2018-2019学年湖南省浏阳一中、醴陵一中高二12月联考化学试题 Word版

2018-2019学年湖南省浏阳一中、醴陵一中高二12月联考化学试题 Word版

2018-2019 学年湖南省浏阳一中、醴陵一中高二 12 月联考化 学试题 总分：100 分 时量：90 分钟 考试时间 2018 年 12 月 x 日 命题人：攸县一中高二化学组 审题人：攸县一中高二化学组 姓名： 考号： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题都只有一个．．选项符合题意） 1．下列物质的分类组合全部正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaO HBr CO2 B NaHCO3 NH3·H2O NH3 C Ba(OH)2 H2O Cu D H2SO4 BaSO4 C2H5OH 2．下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则 △H1>△H2 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为 E2， 则 2E1＝E2 C．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 D．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 1 mol NaOH 的氢氧 化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合放出 57.3 kJ 的热量 3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） 时间 水 蒸 气 含 量 温度(T)的影响 T1 T2 时间 水 蒸 气 含 量 温度(P)的影响 P1 P2 A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 4 ． 常 温 下 ， 下 列 四 种 溶 液 ： ①c(H ＋ ) ＝ 1mol·L － 1 的 醋 酸 ②0.1mol·L － 1 的 盐 酸 ③0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④c(OH－)＝10－3mol·L－1 氨水溶液。由水电离出的氢离子 浓度之比为( ) A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 5．在 0.10mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平 衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6.下列实验不能达到预期实验目的是（ ） 序 号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol·L-1NaClO 溶液和 0.1mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸 性强弱 B 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉 淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅 拌一会过滤 除去 MgCl2 中少量 FeCl3 D 室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3 研究浓度对反应速率的影 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 响 7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：K+ Cl- Mg2+ SO4 2- Cr2O7 2- B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．Na2CO3 溶液：K＋、Fe3＋、SO2－ 4 、NO－ 3 D． KW c H＋ ＝0.1 mol/L 的溶液：Na＋、K＋、SiO2－ 3 、NO－ 3 8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ) 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2 的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag 9．下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3 溶液、②NH4HCO3 溶液、③NH4NO3 溶液中 c(NH4 +)： ③>①>② B．相同 pH 的溶液：①NaClO 溶液、②NaHCO3 溶液、③CH3COONa 溶液中 c(Na+)：③>②> ① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa 溶液、②NH4Cl 溶液、③NaNO3 溶液中 pH：②> ③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH 溶液、③Ba(OH)2 溶液 c(H+)：③>②>① 10．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ) A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤ 11.一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ•mol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据 见下表： 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是（ ） A. 反应在前 5min 的平均速率为 v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1 B. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5molSO3，达平衡时 SO3 的转化率为 40% C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2molSO2 和 0.2molSO3 时，此时平衡正向移 动 D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 78.4 kJ 的热量 12．下列说法中，与盐类水解有关的是（ ） ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 溶于少量的浓盐酸再加水稀释； ③用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性． A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 13．已知 A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol， Q1、Q2 均大于 0，且 Q1>Q2，若 A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的 C 反应，放热为 Q3kJ， 则原混合气体中 A 与 B 物质的量之比为( ) A.Q3－Q2 Q1－Q3 B.Q1－Q3 Q3－Q2 C.Q3－Q2 Q1－Q2 D.Q1－Q3 Q1－Q2 14.某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是( ) A．加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d 点没有 AgCl 沉淀生成 D．c 点对应的 Ksp 等于 a 点对应的 Ksp 15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有 关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 16.常温下，现向 50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.05 mol·L-1 NaOH 溶液，得到溶 液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正 确的是（ ） A ． b 点 溶液 中 离子 浓 度 由大 到 小的 顺 序为 ：c(Na+) ＞ c(SO4 2-)＞ c(NH4 +) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) B．图中 b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点 C．b 点后滴加 NaOH 溶液过程中，NH3·H2O 的电离程度逐渐减小 D．pH=7 时，溶液中 c(H+)+c(Na+)+c(NH4 +)=c(SO4 2-)+c(OH-) Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 二、非选择题（本题共 5 个大题，除说明外，每空 2 分，共 52 分） 17．（10 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔 前景。 （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ ⋅mol−1 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热 化学方程式: （2）在一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.2molCO 与 0.4molH2 发生反应 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A，B 两点对应的压强大小关系是 PA________PB（填“>，<，=”） ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号) a.H2 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍 b.CH3OH 的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改 变 ③在 P1 压强、T1°C 时，该反应的平衡常数 K=_________(填计算结果) ④T1°C、1L 的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时 v 正 ________ v 逆（填> 、 < 或 =）。 18.（12 分）已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 （1）物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1 的四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是 （用 编号填写） a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol•L ﹣ 1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的 是 （填字母） A. c（H+） B. C. c（H+）•c（OH﹣） D. E. （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： （4）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中 c（CH3COO﹣） ﹣c（Na+）=________（填准确数值）． （5）25℃时，将 a mol•L﹣1 的醋酸与 b mol•L﹣1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为 （6）标准状况下，将 1.12L CO2 通入 100mL 1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度 符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ 19．(12 分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为 B 极的 Fe 发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”） (2)若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是________(填序号) ①溶液中 Na＋向 A 极移动 ②从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 且此时装置内总反应的离子方程式为 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装 置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离 子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 20．(8 分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： Ⅰ.(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化 学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N 键的键能是 948.9 kJ·mol－1，H—H 键的键能是 436.0 kJ·mol－1；N—H 键的键能是 391.55 kJ·mol－1。则 1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH ＝______________ Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： (1)乙装置中电极 A 的名称是__________ (2)甲装置中通入 CH4 的电极反应式为 (3)一段时间，当丙池中产生 112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 ℃ 时的 pH＝________(已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL)。 21．(10 分)草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4·xH2O，为了测定 x 值，进行下述实验： ①称取 n g 草酸晶体配成 100.00 mL 水溶液； ②取 25.00 mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为 a mol·L－1 的 KMnO4 溶液滴定， 试回答下列问题： （1）写出滴定实验中所发生反应的化学方程式： （2）实验中 KMnO4 溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是 （3）滴定过程中用去 V mL a mol·L－1 的 KMnO4 溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为 _______mol·L－1 （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的 x 值可能_______________（填偏大、偏小、 无影响） 浏阳一中、醴陵一中 2018 年下学期高二年级联考化学答案 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A A A B A D D 9 10 11 12 13 14 15 16 B C B D A D A C 二、非选择题（本题共 5 个大题，除说明外，每空 2 分，共 52 分） 17． （10 分） （1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol （2）①< ②bd ③100 ④> 18.（12 分） （1）a＜d＜c＜b （2）BD （3）ClO﹣+H2O+CO2=HCO3 ﹣+HClO （4）9.9×10﹣7mol•L﹣1 （5） （6）c（HCO3 ﹣）+c（H+） 19.（12 分） (1) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 (2) ② 2Cl－＋2H2O ===== 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或 4H2O－4e－=== O2↑＋4H+） 小于（1 分） ②D（1 分） 20．（8 分） Ⅰ.(1)－46.2 kJ·mol－1 Ⅱ.(1) 阳极 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO 2－ 3 ＋7H2O (3)12 21．（10 分） (1) 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O （2）酸 ，滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半 分钟内不褪色。 （3） (4)偏大