2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

蕉岭中学2018—2019学年高二级第一学期 第三次质检化学试题 命题人：刘婕 审题人：何子龙 ‎（考试时间为90分钟，满分100分）‎ 相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； S：32； Na：23； Fe：56； Cu:64； Zn:65‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分） ‎ ‎1．下列说法正确的是 A． 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污 B． 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液 C． 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3‎ D． 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2‎ ‎2．下列说法正确的是 A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B． 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C． 有化学键断裂一定发生化学反应 D． 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 ‎3．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 除去锅炉中沉积的CaSO4‎ 可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)‎ 在10ml 0.1mol/LNa2S溶液中加入几滴等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 ‎4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是 A． 容器的温度保持不变 B． 容器的压强保持不变 C． υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D． 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 标准状况下，‎2.24L苯中含有的碳原子数为0.5 NA B． ‎1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA C． 一定条件下，0.1molN2与0.3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA D．‎10.6g Na2CO3固体含CO32-的数目为0.1NA ‎6．已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；‎ Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋1/2 O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1‎ 根据热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >−452 kJ·mol−1‎ C．右图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) = Na2CO3(s)的反应热 ‎7．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−‎ B．无色溶液中：K+、Fe3+、Cl−、CO32-‎ C．pH=13的溶液中：AlO2−、Cl−、HCO3−、SO42−‎ D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32-、Na+‎ ‎8．下列表达式书写正确的是 A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－‎ B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）‎ ‎9．在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；△H < 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 ‎ A．图I是增大反应物浓度的变化情况 B．图II是增大压强的变化情况 ‎ C．图I是升高温度的变化情况 D．图III是加入适当催化剂的变化情况 ‎10．在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动，Ka增大 B.通入少量HCl气体，溶液的pH增大 C.加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 D.加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动 ‎11． t ℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 ‎ A．pH=7 B．c (H+)＞ c (OH－) C．c (OH－)= D．c (H+)＜c (OH－)‎ ‎12．取浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4∶1体积比相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 A． 0.01 mol/L B． 0.017 mol/L C． 0.025 mol/L D． 0.50 mol/L ‎13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ‎ ‎ A．NH4Cl B．NH4HSO‎4 ‎‎ C．CH3COONH4 D．NH3·H2O ‎14．‎25℃‎时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）‎ A．Na2CO3溶液：c（OH-）= c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）‎ B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）‎ C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+‎2c（Cl-）‎ D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3• H2O)‎ ‎15、在99mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列正确的是(AgCl Ksp=1.8×10－10) ‎ A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl ‎16．某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A． Ksp[Fe(OH)3]、=、<）。‎ ‎19．（9分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某‎1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：‎ I2(g)＋H2(g) 2HI(g)△H＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：‎ HI体积分数 ‎1min ‎2min ‎3min ‎4min ‎5min ‎6min ‎7min 条件I ‎26%‎ ‎42%‎ ‎52%‎ ‎57%‎ ‎60%‎ ‎60%‎ ‎60%‎ 条件II ‎20%‎ ‎33%‎ ‎43%‎ ‎52%‎ ‎57%‎ ‎65%‎ ‎65%‎ ‎（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K= 。‎ ‎（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。‎ ‎（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。‎ ‎（4）该反应的（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。‎ ‎20．（11分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H‎2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）在‎25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表，其中a= ，b= ‎ 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ‎①‎ ‎4‎ a ‎10‎ ‎30‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎60‎ b ‎20‎ ‎（2）测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如右图所示 实验①和②的结果表明_______________________________；‎ ‎（3）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……‎ ‎（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 取等物质的量的____________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后,‎ 若溶液中的Cr2O72－浓度______实验①中的Cr2O72－浓度，则假设一成立；‎ 若溶液中的Cr2O72－浓度______实验①中的Cr2O72－浓度，则假设一不成立；（填“大于、小于、等于”）‎ ‎（5）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取‎5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。‎ 组数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗V（KMnO4）/ml ‎20.04‎ ‎20.00‎ ‎18.90‎ ‎19.96‎ ‎①请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。②下列操作会引起测定结果偏高的是______。‎ A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶未用待测液润洗 ‎21．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数(‎25℃‎)‎ Ka = 1.8×10－5‎ Ka=4.3×l0-10‎ Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11‎ ‎①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。‎ ‎③已知‎25℃‎时，CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。‎ ‎④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)=___________。‎ ‎（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。‎ ‎②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)= （用溶液中的其它离子浓度表示）‎ 蕉岭中学2018—2019学年高二年级第一学期 第三次质检化学答案 一、选择题（48分）‎ ‎1~5 ADBAD 6~10 BDBBD 11~16 CCBDAB 二、填空题 ‎17．（12分）‎ ‎（1）①NaHCO3（1分），Al2（SO4）3 （1分）②Al3++3H2OAl（OH）3 +3H+，溶液显酸性会腐蚀钢桶（2分，离子方程式正确可得2分）③Al3++3HCO3 - = Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）‎ ‎（2）③④①②（2分） （3）4.5（2分）、6（2分）‎ ‎18．（8分）‎ ‎（1）11 （2分）（2分）（2）（或）（2分）（3）<（2分）‎ ‎19.（9分）‎ ‎（1）设I2消耗浓度为x I2(g) + H2(g) 2HI(g)‎ 起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0‎ 转化浓度（mol/L）： x x 2x 平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x ‎ HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%， x=0.6 mol/L K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12 （2分）‎ ‎（2）0.12 mol/(L·min) （2分，单位错扣1分）（3）降低温度 (1分)‎ ‎（4） （4分，两段各2分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎（1）60（1分），20（1分） （2）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（1分）‎ ‎（3）Al3+起催化作用（1分）、SO42－起催化作用（1分）‎ ‎（4）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（1分） 大于（1分） 等于（1分）‎ （5） ‎①5% （2分） ② A（1分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）①< (1分) ②abc (1分) ③ CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol (2分) ‎ ‎④ CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (2分) ⑤l.8×104 (2分) ‎ ‎（2）① c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） (2分) ② ‎2 c(H+)-‎2c(OH-) (2分)‎