2017-2018学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018 学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题 可能相对原子质量: H1 Cu64 N14 第 I 卷(共 50 分) 选择题(每小题只有一个选项最符合题意) 1.下列各项与反应热的大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢 2.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3.在下列平衡 ZCrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙红色)+H2O 中,溶液介于黄和橙红色之间, 今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入 A.H+ B.OH- C.K+ D.H2O 4. 下列热化学方程式中,△H 能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol B. C(s)+ l/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5 kJ/mol C.H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)十 18H2O(1); △H=-11036kJ/mol 5. 根据以下 3 个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H= Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H= Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H= Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是 A. Q3 >Q2>Q1 B.Q1>Q2>Q3 C.Q1>Q3>Q2 D.Q2>Q1>Q3 6. 甲、乙两个容器内都进行 A→B 的反应,甲容器内每分钟减少 4 molA,乙容器内每分钟减 少 2 molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A.快 B.慢 C,相等 D.无法判断 7. 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0.达到平衡后,以下分析正确的是 A.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 B.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 8.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下 列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的压强不再改变 C.单位时间内拆开 l mol H-H 键,同时生成 2molH-I 键 D.混合气体的密度不再改变 9.下列说法不正确的是 A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C. 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 10.下列变化过程中,△S<0 的是 A.氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl(s) C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g) 11.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H2、I2、HI 平街混合气加压后颜色变深 C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高 SO2 的利用率 D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成 12.已知反应 2NH3 N2+3H2,在某温度下的平衡常数为 0.25,在此条件下,氨的合成反 应 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为 A.4 B.2 C.1 D.0.5 13.反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,下列各种情况中,能使化学平 衡正向移动的是 A.加入 NH4HS 固体 B.压强、温度不变,充入少量氩气 C.容积、温度一定,充入氨气 D.温度、容积一定,充入 H2S 气体 14.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移 动的是 A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率 15. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制各硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高 SO2 的转化率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,故温度越低,对提高 SO3 的日产量越有利 D.在 2min 时间内,SO2 的浓度由 6 moI/L 变为 3 mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生 成的平均速率为 1.5 mol/(L·min) 16. 298 K,l.0l×l05Pa 时,反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol 能自发进行 的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于能量效应 17.在 CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应 采取的措施是 A.加入 NaOH B.加入纯醋酸 C.加水 D.降低温度 18.反应 H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示: 下列说法错误的是 A.H-H 键比 CI - CI 键稳定 B.△H= - 184.5 kJ/mol C.正反应活化能比逆反应活化能高 D.在相同条件下,1mol H2(g)和 1mol Cl2 分别在点燃和光照条件下反应生成 2molHCl(g), 重新恢复到原来的状态时△H 相同 19.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=- 98.32kJ/ mol,现有 4mol SO2 参加反应,当放出 314.3 kJ 热量时,SO2 的转化率最接近于 A.40% B.50% c.80% D.90% 20. 已知下列反应的能量变化示意图如下: 下列有关说法正确的是 A.l mol S(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g) ,反应放出的热量<297.0 kJ/mol B.在相同条件下,SO3(g)比 SO2(g)稳定 C.1 mol SO2(g)和 1/2mol O2(g)生成 1mol SO3(g)吸收 98.7 kJ/mol D.S(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式 S(s)+3/2O2(g) SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol 21.在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L 曲醋酸溶液与,10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较,下 列数值前者大于后者的是 A.中和时所需 NaOH 的量 B.与 Mg 反应的起始速率 C.OH-的物质的量浓度 D.溶液中 )( )()( 3 3 COOHCHc COOCHcHc  22.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度 相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列 说法正确的是 A.平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为:乙>甲>丙 B.平衡时 N2O4 的百分含量:乙>甲=丙 C.平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同 D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙 23.在一定条件下,将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入一定容积的密闭容器中,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=- 197 kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的 是 A.生成 2mol SO3 B.放出热量 197 kJ C.SO2 和 SO3 共有 2 mol D.含有氧原子共有 3mol 24.将浓度为 0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) B.Ka(HF) C. )( )(   Hc Fc D. )( )( HFc Hc  25. 25℃时,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+ Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s),体系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如图所示。下 列判断正确的是 A.向平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.向平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小 。 C.升高温度,平衡体系中 c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 D.25℃时,该反应的平衡常数 K=2.2 第Ⅱ卷 26.I.联氨(N2H4,常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料, 回答下列问题: (1)已知 12.8 g 的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧,生成气态 N2 和液态水,放出 248.8kJ 的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。 (2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主 要原因为_____________。 Ⅱ.现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g).达到平衡后,当升高温度时,B 的转化率变大; 当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为_______热反应,且 m+n_____p(填“>”“=”“<”)。 (2)若加入 B(体积不变),则 A 的转化率______,B 的转化率____(填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)若升高温度,则平衡时 B、C 的浓度之比 )( )( Cc Bc 将_________。 (4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。 27.I.实验室用 50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置,进行测 定中和热的实验,得到表中的数据: 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃盐酸 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题: (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。 (2)在操作正确的前提下,提高中和热制定准确性的关键是____. (3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和 NaOH 溶液 的密度按 1g/cm3 计算,反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J/(g.℃)计算]. (4)如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_____ (填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用 60 mL0.5moI/L 的盐酸与 50 mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”), 所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。 (5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请 你分析可能的原因是______________。 A.测量盐酸的温度后,温度计投有用永冲洗干净 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F 大烧杯的盖扳中间小孔太大。 Ⅱ.某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计 时,通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案: (1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出,KMnO4 转化为 MnSO4,为了观察到紫色褪去, H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。 (2)试验编号②和③探究的内容是_____________。 (3)实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化, 这段时同内平均反应速率 v(KMnO4)=__________.mol·L-1·min-1。 28. 工业合成氨,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示,据图回答问题: (1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中 B 点升高还是降低______(填 “升高”或“降低”或“不变”)理由是________________。 (2)该反应在恒温恒容条件下进行,下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 ________。 A.3v (N2)=v(H2) B.单位时间内每消耗 a mol N2 的同时消耗 3a molH2 C.单位时间内每断裂 amol 氮氮三键的同时生成 3a mol 氢氢单键 D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 E.气体总密度不变 F.气体平均摩尔质量不变 (3)该反应平衡常数表达式为:K=_______,当浓度商 Q______K(填“<”、“>”或“=”) 时,反应向右进行。 (4)450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。 (5)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高 H2 的转化率,可以采取的合 理措施有_____(填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加 N2 的浓度 d.增加 H2 的浓度 e.分离出 NH3 29. 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2.在一定条件下发生如下 反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变化情况如图所示: (1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率 v(NH3)=____mol/(L·min) (2)反应达到平衡后,第 5 分钟末,保持其他条件不变,若改变反应温度,则 NH3 的 物质的量浓度不可能为_________(填字母序号)。 A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L (3)反应达到平衡后,第 5 分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半, 平衡_______移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 _________(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第 8 分钟末达到新的平衡(设此时 NH3 的浓度为 0.25mol/L)。请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲线。 2017-2018 学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题 第Ⅰ卷(共 50 分) 每小题 2 分,共 50 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A A D A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D D D B C C B 题号 21 22 23 24 25 答案 C B C D D 第Ⅱ卷(共 50 分) 26.(共 12 分) Ⅰ(每空 2 分,共 6 分) (1)N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H= —622.0 kJ/mol(2)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 ; 反应放热量大、产物无污染 Ⅱ(每空 1 分,共 6 分) (1)放;>; (2)增大;减小 (3)减小 (4)不变 27.(共 14 分) Ⅰ. (共 8 分) (1)Cu 传热快,热量损失大; (1 分) (2)提高装置的保温效果; (1 分) (3)-56.8 kJ·mol-1; (1 分) (4)偏大;不相等;相等; (各 1 分,共 3 分) (5)ABDF (2 分) Ⅱ. (每空 2 分,共 6 分) (1)2.5(或 5:2); (2)其他条件不变,温度对反应速率的影响; (3)0.010; 28. (每空 2 分,共 14 分) (1)降低、催化剂能降低反应活化能 (2)CF (3) c2NH3 cN2·c3H2 < (4)> (5)c、e 29.(每空 2 分,共 10 分) (1)0.025 (2)AC (3)向正反应方向、不变 (4)
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