江苏省如皋市2019-2020学年高二下学期教学质量调研（二）化学试题

江苏省如皋市2019-2020学年高二下学期教学质量调研（二）化学试题

高二化学试题 ‎（试卷分值：100分，考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 Cl—35.5 O—16 ‎ 第一部分 选择题 共60分 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是 A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D．高温可使蛋白质发生变性 ‎ ‎2．下列表述正确的是 A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．1-丁烯的键线式 ‎ D．聚丙烯的结构简式 ‎3．下列说法不正确的是 A．的名称为2一甲基丁烷 B．和为同一物质 C．和互为同系物 ‎ D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体 ‎4．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 A．CH3CH2CHO B．OHCCH(OH)CH2OH C． D．‎ ‎5．下列物质仅用溴水即可鉴别的是 A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔 C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯 ‎6．2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇经过下列哪几步反应 A. 加成反应消去反应取代反应 B. 消去反应加成反应水解反应 C. 取代反应消去反应加成反应 D. 消去反应加成反应消去反应 ‎7．下列对有机化合物的分类结果正确的是 A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D. 、、同属于环烷烃 ‎8．下列化学方程式不正确的是 A. 乙醇与浓氢溴酸反应 B. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 C. 苯酚钠中通入二氧化碳 D. 蔗糖在稀硫酸作用下水解 ‎9. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1 分离乙醇和乙酸 B. 图2 除去甲烷中的乙烯 C. 图3 除去溴苯中的溴单质 D. 图4 除去工业酒精中的甲醇 ‎10. 下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是 A. 只有酸性，没有碱性 B. 只有碱性，没有酸性 C. 既有酸性，又有碱性 D. 既没有酸性，又没有碱性 ‎11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 ‎12．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 A．除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡观察是否褪色 D．检验卤代烃的卤原子：加入 NaOH 溶液共热，再加 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色 ‎13．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B．淀粉遇KI溶液变蓝 C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 ‎14. 下列醇类物质中，能被氧化成醛的是 ‎ ‎15．已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有3种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 ‎16．苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应,而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应,其原因是 A.苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼 B.苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼 C.羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼 D.苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼 ‎17．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 ‎18. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯 B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合 验证乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，‎ 加新制备的Cu（OH）2，加热 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 ‎19．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：‎ Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 ‎20．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 ‎ B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 ‎ D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎21．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为 ‎57.3 kJ D．已知‎2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 ‎2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2 则△H1＜△H2‎ ‎22．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是 A．茚地那韦属于芳香族化合物 B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 ‎ C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 ‎ D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成 三种有机物 ‎ ‎23．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-‎ D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023‎ ‎24．关于该物质，下列说法正确的是 A．1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应 B．1mol该物质最多与5mol Br2反应 C．1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应 D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键 ‎25．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A．a外通入氧气，b处通氢气 B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+‎ C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−‎ D．该装置将化学能最终转化为电能 第二部分 非选择题 共40分 ‎26．（10分）按要求回答下列问题：‎ ‎(1)键线式的系统命名为 __________________；‎ ‎(2)中含有的官能团为_______________；‎ ‎(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；‎ ‎(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；‎ ‎(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；‎ A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应 ‎27．（8分）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。‎ 总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。‎ ‎（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。‎ ‎（2）正极现象是_______________。‎ ‎（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。‎ ‎28．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ‎　‎ ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　‎ ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。‎ ‎(4) 已知：Fe2O3(s)+‎3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1‎ CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1‎ C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1‎ 则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。‎ ‎29．（14分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。‎ ‎（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。‎ ‎（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。‎ ‎（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。‎ 写出该同分异构体的结构简式： 。‎ ‎（5）已知：。‎ 根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：‎ NaOH溶液 ‎△‎ HBr H‎2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH ‎ ‎ 高二化学答案 单选（每题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C D C B D C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D A A C C B B B 不定项选择（每题4分，共20分）本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D AD C BC C ‎26．（10分）2-甲基戊烷 羟基、酯基 C ‎ ‎27．（8分）锂 Li－e－=Li＋ 有无色气体产生 负极 ‎ ‎28．（8分）M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1 -1641.0 kJ • mol-1 ‎ ‎29．（14分）（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分） ‎ ‎（3） （2分） （4）（2分）‎ （5）