2018-2019学年山东省微山县第二中学高二上学期第三学段教学质量监测化学试题 Word版

2018-2019学年山东省微山县第二中学高二上学期第三学段教学质量监测化学试题 Word版

‎2018-2019学年山东省微山县第二中学高二上学期第三学段教学质量监测化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32‎ 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)‎ A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 ‎2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol ‎ （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　) ‎ ‎ A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol ‎3．以下说法中正确的是(　　)‎ A．△H＜0的反应均是自发反应 ‎ B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 ‎ D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ‎4．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是(　　) ‎ 物质贮藏的能量 ‎2C（g）‎ ‎2A(g)+B(g)‎ A．C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B．2C=2A+B △H＞0 ‎ C．2A+B=2C △H＞O D．A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0‎ ‎5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 ‎ C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 ‎6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3‎ ‎(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　) ‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 ‎7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)‎ A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl ‎8．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 ‎10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A． 实验过程中没有热量损失 ‎ B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 ‎ C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 ‎11．常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　)‎ A．1×10－7 mol/L      B．1×107 mol/L       C.0.1mol/L       D.0.01 mol/L ‎12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎13．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 ‎ C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3‎ ‎14．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　)‎ A．10－6        B．10－10         C．10－8          D．10－12‎ ‎15．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L－2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是 (　　)‎ A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3‎ ‎16．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)‎ A．Cl－  B．HCO3- C．Na＋  D．NO3-‎ ‎18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)‎ A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 ‎19．下列化学方程式中，属于水解反应的是(　　)‎ A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋ ‎ C．CO2＋H2OH2CO3 D． ＋H2O＋OH－‎ ‎20．关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 (　　) ‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎21．下列说法错误的是(　　)‎ A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 ‎22．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)‎ A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) ‎ C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) ‎ ‎23．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中pH值依次为 ‎ ‎8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )‎ A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX ‎24．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS (　　) ‎ A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS ‎25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是(　　)‎ A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn和NH3‎ ‎26. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A． 正反应吸热，L是气体 B． 正反应吸热，L是固体 ‎ C． 正反应放热，L是气体 D． 正反应放热，L是固体或液体 ‎27. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）‎ A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用 ‎28．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( ) ①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag++e– = Ag ‎ ‎ ④在银片上发生的反应是：4OH–- 4e– =O2+2H2O ‎ ‎⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液 A． ‎②③⑥  B．①③⑥ C．①④⑤       D．②③④⑥‎ ‎29.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）‎ A. 2S22P2和2S22P4 B. 3s1和3s23p4 ‎ C. 3s2和2s22p5 D.3S23P4和2S22P4‎ ‎30.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) ‎ A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．第一电离能：③＞②＞① D．电负性：③＞②＞①‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎31.（20分，每空2分）‎ X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，F元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y、F的元素符号分别是 、 、 ，XZ2与YZ2的分子式分别为 和 。‎ ‎（2）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。‎ ‎（3）E的单质与水反应的化学方程式为 。‎ ‎32. （每空2分，共20分）按要求完成下列各小题 ‎（1）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4‎ Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；‎ ‎（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。‎ A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠 ‎（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。‎ ‎①请写出A、B两处物质的名称： A_______________ B__________________‎ ‎②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________‎ ‎（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：‎ 温 度（℃）‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ 若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式_______________________________________。‎ ‎（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。‎ ‎①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。‎ ‎②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。‎ a． 容器内压强不随时间改变 ‎ b．混合气体的密度不随时间改变 ‎ c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ ‎ d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6‎ ‎18-19学年上学期高二年级化学学科三学段试卷答案 一、 选择题(60分）‎ ‎1-5: C A C C B 6-10: A D B D C 11-15 A B D B C ‎16-20: B B A D D 21-25 A D B D C 26-30 C D A B C 二、 填空题 ‎31. （20分，每空2分）‎ ‎（1）S；C；N；SO2；CO2（2）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S1；+6‎ ‎（3）2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎32. （20分，每空2分）‎ ‎(1) ＜ NH4++H2ONH3·H2O-+H+ ‎ ‎（2）D ‎（3）①饱和食盐水 氢氧化钠 ‎② 2Cl- +2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=92.4KJ/mol ‎（5）①60% 9/4 ②cd ‎ ‎