2020版高中化学 第3章 重要的有机化合物第1课时 乙醇

2020版高中化学 第3章 重要的有机化合物第1课时 乙醇

第1课时　乙醇 课后篇巩固提升 A组 ‎1.为缓解能源紧张,许多省市开始推广使用车用乙醇汽油,所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料,下列各说法中正确的是(　　)‎ A.乙醇汽油是纯净物,汽油是混合物 B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C.推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗 D.用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向 解析乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳;用粮食生产乙醇成本太高,工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。‎ 答案C ‎2.下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 D.75%的酒精 解析苯与钠不反应,水、乙醇均与钠反应产生H2。‎ 答案A ‎3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)‎ A.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 解析乙醇容易挥发,并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此,故A正确;乙醇常用作有机溶剂,可以将有机物溶解,可用乙醇提取中药的有效成分,再利用其沸点低来获得中药成分,故B正确;乙醇能够以任意比溶解于水,这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液,酒厂可以勾兑各种浓度的酒,故C正确;互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离,乙醇和水是互溶的,不能分液,可以加入生石灰后蒸馏获得乙醇,故D错误。‎ 答案D ‎4.除去酒精中少量水而得到无水乙醇,所采用的正确操作是(　　)‎ A.将混合物加入熟石灰加热蒸馏 B.将混合物反复蒸馏 C.将混合物加入新制生石灰加热蒸馏 D.加入浓硫酸蒸馏 解析制备无水乙醇的方法是加入生石灰后蒸馏。[利用反应CaO+H2OCa(OH)2除去水]‎ 答案C ‎5.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述中,不正确的是(　　)‎ A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液退色 6‎ D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 解析该有机物分子中含有、—OH两种官能团,其中—OH能和Na反应放出H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛;能使酸性KMnO4溶液退色,能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。‎ 答案C ‎6.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 (　　)‎ A.1∶1 B.2∶‎1 ‎C.1∶2 D.任意比 ‎ 解析C2H4+3O22CO2+2H2O ‎　1　　　3‎ ‎　V L　　3V L C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎　1　　　 3‎ ‎　V L　　 3V L 则V L乙烯和V L乙醇蒸气完全燃烧都会消耗相同状态下的O2 3V L,所以两者以任意比混合时均满足题意要求,故选D项。 ‎ 答案D ‎7.按下图装置,持续通入气体X,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则气体X可能是(　　)‎ A.H2 B.CO和H2‎ C.NH3 D.CH3CH2OH(蒸气)‎ 解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO,且均有H2O产生,故都可满足a、b处的现象,但要在c处得到液体,只有D项符合,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。‎ 答案D ‎8.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧,再将其放入某种试剂中即可除净,该试剂最好是 (　　)‎ A.醋酸 B.乙醇 C.硝酸 D.FeCl3溶液 解析铜线放在酒精灯火焰上灼烧时,会生成黑色的氧化铜,加入醋酸或硝酸中时,CuO溶解后铜丝变细;加入乙醇中时,会重新生成铜;加入FeCl3溶液中时,没有被氧化的铜丝会被溶解掉。‎ 答案B ‎9.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇(‎ 6‎ ‎)、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(　　)‎ A.6∶3∶2 B.1∶2∶3‎ C.3∶2∶1 D.4∶3∶2‎ 解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应生成等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶=6∶3∶2。‎ 答案A ‎10.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。‎ ‎(1)X的分子式是　　　　　　。 ‎ ‎(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(有机物用结构简式表示)。 ‎ ‎(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)X是一种优良燃料,其燃烧反应的化学方程式为 ‎　。 ‎ 解析(1)根据题意,X的分子中含碳原子的个数为=2,含氢原子的个数为=6,含氧原子的个数为=1,所以X的分子式为C2H6O。‎ ‎(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。‎ ‎(3)X在空气中在铜或银作催化剂的条件下与O2反应生成乙醛(Y),其结构简式为(或CH3CHO)。‎ ‎(4)乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。‎ 答案(1)C2H6O ‎(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎(3)(或CH3CHO)‎ ‎(4)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O B组 ‎1.CH2CH—CH2OH具有的性质有(　　)‎ ‎①使溴水退色　②使酸性KMnO4溶液退色　③与HCl加成　④与Na反应　⑤不能催化氧化 A.①②③ B.①③④⑤‎ 6‎ C.①②③④ D.②④⑤‎ 解析CH2CH—CH2OH分子中含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,使溴水退色,也能使酸性高锰酸钾溶液退色,也能与HCl发生加成反应。该分子中含有羟基与钠反应放出氢气,与羟基相连的碳原子上有2个氢原子,可以被催化氧化成醛。‎ 答案C ‎2.质量为m g的铜丝灼烧后,立即插入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是(　　)‎ A.HNO3 B.H2O C.C2H5OH D.H2SO4‎ 解析铜丝在酒精灯上加热后,表面被氧化生成氧化铜,CH3CH2OH能把灼烧后的CuO还原为Cu,即CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,使铜丝质量不变;H2O与CuO、Cu都不反应;HNO3不仅与CuO反应,还能与Cu反应,故质量减小;H2SO4与CuO反应生成CuSO4,故质量也减小。‎ 答案C ‎3.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。‎ ‎(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的　　　　　　　。 ‎ ‎(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)下列属于乙醇的同系物的是　　　,属于乙醇的同分异构体的是　　　(填编号)。 ‎ A.‎ B.‎ C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)‎ D.甲醇 E.CH3—O—CH3‎ F.HO—CH2CH2—OH ‎(4)乙醇能够发生氧化反应:‎ ‎①‎46 g乙醇完全燃烧消耗　　　 mol氧气。 ‎ ‎②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为　。 ‎ 解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(4)①乙醇燃烧方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2;②乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ 答案(1)小　(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH　加成反应 ‎(3)D　E　(4)①3　②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎4.下图是A分子的球棍模型和B分子的填充模型,回答下列问题:‎ 6‎ ‎(1)写出A在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出B和金属钠反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们的结构相似,都含—OH,故性质相似,能被氧化成相应的醛,能够燃烧。‎ 答案(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O ‎(2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O ‎(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎(4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O ‎5.导学号15184071经测定乙醇的分子式是C2H6O,由于有机化合物普遍存在同分异构现象,推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一: ‎ Ⅰ.—OH　　Ⅱ.—H 为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。 ‎ 图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~200 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。 ‎ ‎(1)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是　　　　(填写编号)。  ‎ A.防止乙醇挥发 ‎ B.保证实验装置不漏气 ‎ C.使乙醇容易滴下 ‎ ‎(2)学生甲得到一组实验数据 ‎ 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况)‎ ‎0.010 mol ‎0.112 L 6‎ 根据以上数据推断乙醇的结构应为　　　(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示),理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎(3)学生乙认为:为了较准确地测量氢气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意　　　　　和　　　　(填写字母编号)。  ‎ a.视线与凹液面最低处相平 ‎ b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数 ‎ c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 ‎ d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 ‎ ‎(4)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量,那么他还需要知道的数据是　。 ‎ ‎(5)实验后三名学生从乙醇的可能结构入手,对乙醇和钠的关系进行讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是　　　　　　　　　　　。  ‎ 解析(1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连,导致两仪器内的压强相等,使乙醇容易滴下。 ‎ ‎(2)Ⅰ式中有5个氢原子处于相同的位置,有1个氢原子明显处于与其他氢原子不同的位置上,Ⅱ式中6个氢原子处于完全相同的位置。与足量的钠反应,如果是Ⅰ式,可能性较大的有4种情况:①6个氢原子全反应;②只有5个氢原子反应;③只有1个氢原子反应;④都不反应。如果是Ⅱ式,则只有2种可能:①6个氢原子全反应;②都不反应。分析实验数据知,只有1个氢原子被置换出来,显然乙醇的结构应为Ⅰ式。 ‎ ‎(3)在读数时,仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响,因而一定要平视;另外,假设甲、乙两管液面不相平的话,就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同,造成误差,因而读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平。 ‎ ‎(4)如果不直接称取乙醇的质量,可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积,然后用其体积乘以密度,可求得其质量,进一步可确定其物质的量。 ‎ ‎(5)C2H5OH ~ Na ‎ ‎　　1　　　1‎ ‎　n mol　n mol 加入的钠有少量被空气中的氧气氧化且要求乙醇全部发生化学反应,故加入的金属钠应大于n mol。 ‎ 答案(1)C 　(2)Ⅰ　 乙醇和钠反应产生氢气,从量的关系看0.010 mol乙醇产生0.005 mol氢气,说明1个乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同,因此可确定乙醇分子的结构为Ⅰ ‎ ‎(3)a　c　(4)乙醇样品的密度　(5)大于n mol 6‎