2020届一轮复习人教版氧化性、还原性判断作业

2020届一轮复习人教版氧化性、还原性判断作业

‎2020届高考化学一轮复习针对训练 氧化性、还原性判断 一、选择题 ‎1、某反应的反应物与生成物有:、、、、、,已知氧化性,则下列说法不正确的是( )‎ A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14‎ B.由此反应可知还原性 C.当转移0.2电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2‎ D. 是该反应的氧化产物 ‎2、根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()‎ ‎; ;‎ ‎.‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎3.下列递变规律不正确的是( )‎ A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强 C、C、N、O的原子半径依次增大 D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高 ‎4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B 将铜粉加1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性:Cl2>I2‎ A.A B.B C.C D.D ‎5、X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时,Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时,阴极只能得到Y单质,M离子的氧化性强于Y离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )‎ A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM ‎6.以下进行性质比较的实验,不合理的是( )‎ A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的溶液 B.比较氯、溴非金属性:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较、的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 ‎7.已知微粒还原性强弱顺序:I->Fe2+>Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是( )‎ A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B.Cl2+2I-→2Cl-+I‎2 ‎C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-‎ ‎8.已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;‎ ‎②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;‎ ‎③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是( )‎ A.FeCl3>Cl2>I2>KClO3 ‎ B.KClO3>Cl2>FeCl3>I2 ‎ C.Cl2>KClO3>FeCl3>I2 ‎ D.KClO3>Cl2>I2>FeCl3‎ ‎9.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是( )‎ A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-‎ B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+ C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3‎ ‎、HNO3、Cu(NO3)2 D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+‎ ‎10.已知如下三个实验均能发生化学反应：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴人几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( )‎ A.实验①中铁作还原剂 B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+ >Fe2+ >Cu2+‎ ‎11.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是( )‎ A.上述两个反应是矛盾的 B.氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO‎4 ‎C.氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4 D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性 ‎12.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应: ‎ ‎(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y ‎ ‎(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑; ‎ ‎(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-=M2+‎ ‎(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )‎ A.MFe3+>SO2,某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕):‎ Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。‎ Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。‎ Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。‎ Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。‎ Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。‎ ‎（1）.过程Ⅰ的目的是__________‎ ‎（2）.棉花中浸润的溶液为__________,作用是__________‎ ‎（3）.A中发生反应的化学方程式__________‎ ‎（4）.导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________,用__________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是__________。‎ ‎（5）.能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是__________‎ ‎（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。‎ 过程Ⅳ,B溶液中含有的离子 过程Ⅵ,B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+‎ 有SO42-‎ 乙 既有Fe3+又有Fe2+‎ 有SO42-‎ 丙 有Fe3+无Fe2+‎ 有Fe2+‎ ‎17、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： ‎ ‎（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有________。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。‎ a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： ‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L−1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2===2I−＋)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是________________。‎ ‎③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ ‎（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 参考答案 一、选择题 ‎1.答案：A ‎2、答案： D 解析： 在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则①在反应中是还原剂,是还原产物,则还原性是;②在反应中氯化亚铁是还原剂,氯化铁是还原产物,则还原性是;③在反应中是还原剂,氯化亚铁是还原产物,则还原性是,综上所叙还原性是,答案选D。‎ ‎3.答案：C ‎4.答案：D ‎5、答案： D 解析： X可从Y的盐溶液中置换出Y,据金属活动性顺序表可知活动性X>Y;又据原电池反应,负极金属比正极活泼,而Z为正极,所以活动性X>Z;Y、Z被电解时,阴极得到Y单质,说明Y的离子比Z离子氧化性强,因此金属的还原性Z>Y;而M离子氧化性强于Y离子,也可知金属活动性Y>M。综上所述金属的活动性为X>Z>Y>M,选D。‎ ‎6.答案：C 解析：A项, 能与溶液反应,而不能与溶液反应,则说明碱性弱于,金属 的金属性弱于金属,正确;B项,溴化钠溶液中通入氯气得到溴单质,说明氯的非金属性大于溴.正确;C项,将铁加人硫酸铜溶液中,得到铁的还原性大于铜,不能比较与的还原性,错误;D项,高锰酸钾溶液中加人浓盐酸可以制取,则高锰酸钾的氧化性大于氯气,正确.‎ ‎7.答案：C ‎8.答案：B ‎9.答案：D ‎10. 答案：A 解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+ >Fe2+ ;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为2FeCl3 +Cu2FeCl2 +CuCl2 ,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+ >Cu2+ 。综上可知氧化性:Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ 。‎ ‎11.答案：B ‎12.答案：C 解析：水溶液中X+Y2+X2++Y，则金属性是X>Y；Z+2H2O(冷水)  Z(OH)2+H2↑，这说明Z的金属性最活泼；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e- M2＋，这说明M是负极，则金属性是M>N；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，这说明金属性是Y>M，综上所叙金属性是N

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