2020届一轮复习人教版中和滴定图像题作业

2020届一轮复习人教版中和滴定图像题作业

中和滴定图像题 一、单选题 ‎1．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L−1 HA中逐滴加入0.1 mol·L−1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点 B. Ka(HA)=10−6‎ C. b点溶液中有c(A−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol·L−1‎ D. c点溶液中的微粒只有A−、OH−、H+、Na+和H2O ‎2．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10‎ B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)‎ C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞 D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变 ‎3．298 K时，向20 mL 0.1 mol·L-1 HR溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①点对应溶液中：c(Na+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)‎ B. 加少量蒸馏水稀释②对应的溶液，稀释后溶液pH>7‎ C. ③点对应的溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HR)‎ D. 若②点坐标为（x,7），则HR的电离常数Ka= ‎4．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　)‎ A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)‎ C. 滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)‎ D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)‎ ‎5．浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A. HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B. NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)‎ C. 相同温度下，电离常数K(HX)： a=b D. ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 ‎6．常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7‎ B. 曲线M表示pH与lg的变化关系 C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)‎ D. 混合溶液中：lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4‎ ‎7．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好 D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 ‎8．常温时，1 mol·L−1的HClO2和1 mol·L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是 A. HClO2的电离方程式：HClO2H++ClO2-‎ B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4‎ C. 当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D. 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同 ‎9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎10．25℃时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中  和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 直线L2表示 和-lgc(HA-)的关系 B. 通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大 C. K(H2A)的数量级为10-7‎ D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-)‎ ‎11．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2（H2X）的数量级为10-6‎ B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)‎ ‎12．常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大 D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)‎ ‎13．常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 ‎ A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6‎ B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)‎ C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7‎ D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)‎ ‎14．已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)‎ C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)‎ ‎15．常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是 A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4‎ B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)‎ D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-‎ ‎16．常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是 A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时，1c(H+)>c(OH-)‎ D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)‎ ‎18．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是 A. NaH2A水溶液呈碱性 B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)‎ C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，‎ D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O ‎19．25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ) 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是 A. 在c点溶液中: c(Na+)=c(AuCl4-)‎ B. a 点对应溶液pH 约为5‎ C. 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3‎ D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为:  c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-) >c(H+)‎ ‎20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图甲表示向0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L−1 HCl溶液时，溶液中 随HCl溶液的体积变化关系 B. 图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0‎ C. 图丙表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线 D. 根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右 ‎21．25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)‎ B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0‎ C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)‎ D. 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变 ‎22．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2‎ Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4‎ HClOH++ ClO－Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）‎ A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9‎ B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)‎ C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好 D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差 ‎23．C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH 及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 ‎(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)‎ A. Ka(HClO2)≈10-4.5‎ B. 不能用pH试纸测该溶液的pH C. 酸性：HClO2HClO3‎ D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1‎ ‎24．常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B B. pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度 C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)‎ D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L ‎25．类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）‎ A. 曲线Ⅱ表示pC(HA- )随pH的变化 B. 当pH=1.40时，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)‎ C. 常温下，=104.50‎ D. a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等 ‎26．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是   ‎ A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2‎ C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)‎ D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)‎ ‎27．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b点时溶液呈中性 C. 水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=4‎ ‎28．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是 A. NaH2A水溶液呈碱性 B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)‎ C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，‎ D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O ‎29．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9‎ B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1‎ D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)‎ 二、多选题 ‎30．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1‎ B. pH=7的溶液中： c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)‎ C. pH=a的溶液中： c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)‎ D. 25℃时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.0×104‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．A ‎3．D ‎4．B ‎5．D ‎6．D ‎7．C ‎8．B ‎9．D ‎10．C ‎11．D ‎12．B ‎13．D ‎14．D ‎15．D ‎16．C ‎17．D ‎18．C ‎19．C ‎20．A ‎21．B ‎22．D ‎23．D ‎24．C ‎25．D ‎26．C ‎27．C ‎28．C ‎29．B ‎30．BD