化学第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离综合训练含解析新人教版选修4

化学第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离综合训练含解析新人教版选修4

第1节 弱电解质的电离 ‎ [综合训练]‎ 一、选择题 ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 答案　D 解析　A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。‎ ‎3．下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A．H2S2H＋＋S2－‎ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－‎ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋‎ 答案　C 解析　H2S是二元弱酸，分步电离(一般只写第一步：H2SH＋＋HS－)，所以A项错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分，B项错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，‎ - 6 -‎ 其电离方程式应用“”，D项错误。‎ ‎4．下列关于电解质的说法正确的是(　　)‎ A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 答案　D 解析　液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．CH3COOH电离出的CH3COO－和H＋的物质的量相等时CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案　D 解析　溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。‎ ‎6．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1‎ B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 答案　A 解析　若能说明甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H＋)乙酸。在温度不变、浓度相等时，电离度：一氯乙酸>乙酸，对于弱酸，浓度越大，电离度越小。本题选B。‎ ‎10．在0．1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0．1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 答案　A 解析　加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A正确；加水，平衡正向移动，B错误；滴加少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，C错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D错误。‎ 二、非选择题 ‎11． 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：‎ ‎(1)“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是__________________________________。‎ ‎(2)在a、b、c三点处，溶液中c(H＋)由小到大的顺序为________(用字母表示)。‎ ‎(3)在a、b、c三点处，电离程度最大的是________(用字母表示)。‎ ‎(4)若使c点处的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施有①____________________________；②____________________________；③‎ - 6 -‎ ‎________________________。‎ 答案　(1)在“O”点处冰醋酸未发生电离，无自由移动的离子存在 ‎(2)c

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