2018-2019学年河北省安平中学高一上学期期中考试化学试题（普通班）

2018-2019学年河北省安平中学高一上学期期中考试化学试题（普通班）

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省安平中学高一上学期期中考试化学试题（普通班）‎ 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31‎ 卷Ⅰ(选择题 共55分)‎ 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎2．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是 ‎ A．常温下铝与氧气不反应 B．单质铝的还原性弱 ‎ C．铝属于不活泼金属 D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜 ‎3、下列电离方程式中，错误的是 ‎ A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B．H2SO4===2H++SO42−‎ ‎ C．NaHCO3===Na++H++CO32− D．NaHSO4===Na++H++SO42−‎ ‎4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ‎ ‎ A．CuO＋H2===Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎ C．3Fe＋2O2===Fe3O4 D．NH4HS===NH3↑＋H2S↑‎ ‎5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观 ‎ ‎ 察到的现象可能为 ‎ A．钠在水层中反应并四处游动 ‎ B．钠停留在煤油层中不发生反应 ‎ C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 ‎ D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动 ‎6．下列反应中H2O是氧化剂的是 ‎ A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClO ‎ C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2‎ ‎7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 ‎ A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 ‎ C．可以确定该物质中不含钾元素 D．该物质一定是金属钠 ‎ ‎8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同 ‎ ‎ 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ‎ ‎ A．分子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数 ‎9．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ‎ ‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl ‎ ‎ C． 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎10．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是(　　)‎ ‎ A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 ‎ C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 ‎11．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑‎ ‎ B．二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2O C．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑‎ ‎12．在强酸性溶液中，下列各组子不能大量共存的是 ‎ A．Na+、K+、SO42—、Cl— B．Na+ 、Cl—、SO42—、Fe3+‎ ‎ C．NH4+、K+、CO32—、NO3— D．Ba2+、Na+、NO3—、Cl—‎ ‎13．对反应方程式 NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是 ‎ A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 ‎ B．N2既是氧化产物，又是还原产物 ‎ C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应 ‎ D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.‎ ‎14．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）‎ ‎ A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别 ‎ B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍 ‎ C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎ D. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快 ‎15．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 ‎ A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－‎ ‎16．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( )‎ ‎ A. Na和H2O B. Na2O2和H2O ‎ ‎ C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 17． 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，‎ ‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出 ‎ C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出 ‎18. 一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是 A. Fe-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Mg 合金 D. Mg-Al合金 ‎19．下列实验现象描述正确的是 ‎ 选项 实 验 现 象 A 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 有氢氧化铁胶体产生 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠 在容器底部析出红色固体 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 ‎20．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2‎ 二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。)‎ ‎21．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2， ‎ ‎ 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 ‎ ‎ A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2‎ ‎22．将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的 ‎ ‎ 体积比是（　　）‎ ‎ A．1∶2∶3　　 B．6∶3∶2　 　 C．3∶2∶2　 D．3∶1∶1‎ ‎23．实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 ‎ A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ ‎ B． 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol ‎ C． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol ‎ D． 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L ‎24．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质 量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ）‎ A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g ‎25．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案，可行的是（ ）‎ ‎①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积 ‎②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量 ‎③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量 ‎④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④‎ 卷II（非选择题 共45分）‎ 三．填空题（共5小题，满分45分）‎ ‎26．（8分）已知反应：① SO3+H2O === H2SO4　② 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ‎③ 2F 2+2H2O === 4HF+O2　 ④ 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑　‎ ‎⑤ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O ‎（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。‎ ‎（2）写出反应⑤的离子方程式　　 　　　　　　　　。‎ ‎（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。‎ ‎2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑‎ ‎27．（8分）氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。‎ ‎（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为 。‎ ‎（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。‎ ‎ A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4‎ ‎（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎28．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：A　 　，B　 ．‎ ‎（2）写出反应⑤的化学反应方程式：　 ﹣　．‎ ‎（3）写出反应⑥的化学反应方程式：　 　．‎ ‎29、（11分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 装置A中液体试剂选用　　　　 ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是 ； ‎ B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 （填能或不能）。‎ ‎(2)装置B的作用是 _______；装置C的作用是 _______；装置E中碱石灰的作用是 __________。‎ ‎(3)装置D中发生的主要反应的化学方程式是　____________、________________； 最后在F中收集到的气体是 _______.‎ ‎（4）若删去E装置，又会是什么后果： （填偏高、偏低或无影响），‎ ‎（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为　　　　。‎ ‎30．（12分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。‎ ‎【实验药品】： 12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，‎ ‎520ml 4 mol/L NaOH溶液。‎ ‎【实验步骤】：‎ ‎①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。‎ ‎ ②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。【已知Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O】‎ ‎【问题讨论】：‎ ‎（1）仪器b的名称是            。‎ ‎（2）根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是        （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为            (保留到0.1%)。‎ ‎（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是             （填化学式）。‎ ‎（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要 ，三是要视线与量筒内的凹液面相平。‎ ‎（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为                     。‎ 安平中学2018-2019学年上学期期中考试 高一化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A D C C D C B A B B C C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B D C C D A A C C A A ‎26．（8分，前4空每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）①⑥；③；④；②⑤‎2e—‎ （2）2Na2O2+2H2O === 4Na++4OH—+O2↑‎ ‎（3）‎ ‎2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑‎ ‎27．（8分，每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）0.4NA(2.408×1023) （3）C　（4）石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色　‎ ‎28.（6分，前2空每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1） Na Na2O2 ‎ ‎（2）NaOH + CO2 == NaHCO3； ‎ ‎（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎29、（每空1分，共11分）‎ ‎ (1)6 mol·L-1盐酸　 ；分液漏斗； 不能。 ‎ ‎(2)除去气体中的HCl　； 干燥CO2 ； 吸收装置D中反应剩余的CO2 ‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 　Na2O+CO2 ==Na2CO3 ； O2 ‎ ‎(4)偏高 （5）78%‎ ‎30．（12分，每空2分）‎ ‎（1） 圆底烧瓶   （2） 稀硫酸   57.1﹪ （3）  Na2SO4  ‎ ‎（4）  调整量筒液面与广口瓶液面相平 （5） 5 ‎