2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二上学期期末联考化学试题（Word版）

2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二上学期期末联考化学试题（Word版）

福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期末联考 高二理科化学试卷 ‎【完卷时间：90分钟；满分：100分】‎ 命题：福清融城中学 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64‎ 一、 选择题 (共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1．有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )‎ 选项 古文或谚语 化学解释 A 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 发生了化学变化 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 化合反应 C 煮豆燃豆箕 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为　(　　)‎ A.等于10 s　　 B.等于12 s C.大于12 s　 D.小于12 s ‎4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )‎ A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变 ‎5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )‎ A. 用托盘天平称量食盐的质量为‎12.35克 B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5‎ D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 ‎6．‎25℃‎和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )‎ A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 ‎7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下，‎11.2 L水中含有的氢原子数为NA B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA D. 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA ‎8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( )‎ A. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B. 室温时，NaR溶液的pH大于7‎ C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4‎ ‎9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A. Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣‎ B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+‎ C. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑‎ D. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )‎ ‎ ‎ A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+‎ C. 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D. 图④所示曲线，表示该反应是放热反应 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A. 一定温度下，反应MgCl2 (l)= Mg(l) +Cl2 (g)的 △H>0，△S>0‎ B. 常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大 C. 电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023‎ D. 在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A. Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。‎ B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2‎ D. 醋酸的中和热等于盐酸的中和热 ‎13. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是　(　　)‎ A.m+n=r+q B.使用催化剂,D的物质的量分数增加 C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动 D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动 ‎14．某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B. 两步反应均为放热反应 C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎15.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．c(H+)＝c(CH3 COO-)‎ B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1‎ C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 ‎16. 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　） ‎ A、0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1‎ B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25%‎ C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D、10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。‎ ‎（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。‎ ‎（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在‎800℃‎时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（4）将‎25℃‎下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。‎ ‎（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________‎ ‎（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。‎ ‎18．（14分）．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量‎10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式__ _______________‎ ‎(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。‎ ‎（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。‎ ‎（3）滴定过程中，眼睛应注视________ ______，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_____________ ____ _______________。‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___ __molL-1，烧碱样品的纯度是___________‎ 滴定次数 待测溶液[][]‎ ‎ 体积（mL）‎ 标准酸体积 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）‎ 第一次 ‎10．00‎ ‎0．40‎ ‎20．50‎ 第二次 ‎10．00‎ ‎4．10‎ ‎24．00‎ ‎（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。‎ ‎② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。‎ ‎19.（12分）‎25℃‎时，电离平衡常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10﹣5‎ K1=4.3×10﹣7‎ K2=5.6×10﹣11‎ ‎3.0×10﹣8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。‎ a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热 ‎ ‎ c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸 ‎（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是______________ _________ ‎ ‎（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。‎ A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）‎ C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）‎ ‎（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎（5）‎25℃‎时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 C（CH3COO﹣）﹣C（Na+）=_________________（填准确数值）。‎ ‎20.(14分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:‎ ‎(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:‎ ‎①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1‎ ‎③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O H—O 键能/‎ kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ ‎463‎ 由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量;（甲醇的球棍模型如图所示）‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________kJ·mol-1‎ ‎(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图（1）所示:通入a气体的电极是 原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为____ _____ 。‎ ‎ ‎ ‎ 图（1） 图（2）‎ ‎(3)上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是 ‎______(填“CH‎4”‎或“O‎2”‎)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，‎ 取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为‎12.8g,在通电过程中,电路中通过的 电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。‎ 福州市八县（市）协作校2016—2017学年第一学期期末联考 ‎ 高二理科化学参考答案 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C C A D D D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A B C A D D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17. （12分）（每空各2分）‎ ‎（1）稀盐酸；‎ ‎（2）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；‎ ‎（3）< （4）10：1 （5） C2＞C1＞C3（6）pH=3‎ ‎18．（14分）‎ ‎（1） 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 ‎ 或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1 (2分)‎ ‎（2）烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (2分)‎ ‎（3）锥形瓶内溶液颜色变化(2分) ‎ 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色(2分)‎ ‎（4） 0.400 80.0% (各2分)‎ ‎（5）偏高 偏高 (各1分)‎ ‎19. （12分）（每空各2分）‎ ‎（1）bc ‎ ‎（2）Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa ‎ ‎（3） A ‎ ‎（4） 大于 大于 ‎（5）9.9×10﹣7mol/L ‎20. （14分）（每空各2分）‎ ‎ (1)750　-219.2 kJ·mol-1‎ ‎(2)负　CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+‎ ‎(3)O2　0.2　560‎