2019-2020学年河北省张家口第一中学高二9月月考化学试题（衔接班） Word版

2019-2020学年河北省张家口第一中学高二9月月考化学试题（衔接班） Word版

张家口市一中2019-2020学年高二年级第一学期10月月考考试 化 学 试 卷 衔接班（理） ‎ 注意事项：‎ ‎1．试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。‎ ‎2．请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：‎ H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 K－39 S－32 ‎ Fe－56 Al－27 Cu－64 Mg－24 Li-7‎ Ⅰ卷(选择题共60分)‎ 一、 选择题(本小题包括30小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3‎ ．下列说法正确的是 A．氯水能导电，所以氯气是电解质 B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质 C．NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡 D．体积相同，c(OH－)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质 ．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高 ．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300℃)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是 A．氯化铝 B．亚硫酸钠 C．硫酸镁 D．碳酸氢钠 ．下列做法与盐类水解知识无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用 C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 ．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9‎ B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(-)增大 C．该溶液水电离出的c(-)= 10-9mol/L D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5‎ ．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=－lgc(OH－)。则下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H＋)＝1×10－7 mol∙L－1的溶液 B．pH＝pOH的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 D．pOH=0的溶液 ．下列说法正确的是 A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大 B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以c(H＋)∙c(OH－)<10－14‎ C．水中加酸，阻碍水的电离，所以c(H＋)=c(OH－)<10－7 mol∙L－1‎ D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低 ．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2－增多 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后颜色变浅 ．下列说法正确的是 A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律 B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 C．丁烷与异丁烷是同系物 D．石蜡油分解的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验证明其分解产物一定是乙烯 ．下列化学反应属于取代反应的是 A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C．乙烷在光照条件下和氯气的反应 D．在镍作催化剂、加热的条件下乙烯与氢气的反应 ．一定温度下，恒容密闭容器中，能判断可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 ‎ A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 ．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上消耗6.5 g C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 ．下列说法正确的是 A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物互为同系物 B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 C．分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体 D．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 ．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A (g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是 ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃（如右图），则该烯烃可能的结构有几种 ‎ A．1种 B．2种 ‎ C．3种 D．4种 ‎18．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 A．C3H8 B．C4H10‎ C．C5H12 D．C6H14‎ ‎19．下列有关电解应用的说法中错误的是 A．电解熔融Al2O3可得到金属铝 B．电解熔融NaCl或饱和NaCl溶液可制得单质钠 C．利用电解法可在铁表面镀上一层均匀光滑的银 D．利用电解原理可除去粗铜中的杂质得到高纯度的铜 ‎20．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 ‎ ‎ ‎21．某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、N ,用石墨作电极进行电解时,肯定得不到的产物是 A．Cl2 B．Mg C．Cu D．H2‎ ‎22．如图所示,装置连接好后,电流计指针发生了偏转,下列说法中正确的是 A．锌是负极 B．两个铜片上均发生氧化反应 C．石墨作阴极 D．两个番茄及相关电极均构成了原电池 ‎23．某同学在家中进行化学实验,按照图1连接好线路后发现灯泡不亮,按照图2连接好线路后发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A．NaCl固体中没有离子 B．图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子 C．NaCl溶液中水电离出大量的离子 D．图2工作时发生了氧化还原反应 ‎24．用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液,Ⅱ中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜) ‎ A．Ⅰ区生成H2SO4 B．a是阴离子交换膜 C．Ⅱ区中的K+进入Ⅰ区 D．Ⅲ区溶液的pH会升高 ‎25．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2‎ ‎26．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种　　　B．3种 C．4种 D．5种 ‎27．如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是 A．正极反应式为：2H+ +2e— =H2↑ ‎ B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+‎ D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L ‎28．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-2Fe+8H2O C．放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 ‎29．用含有少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液,通电一段时间后,阳极的质量减轻了6.4 g,下列说法正确的是 A．电解质溶液的质量增加了6.4 g B．阴极的质量增加了6.4 g C．阴极增加的质量小于6.4 g D．溶液中Cu2+浓度完全保持不变 ‎30.只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸四种无色液体 ‎ A．FeCl2溶液 B．溴水 C．水 D．KNO3溶液 Ⅱ卷(共40分)‎ 二、 非选择题(共3小题，将答案写在答题卡上)‎ ‎31．第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在下坡时,电池处于充电状态。‎ ‎(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,‎ 碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的 pH 　(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为　。‎ 图1 图2‎ ‎(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图2所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是　　　　　　　　。用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为　　　g。‎ ‎32．I.下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积 KW ‎1×10－14‎ ‎1×10－13‎ ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)25℃下，某Na2SO4 溶液中c()＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝ 。‎ ‎(2)在t2℃下，将a mol∙L－1CH3COOH溶液与b mol∙L－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数 Ka= (用 a、b 表示)。‎ II.已知：25℃下，下列反应：Ag＋(aq)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2＋(aq) △H = a kJ∙mol－1 K1 = c ‎2Ag＋(aq)＋2OH－(aq)Ag2O(s)＋H2O(l) △H = b kJ∙mol－1 K2 = d ‎(3)写出 Ag2O溶于氨水(用 NH3表示)生成银氨溶液的热化学方程式： ；计算 25℃下，该反应的平衡常数(用 c、d 表示)K = 。‎ III.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：‎ 离子 Mg2＋‎ Cr3＋‎ Cl－‎ 浓度(mol∙L－1)‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ a 已知25℃时，KspCr(OH)3＝10－32；KspMg(OH)2＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。‎ ‎(4)表格中的 a 1.03(填“<”、“>”或“＝”)。‎ ‎(5)除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是 。‎ ‎(6)溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2∙6H2O)的操作是 。‎ ‎33．Ⅰ (1)下列是八种环状的烃类物质：‎ ‎（1）互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、______和________……(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。‎ ‎(2)正四面体烷的一氯取代产物有________种，二氯取代产物有________种；立方烷的一氯取代产物有________种，二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。‎ Ⅱ(8分)如右图所示都是简化的碳骨架结构：‎ 请回答：‎ ‎(1)其分子式分别是________、________。‎ ‎(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有______种。‎ ‎(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有______种。‎ ‎,‎ 张家口市一中高二年级第一学期10月月考考试化学试卷 衔接班（理）答案 ‎ 1——5 DDBCD 6——10DCBAB 11-15ACADC 16-20BDCBB ‎ ‎21-25 BADCC 26-30 ACDCB ‎31.(1)增大　NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-‎ ‎(2)2H++2e-H2↑　144‎ 32. ‎(1)1000:1；(2)；‎ ‎(3)Ag2O(s)+H2O(l) +4NH3(aq) 2Ag(NH3)2+(aq)+2OH-(aq) △H =(2a -b)kJ∙mol－1；‎ ‎(4)>；‎ ‎(5)5< pH ≤9；‎ (6) 滤液中加盐酸(或在 HCl 气流中)，加热浓缩，冷却结晶，过滤。‎ ‎33.‎ ‎(1)环己烷　环辛烷　苯　棱晶烷　环辛四烯　立方烷　(2)1，1；1，　3　2（每空一分）‎ ‎(1)C7H12　C10H12　(2)3　(3)4‎