2021届新高考选考化学一轮复习人教版钠及其重要化合物作业

2021届新高考选考化学一轮复习人教版钠及其重要化合物作业

钠及其重要化合物 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多 B．热的纯碱溶液可去除油污 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 解析：选D。金属钠着火时会生成Na2O2，Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，加剧燃烧，应该用沙土盖灭。‎ ‎2．(2020·贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是(　　)‎ A．NaCl可用作食品调味剂 B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C．Na2CO3的焰色试验呈黄色 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属 解析：选B。A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色试验为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。‎ ‎3．(2020·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是(　　)‎ A．受热升华　　　　　　 B．显色反应 C．焰色试验 D．丁达尔效应 解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色试验，C正确。‎ ‎4．(2020·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色 C．过氧化钠与木炭反应时，过氧化钠表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠 解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，Na2O2具有强氧化性，使溶液褪色，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、SO2发生氧化还原反应，‎ 可将C氧化成CO2，将SO2氧化成SO，C、D项正确。‎ ‎5．下列事实及其解释不正确的是(　　)‎ A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 解析：选C。C项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。‎ ‎6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于 NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 解析：选D。根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不同，B项错误；相同温度下，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。‎ ‎7．(2020·铅山三校联考)下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎③钠在常温下不容易被氧化 ‎④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行 ‎⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ‎⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3‎ A．都正确 B．②③④⑤‎ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ 解析：选C。①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和浓氯化铵溶液能反应生成氯化钠、氨和水，故正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8．为探究Na2O2 与H2O的反应，进行了如下实验：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ B．实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂 C．综合实验i和iii可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成 D．综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O2‎ 解析：选D。根据实验i、ii的现象可知，实验i反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A正确；实验iii迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂，使反应速率加快，B正确；综合实验i和iii，说明Na2O2 与H2O反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2 生成，C正确；综合实验ii和iii，说明使酚酞试液褪色的是H2O2 ，D错误。‎ ‎9．如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)‎ A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 解析：选C。侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。‎ ‎10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．Oa段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2‎ 解析：选BC。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。Oa段发生的反应是OH－＋H＋===H2O和CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B正确；由图像可知，生成0.01 mol CO2，根据离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知，消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。‎ 三、非选择题 ‎11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，A为单质，E为淡黄色粉末。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A→B的化学方程式： ___________________________________________。‎ ‎(2)写出C→D的离子方程式： ___________________________________________。‎ ‎(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是 ‎__________________________________________________________________；还可能是________，主要原因是___________________________________________。‎ 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)NaOH　通入CO2的量不足 NaHCO3　通入的CO2过量 ‎12．(2020·济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：‎ ‎(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是________________。‎ ‎(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、____________。‎ ‎(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。‎ ‎①装置Ⅳ中盛放的药品是____________________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有____________，其反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)‎ ‎③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________。‎ 解析：(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ，所以连接顺序为空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。‎ 答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 ‎(2)表面的煤油　空气中的二氧化碳　酒精灯挥发的酒精　金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)‎ ‎(3)①氢氧化钠溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　②h　g　f　e　a(b)　b(a)　c ‎③防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎13．(钠盐质量分数测定的实验探究)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：‎ Ⅰ.加热分解法 利用图甲装置，充分加热小苏打样品。‎ ‎(1)仪器A的名称为________。‎ ‎(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有 ‎①仪器A的质量；‎ ‎②_______________________________________________________________________；‎ ‎③_______________________________________________________________________。‎ Ⅱ.测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。‎ ‎(3)组装好仪器后，首先进行的操作为_____________________________________。‎ ‎(4)导管g的作用为_____________________________________________________。‎ ‎(5)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。‎ ‎(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有 ‎①_______________________________________________________________________；‎ ‎②_______________________________________________________________________。‎ ‎(7)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。‎ 解析：Ⅰ.(1)仪器A是坩埚。(2)还需要测定的实验数据有加热前仪器A和样品的总质量以及加热冷却后仪器A和残留物的总质量。‎ Ⅱ.(3)涉及气体的实验，仪器连接好后第一步是检查装置气密性。(4)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，会造成误差，所以最好采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(6)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(7)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。‎ 答案：Ⅰ.(1)坩埚　(2)②加热前仪器A和样品的总质量　③‎ 加热冷却后仪器A和残留物的总质量 Ⅱ.(3)检查装置气密性 ‎(4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 ‎(5)饱和NaHCO3‎ ‎(6)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平 ‎②视线与凹液面最低处相平 ‎(7) mol