2 +Cu 再发生 Fe+CuCl 2 = FeCl 2 +Cu 即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。 最低价 中间价 中间价 最高价 正确 最低价 中间价 中间价 最高价 正确 最低价 中间价 中间价 最高价 正确 最低价 中间价 中间价 最高价 错误 只靠近 不交叉 相邻价态不反应 （ 5 ）归中律 H 2 S + H 2 SO 4 ( 浓 )= S↓ + SO 2 + 2H 2 O -2 +6 0 + 4 失去 2℮ - 得到 2℮ - H 2 S + H 2 SO 4 ( 浓 )= S↓ + SO 2 + 2H 2 O -2 +6 0 + 4 失去 6℮ - 得到 6℮ - √ X （ 6 ）对立统一规律 一个反应中必有氧化剂和还原剂 练习： 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A ． Cl 2 →Cl - B ． H + →H 2 C ． MnO 2 →Mn 2+ D ． Zn→Zn 2+ D 知识点二 氧化还原反应的化学方程式配平 1 、依据 氧化剂和还原剂得失电子相等或者化合价升降相等 2 、方法 化合价升降法配平 3 、步骤 以配平 KMnO 4 +HCl —KCl +MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 为例 （ 1 ）标变价：标出化合价有变化的元素的化合价 KMnO 4 +HCl —KCl +MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O （ 2 ）列变化：列出元素化合价升高或者降低的数值 KMnO 4 +HCl —KCl +MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O +7 -1 +2 0 -1 +2 0 +7 升高 2 降低 5 （ 3 ）定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 KMnO 4 +HCl —KCl +MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O +7 -1 +2 0 升高 2X5 降低 5X2 （ 4 ）观察配平：用观察法确定其他物质的化学化学计量数 2 KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + 5 Cl 2 ↑ + H 2 O （ 5 ）检查：检查化学方式是否配平 16 2 8 2