化学卷·2019届湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考（2018
2017-2018学年度第一学期期末联考试题
高二化学
★祝考试顺利★
本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：
1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56
第Ⅰ卷选择题
本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质
B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质
C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质
D．一定条件下能导电的物质就是电解质
2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快
B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液
C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气
3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小
B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)
C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有
阳离子浓度之和前者小于后者
D．相同温度下，Ka(HA)
c(Na+)>c(H+)>e(OH一)
D．曲线I为醋酸，曲线Ⅱ为盐酸溶液
8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn．Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+②>③>④>⑤ B．②>⑤>③>①>④
C．⑤>③=①>②>④ D．②=⑤>③=①>④
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一
B．．c(OH一)<的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一
C．含有大量NaAl02的溶液中：K+、NH4+、Cl一、SO42-
D．水电离的c(H+)=110—13mol／L的溶液中：K+、Mg+、Br一、CH3COO-
第Ⅱ卷非选择题
本卷包括4个小题，共计52分
17．(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol／L稀盐酸和0.100 mol／L NaOH溶液各250 mL
②取一粒药片(0.100g )研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③用0.100 mol／L NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL
④加入25.00 mL 0.100 mol／L稀盐酸。请回答下列问题：
(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式
(2)测定过程的正确操作顺序为 A (填序号)。
测定过程中发生反应的离子方程式
(3)配制上述0.100 mol／L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、
(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为
(5)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
VmL
13.4
11.9
12．1
12.0
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是
a．用没看润洗的碱式滴定管装0.100 mol／L NaOH溶液进行滴定
b．用没有润洗的酸式滴定管量取25．00 mL 0.1 00 mol／L稀盐酸溶解样品
c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d．进行滴定的锥形瓶未干燥
18．(12分)回答下列问题：
(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0．01 mol／L、0．005 mol／L和O．02 mol／L，该溶液的pH为
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因
(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，
氯化银的Ksp=1.8x 10-10。现将足量氯化银分别放入：①10 mL 0.1 mol／L氯化镁溶液中
②25 mL 0.1 mo|／L硝酸银溶液中③50 mL 0.1 mol／L氯化铝溶液中④100 mL 0.1mol／L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。
(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
H2C03
Kl=4.4×10—7 K2=4.7×10—11
CH3COOH
K=1.75×10—5
H3P04
Kl=7.1×10—3 K2=6.3×10—8K3=4.2x 10—13
H2C204
Kl=5.4x10-2 K2=5.4×10—5
①相同物质的量浓度的①NaHC03 ②CH3COONa ③Na2C204 ④Na2HP04四种盐溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)
②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序
③通过计算判断0．1 mol／L NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)
19．(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5．6 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2．24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：
(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，
①电解时阴极的电极反应为
②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为
③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，
则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水
(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+LiLiFeP04。则放电时正极上的电极反应式为
(4)已知25℃时Ksp[Fe(OH3)]=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol／L 100 mL
FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 mol／L的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。
20．(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。
(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为
(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为
(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。
(1)试写出A、C的结构简式。 A、C
(2)检验用NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为
天门、仙桃、潜江2017－2018学年度第一学期期末联考
高二化学参考答案及评分标准
选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
C
C
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
B
C
D
D
D
B
非选择题（共52分）
17． （14分）
（1）2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）①②④③或②①④③（2分）
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（1分），H＋＋OH−=H2O （1分）
（3）玻璃棒胶头滴管 250ml容量瓶（2分）
（4）当最后一滴NaOH滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）65.0%（2分）
（6）bc（2分）
18. （每空2分，共12分）
（1）2
（2）H2O＋NH4＋NH3·H2O＋H＋
（3）②＞④＞①＞③
（4）① ④＞①＞②＞③
②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
③ Kh=KW/K1=10－14/5.4×10－2=1.8×10－13＜K2溶液显酸性
（或c(H＋)==×10－2＞10－7溶液显酸性）（无计算过程不得分）
19． （每空2分，共14分）
（1）生铁中含有碳等杂质 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
（2）①2H＋＋2e－＝H2↑
② Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③CH4－8e－＋10H2O＝CO＋7H2O
（3）FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4
（4） 2.5
20．（12分）（每空2分，共12分）
（一）
（1） （或画键线式）
＋2NaOH ＋2NaBr
（2）(CH3)2C＝C(CH3)2
（二）（1）A． C．
（2）取用NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明溶液中有溴离子
