2020学年高一化学上学期第一次月考试题C卷

2020学年高一化学上学期第一次月考试题C卷

‎2019学年高一年第一次月考 化学试卷（C卷）‎ ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题 ‎ 意。）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料 ‎2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ ‎ C．②③⑤ D．①⑤⑥‎ ‎3．下列关于铁的说法正确的是 A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3‎ ‎ C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3‎ ‎4．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 9‎ ‎5．下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是 A．在澄清石灰水中不断地通入CO2‎ B．在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液 C．在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液 D．在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液 6． 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是 　 A．空气　　　　　　　 B．二氧化碳　　　 　C．氧气　　　　 　 D．氩气 ‎7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 ‎ A．加入适量NaOH溶液 B．加热到固体质量不变 ‎ C．加入适量HCl溶液 D．加入适量CaCl2溶液 ‎8．下列物质 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④(NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．只有②④ B．①③④ C．①②④ D．全部 ‎9．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 ‎ B．所有的不锈钢都只含有金属元素 ‎ C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 ‎ D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎10．下列说法或做法正确的是 A．铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应 ‎ D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍 D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA 9‎ ‎12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 ‎ A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3２－ ‎ ‎ C．Cl2 → HCl D．PCl3 → PCl5‎ ‎13．现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是 A． ‎＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O ‎ B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O ‎ C．铜片插入稀盐酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ ‎ D．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O ＝2Na＋+2OH－+O2↑‎ ‎15．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是 A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同 B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3‎ D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同 ‎16．下列各组离子一定能大量共存的是 A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-‎ B．在强碱溶液中：Na+、NH4+、K+、CO32-‎ C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-‎ D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ ‎17．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：‎ 下列有关叙述不合理的是 A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗 9‎ B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当 C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂 D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2‎ ‎18．下列叙述不正确的是 A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 D．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 ‎19．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 ‎ 选项 A B C D a Na ‎ Al Fe Cu b NaOH Al2O3‎ FeCl3‎ CuSO4‎ c NaCl Al（OH）3‎ FeCl2‎ CuCl2‎ ‎20．200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。‎ 则原气态混合物的平均相对分子质量为 A．5.8 B．11.6 C． 23.2 D．46.4‎ 9‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题(本题包括4小题，共60分)‎ ‎21．（14分）实验室用密度为1.25 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎ （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎ （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格 ‎ ________mL。‎ ‎ （3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次) 。‎ ‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ‎ ‎ B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)， ‎ ‎ 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ‎ C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 ‎ ‎ D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 ‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ‎ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ‎ （4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”‎ ‎ ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 。‎ ‎ ②定容时仰视刻度线________。‎ ‎ （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？‎ ‎ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。‎ ‎ 22．（18分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。‎ ‎（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ‎①其中还原剂为 ，还原产物为 。‎ ‎②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 。‎ ‎ （2）双氧水H2O2‎ 9‎ 可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）‎ ‎①生成物A的化学式为 。‎ ‎②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：‎ ‎ NaClO+ NH3·H2O→ N2H4 + NaCl+ H2O ‎①请配平上述化学方程式。‎ ‎②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 。‎ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎ （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ‎ ‎ ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎23．(14分)I．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：‎ 阳离子 K＋、NH4+、H＋、Ba2＋‎ 阴离子 Cl－、CO32-、SO42-、OH－‎ 现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。‎ ‎②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。‎ ‎③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝________；‎ ‎(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示) ；‎ ‎(3)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是 。‎ ‎ II．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：‎ ‎ （1）混合物中NaOH的质量为　　　　　，混合物中AlCl3的质量为　　　　　　，混合物中MgCl2的质量为　　　　　　。‎ ‎（2）P点表示盐酸的体积是　　　　。‎ 9‎ ‎24．（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：(提示：硅酸钙难溶于水)‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。‎ ‎ （3）反应1涉及的化学方程式有 、 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化学式)。‎ （4） 向滤液Ⅱ中通入气体A为 ，生成沉淀B的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ 9‎ ‎2019学年高一年第一次月考 化学试卷（竞赛班）参考答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C B B D B C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D A B A D C C B C 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共60分)‎ ‎21．【答案】 （1）12.5 mol/L；‎ ‎（2）2.0； 250；‎ ‎（3）BCAFED ‎ ‎（4）①偏大 ②偏小；‎ ‎（5）洗净容量瓶，重新配制 ‎22．【答案】（1）①HBr MnBr2 ②0.8 mol ‎ ‎（2）① NH3 ② ‎ ‎（3）①1NaClO+2NH3·H2O＝1N2H4 +1NaCl+3H2O ②B ‎（4）Fe+2H+═Fe2++H2↑ 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+ +2H2O ‎23．【答案】（I）(1)0.1 mol/L ‎ ‎(2) BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ‎ (3)、K+、 ‎ ‎（II）(1)1.8g 0.6675g 0.95g (2)90mL 24． ‎【答案】(1)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（或2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑）‎ ‎ （2）漏斗 （3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]） ‎ ‎ SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O CaSiO3‎ ‎（4）CO2 ‎ 9‎ ‎ +CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+（或[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH) 3↓+） ‎ 9‎